,第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,考試標(biāo)準(zhǔn),考點一,考點二,考點三,探究高考 明確考向,練出高分,考點一 二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用,1.物理性質(zhì) 二氧化硫是 、有 氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度比空氣 ，易 ；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。 2.化學(xué)性質(zhì),無色,刺激性,大,液化,知識梳理,1,答案,按要求完成下列方程式：,(2)氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))： SO22H2S=3S2H2O,(4)漂白性：可使 溶液等有機色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。,品紅,答案,3.二氧化硫的污染與治理 (1)來源： 的燃燒及 的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改進燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：,含硫化石燃料,金屬礦物,脫硫,答案,完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 途徑： ， 。 途徑： ， 。,2SO2O2 2SO3,SO3H2O=H2SO4,SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4,答案,題組一 識記SO2的重要性質(zhì) 1.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是( ) A.SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4 B.SO2可用于漂白紙漿和草帽辮 C.通常狀況下，SO2是無色、無味、易液化的氣體 D.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥,B,解題探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,2.下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng) 解析 A項中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增強； B項中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解； C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物； D項，S和SO2都能和硝酸反應(yīng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.下列說法正確的是( ) A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石 蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 解析 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較,歸納總結(jié),題組二 SO2多重性質(zhì)的探究實驗 4.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,答案 B,解析 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色； 二氧化硫能使品紅溶液褪色；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,5.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,解析 SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)； SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體 Cl2 NH3 NO2 H2S均會產(chǎn)生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是 _；_；_；_。 (2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因： _ _； _。,BaSO4,BaSO3,BaSO4,S,SO2Cl22H2O=SO 2Cl4H、SO Ba2=BaSO4 (或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H),2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,與Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。,題組三 SO2與CO2的區(qū)別和檢驗 7.下列說法正確的是( ) A.將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色 B.將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成 C.將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 D.將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 解析 SO2、CO2都是酸性氧化物，能與堿Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,8.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液 A. B. C.除以外 D.全部 解析 SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,9.右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題： (1)B中加入的試劑是_，作用是_。 (2)C中加入的試劑是_，作用是_。 (3)D中加入的試劑是_，作用是_。 (4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解題指導(dǎo),解題指導(dǎo) 一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,答案 (1)品紅溶液 檢驗SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水 檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.SO2鑒別的一般方法 (1)利用物理性質(zhì)鑒別 氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。 (2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別 氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。 還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。,答題模板,(3)漂白性 將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。 2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為,注意 有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的9題C裝置的作用),題組四 SO2對環(huán)境的污染及治理 10.煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是( ) 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A. B. C. D.,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,11.空氣中的飄塵與SO2接觸時，會加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3。飄塵所起的作用是( ) A.催化劑 B.還原劑 C.氧化劑 D.供氧劑,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,12.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2 D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,解析 裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。 答案 B,四種常見的SO2尾氣處理方法,方法指導(dǎo) 拓展視野,方法二：氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2 =2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化) 方法三：鈉堿脫硫法 鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2 =Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。,方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為 吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2 =CaSO42NaOH。,返回,考點二 硫酸的制備與性質(zhì),1.硫酸的工業(yè)制法 工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：,知識梳理,1,根據(jù)上圖回答下列問題： (1)填寫下列各進口或出口物質(zhì)的名稱： A： (如_) ； B： ； C： ； D： 。,含硫礦石,爐渣,二氧化硫、氧氣、氮氣,尾氣(SO2、O2、N2),FeS2,答案,(2)接觸法制硫酸分為三個階段，請?zhí)顚懴卤恚?沸騰爐,接觸室,吸收塔,答案,SO3H2O=H2SO4,2.SO3和硫酸的物理性質(zhì) (1)SO3 SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：_，放出大量的熱。SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 (2)硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將 沿 緩緩倒入 中并_ 。,SO3H2O=H2SO4,酸性,濃H2SO4,燒杯內(nèi)壁,水,棒不斷攪拌,用玻璃,答案,3.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： (1)鐵： ； (2)MgO： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)Na2SO3： ； (5)BaCl2： 。,Ba22OH2HSO =BaSO42H2O,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,SO 2H=H2OSO2,Ba2SO =BaSO4,答案,4.濃H2SO4的特性 (1)填寫下表,藍色固體變白,吸水性,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,脫水性,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激,性氣味的氣體,強氧化性,答案,(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。 5.幾種常見的硫酸鹽,Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O,答案,先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 、 、 。,答案,題組一 硫酸的工業(yè)生產(chǎn) 1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是( ) A.硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒 B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2 C.SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3充分吸收,解題探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2、N2等； SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3； SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出大量的熱，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列說法不正確的是( ) A.用硫或硫鐵礦均可為原料生產(chǎn)硫酸 B.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收 C.