邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月教學(xué)基本要求1、了解Bohr的原子結(jié)構(gòu)理論,熟悉雷德寶的測不準(zhǔn)原理2、了解波粒二象性、熟悉波函數(shù)和概率密度3、掌握4個量子數(shù)；熟悉原子軌道的角度分布圖、徑向分布函數(shù)圖的意義和特征4、熟悉近似能級；掌握Paili不相容原理、能量最低原理、Hund規(guī)則和電子組態(tài)5、掌握電子組態(tài)與元素周期表的關(guān)系熟悉原子半徑、電負(fù)性的變化規(guī)律第1章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月1.連續(xù)光譜(continuousspectrum)太陽光或白熾燈發(fā)出的白光（復(fù)合光），通過玻璃三棱鏡時，所含不同波長的光可折射成紅、橙、黃、綠、青、藍、紫等沒有明顯分界線的光譜，這類光譜稱為連續(xù)光譜。（白熾的固體、液體、高壓下的氣體等）1-1氫原子光譜和玻爾理論1-1-1氫原子光譜邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月2.氫原子光譜(linespectrum)原子激發(fā)時得到的光譜是一種不連續(xù)的光譜即所謂的線狀光譜或原子光譜。每種元素都有自己的特征線狀光譜。氫原子光譜實驗示意邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月由圖可見，H原子受激發(fā)射所得光譜是不連續(xù)的線狀光譜，可見光區(qū)有四條譜線，四條譜線有一定的規(guī)律。四條譜線的波長符合Balmer經(jīng)驗公式。氫原子光譜如下圖所示。422nnB邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月當(dāng)n=3456656.3486.1434.0410.對應(yīng)氫光譜中H、H、H、H、Balmer線系紅綠藍紫另外，當(dāng)n1取不同的值時可以得到不同的線系，如紫外的賴曼線系（n1=1，n2：2，3，4），近紅外布喇開線系等。邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月1、普朗克理論要點：物質(zhì)對能量的吸收和發(fā)射都是不連續(xù)的。這種不連續(xù)的能量稱為量子化。即物質(zhì)吸收和發(fā)射的能量是一份一份的，有個最小單位。在能量發(fā)射過程中能量只可以是這個最小單位的整數(shù)倍。這個不連續(xù)的能量最小單位稱為光量子簡稱光子。其能量的大小為：E=hv，h為普朗克常數(shù)h=6.62610-34JS，v為光的頻率.能量量子化是微觀領(lǐng)域的重要特征.1-1-2玻爾理論邢臺學(xué)院化學(xué)系無機化學(xué)教學(xué)課件2009年11月要點：(1)電子沿特定軌道繞核運動，不吸收也不輻射能量，稱為定態(tài)。其角動量符合：(2)基態(tài)時能量低穩(wěn)定：n=1時能量最低，為基態(tài)，其它能