人教化學2019高考一輪選習練題（1）含答案李仕才一、選擇題1、對物質(zhì)的量的理解正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達方式，單位是g/molB物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molC物質(zhì)的量就是6.021023個微粒的質(zhì)量，單位是gD物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體【答案】D2、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+OH-+Ba2+SO42-H2O+BaSO4BFeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-C用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D用三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B【解析】A溶液呈中性的反應為：2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+BaSO4，A錯誤；BCl比Br的非金屬性強，能將Br-氧化，同時將鐵離子氧化，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，B正確；C陽極為金屬時，將首先失去電子生成Cu2+，負極為H得到電子生成氫氣，C錯誤；D未配平，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，D錯誤。故選擇B。3、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯誤的是A銅質(zhì)地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長B明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈【答案】B【解析】A細菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細菌，故A正確；B明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C鐵粉具有還原性，易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故C正確；D鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。4、實驗室檢驗SO2 中混有CO2 的裝置如圖所示。下列說法正確的是 A、中可依次盛放飽和NaHCO3 溶液、品紅溶液、澄清石灰水B的主要作用是除去SO2C中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解D該裝置也可用于檢驗NO2 中混有NO【答案】C【解析】A、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，中盛放飽和NaHCO3 溶液不正確，故A錯誤；B、 的主要作用是檢驗SO2是否除盡，故B錯誤；C、 澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解，先生成碳酸鈣，再生成碳酸氫鈣，故C正確；D、該裝置不可用于檢驗NO2中混有NO，NO2通過水溶液后生成NO，故D錯誤；故選C。5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 BVO2是該反應的催化劑C逆反應的活化能大于198kJ/mol D增大SO2的濃度可顯著提高反應速率【答案】C【解析】由反應機理可得，V2O5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A、B都錯誤；C項，H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故C正確；D項，使用催化劑可以顯著提高反應速率，增大SO2的濃度可以提高反應速率(不是顯著提高)，故D錯誤。點睛：本題通過SO2的催化氧化反應考查催化劑對反應速率的影響、H與正逆反應活化能的關(guān)系等知識，注意：催化劑參與化學反應，在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以VO2不是催化劑；有些氣體反應的催化劑，都要吸附氣體，催化劑的表面積越大，吸附的氣體越多，反應速度越快，還有些催化劑直接參與反應，只是反應完成又釋放出來，化學反應速率與催化劑質(zhì)量有關(guān)，但主要取決于催化劑的表面積；H=正反應的活化能-逆反應的活化能；增大反應物(SO2)濃度可以提高反應速率，但與使用催化劑相比，還達不到顯著提高反應速率的程度。6、氨硼烷(NH3BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ） A右側(cè)電極發(fā)生氧化反應 B電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動C負極的電極反應式為H2O2+2H+2e-=2H2O D每消耗31g氨硼烷，理論上應轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】D7、國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300升至400，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A該反應的H 0 B化學平衡常數(shù)K增大CCO2的轉(zhuǎn)化率增加 D正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】A8、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。下列說法正確的是 AM點溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/LBN點溶液呈酸性，則c(Na+) 3c(HA)C若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104DV(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) c(OH)【答案】B二、非選擇題元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。解析：(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，而單質(zhì)的熔點、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為H2；也可以用電解原理分析，陰極上H得電子生成H2，陽