由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高 壓的反應(yīng)條件 D.從沸騰爐出來的氣體直接進入接觸室，在催化劑表面SO2被氧氣氧化為SO3 解析 進入接觸室的氣體必須先凈化防止催化劑中毒。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦：4FeS211O2 2Fe2O38SO2?，F(xiàn)有1 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是( ) A.33% B.66% C.78% D.88% 解析 設(shè)樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x，,B,解得：x0.66 g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,題組二 硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 4.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是( ) A.酸性 B.脫水性 C.強氧化性 D.吸水性 解析 濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，首先表現(xiàn)出吸水性，吸水過程中放熱； 蔗糖逐漸變黑，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性； 反應(yīng)放出大量氣體，是由于濃硫酸與C反應(yīng)，生成SO2和CO2，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 解析 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水而炭化； 濃硫酸在加熱條件下才與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體； 濃硫酸是一種干燥劑，但不能用于干燥氨(堿性)、硫化氫(還原性)等氣體； 濃硫酸具有氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,6.向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.有0.09 mol的硫酸被還原 B.有0.045 mol的硫酸被還原 C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g 解析 濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實際量要比理論計算值小。根據(jù)題意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,7.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2_。 (2)濃硫酸作干燥劑_。 (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_。 (4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (5)乙酸乙酯的水解_。 (6)纖維素的水解_。 (7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。 (8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇； C中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀； D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。 答案 C,解析 A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案 C,1.濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。 2.理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別 (1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。 (2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以21比例脫去。,歸納總結(jié) 易錯警示,3.注意“量變”引起的“質(zhì)變” 在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時，我們要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。,返回,考點三 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)硫元素的存在形態(tài),硫化物,硫酸鹽,(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱硫磺，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。,易,知識梳理,1,答案,HgS=HgS,2CuS Cu2S,FeS FeS,氧化,SO2 SO2,SH2 H2S,氧化,還原,答案,氧化性,還原,氧化,還原,答案,2.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 (1)識記硫元素的化合價及對應(yīng)的常見物質(zhì),當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：,(2)不同價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。,寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _； _。,2H2SSO2=3S2H2O,如：,答案,寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _； _。,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O,(3)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的，如：,答案,題組一 單質(zhì)硫的性質(zhì) 1.下列說法中正確的是( ) A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體 B.硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑 C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵 D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 解析 硫與H2反應(yīng)時作氧化劑； 與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵； 硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。,A,解題探究,2,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列關(guān)于硫的說法不正確的是( ) A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析 硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是( ) A.CuCl2 B.Fe2S3 C.HgS D.Cu2S,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析 硫元素由低價到高價被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故該題即為分析各選項中硫元素的化合價變化，表現(xiàn)為化合價升高的符合題意要求。A選項是由2價的硫變?yōu)?價的硫，需加氧化劑。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,5.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( ) A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 解析 SO2通入BaCl2溶液中不會生成沉淀； 而SO3通入BaCl2溶液中會有BaSO4沉淀產(chǎn)生。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,6.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓 下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合 物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_； (3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式： _ _； (4)寫出由E生成D的化學(xué)方程式： _。,H2SO32H2S =3S3H2O,SO22H2O,2H2SO3O2=2H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,題組三 含硫化合物的轉(zhuǎn)化與實驗探究的融合 7.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他 們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說 法不合理的是( ) A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 B中藍色溶液褪去 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 裝置B中藍色溶液褪去說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，表明還原性：SO2I，故A合理； 裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理； 將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有 存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理； 溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D選項不合理。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_ _，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,溴水、Na2SO3溶液,溴水橙色褪去,=Na2SO42HBr,稀硫酸、Na2SO3溶液、,Na2S溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O,Br2H2ONa2SO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,9.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。,請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。,蒸餾燒瓶,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。 解析 由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2S溶液時，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,還原性,氧化性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。 解析 SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為紅色。 (4)尾氣可采用_溶液吸收。 解析 吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。,品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色,NaOH(答案合理即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,硫元素價態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律,歸納總結(jié),注意 含有硫的最高價態(tài)的化合物不一定表現(xiàn)為強氧化性。,返回,探究高考 明確考向,1,2,3,4,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (2014大綱全國卷，8A) 解析 都是氧化還原反應(yīng)。 (2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2( ) (2014重慶理綜，2A) 解析 氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別。,解析答案,(2013四川理綜，3D) 解析 反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯誤。,(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白( ) (2013四川理綜，1A) 解析 SO2對人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯誤。,1,2,3,4,解析答案,(5)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( ) (2015重慶理綜，2D) 解析 SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合 氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀。 (6)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥( ) (2015安徽理綜，9C) 解析 三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。,1,2,3,4,解析答案,2.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 解析 二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O= H2SO42HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案為A。,A,1,2,3,4,解析答案,3.2013天津理綜，10(2)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 解析 SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來吸收。,ab,1,2,3,4,解析答案,4.2014福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi) 的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有 Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為 Na2SO3SO2=Na2S2O5。,1,2,3,4,(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_ _。 解析 裝置中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4 SO2 H2O或Na2SO32H2SO4(濃) =2NaHSO4SO2H2O,(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。 解析 將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。,過濾,1,2,3,4,解析答案,(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_ (填字母)。 解析 實驗產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。,d,1,2,3,4,解析答案,實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測,1,2,3,4,解析答案,答案 ae,1,2,3,4,取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,1,2,3,4,(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_ _ _。,解析答案,返回,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列關(guān)于硫的敘述正確的是( ) A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫磺要用到二硫化碳、水及過濾、蒸發(fā) 結(jié)晶操作 C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑 D.硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化,15,16,17,18,19,20,B,答案,2.下列說法中正確的是( ) A.SSO3可以一步實現(xiàn) B.S是淡黃色固體，易溶于水 C.FeSFeS，F(xiàn)eCl2 FeCl3，說明氧化性：Cl2S D.試管壁上殘留的S可以用酒精清洗 解析 硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，A項錯誤； S是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B項錯誤； 試管壁上殘留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用熱NaOH溶液溶解，D項錯誤； S將Fe氧化為2價，Cl2將Fe氧化為3價，故氧化性：Cl2S，C項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,C,解析答案,3.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ) A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性炭使紅墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色 解析 A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色，而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附，從而使顏色褪去，為物理變化，故選C。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,4.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是( ) A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤的藍色石蕊試紙 C.用品紅溶液 D根據(jù)有無毒性 解析 CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清石灰水時溶液均變渾濁； 溶于水時兩種水溶液均呈酸性，均能使藍色石蕊試紙變紅色； 毒性不能作為區(qū)別氣體的方法； SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。,C,解析答案,5.下列有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是( ) A.空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒 B.二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重 C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D.減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒 解析 大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確； SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確； 酸雨中還有硫酸鹽，C錯； 煤和石油中均含有硫元素，D正確。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,D項中不反應(yīng)。 答案 B,7.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有( ) A.僅SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,C,答案,8.下列不是酸雨的形成原因的是( ) A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 C.汽車排出大量尾氣 D.大氣中二氧化碳含量增多 解析 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和汽車排出大量尾氣是產(chǎn)生能夠形成酸雨的SO2和NOx的主要原因。森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，空氣中的SO2等不能被植物吸收或降解，這些都是形成酸雨的重要原因。大氣中的CO2含量增多與酸雨的形成無關(guān)，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故D選項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,D,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,10.下列說法正確的是( ) A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D.富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 解析 SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤； 常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤； 硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。,D,解析答案,11.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是( ) A.若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng),C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,答案,12.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是( ) A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析答案,解析 A中濃硫酸變稀是因為其吸水性，濃鹽酸變稀是因為HCl揮發(fā)； B中紫色褪去都是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)； C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，是強酸制弱酸(碳酸的酸性強于硅酸)； D中前者生成硫酸鈉是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者得到的是氫氧化鋁，是因為Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,13.關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)敘述正確的是( ) A.在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性 B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C.在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性 D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,C,答案,14.下列說法不正確的是( ) A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 B.過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2 C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4 D.不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等， 則生成氣體的物質(zhì)的量相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析答案,解析 從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯； 過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B、C正確； Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1 mol H2SO4被還原時分別生成 1 mol SO2和1 mol H2，D正確。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,乙溶液中可能存在Ag；,C,解析答案,16.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,A.X可能含有2種鹽 B.Y可能含有(NH4)2SO4 C.a是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為7,解析答案,解析 A中X可能為亞硫酸銨、亞硫酸氫銨； B中Y有可能有硫酸銨或硫酸氫銨； C中a應(yīng)該是二氧化硫； D項，硫元素的最外層只有6個電子，最高價為6價，不可能為7價。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,(2)用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹_。 (3)實驗室常用過量NaOH溶液吸收SO2尾氣，生成Na2SO3_ _。 (4)長期暴露在空氣中的Na2SO3，會被空氣中的氧氣氧