2 、如何將金屬礦物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)？,（ 1 ）金屬冶煉的基本原理；,將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。,實質(zhì)： 用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。,熱分解法：,利用熱分解法冶煉的金屬的特點是:,金屬元素的金屬性很弱,金屬元素的原子難失去電子 ,其金屬離子易得電子,該金屬元素的化合物穩(wěn)定性弱.,在金屬活動順序表中居右端區(qū)域 .,（ 2 ）金屬冶煉的常用方法；,（2）電解法冶煉活潑金屬：,離子化合物在熔化狀態(tài)下電離,可電解.,共價化合物即使熔化也不電離,不能電解.,適用于冶煉極活潑金屬。 如K、Ca、Na、Mg、Al。 (電解法缺點：要消耗大量的電能)。,熱還原法：,用焦碳還原法：,用一氧化碳還原法：,用氫氣還原法：,鋁熱反應(yīng)：,鋁和某些氧化物反應(yīng),現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒，有熔融物落入沙中，冷卻后變?yōu)楹谏腆w。,原理：,這個反應(yīng)叫 鋁熱反應(yīng)，鋁粉和某些金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑。,用活潑金屬還原法：,利用熱還原法冶煉的金屬的特點是:,金屬元素的金屬性比較強,在金屬活動順序表中居中間位置.,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,電解法,熱還原法,熱分解法,物理提取法,金屬的冶煉方法,金屬冶煉的過程中注意要有可靠的環(huán)保措施.在冶煉過程中會形成大量的廢渣、廢氣和煙塵。,適用于少數(shù)化學(xué)性質(zhì)極不活潑的金屬Pt、Au制備（金屬的富集過程）。,(4)從天然提?。?海水淡化：,海水淡化含義：從海水中提取淡水或?qū)⒑Ｋ芙獾柠}分離除去。,海水 (含Mg2+),試劑,溶液,Mg(OH)2 沉淀,試劑,MgCl2 溶液,Mg,無水MgCl2,熔融電解,鹽酸,工業(yè)上如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)？閱讀P85資料卡片海水提溴,濃縮海水,溴單質(zhì),氫溴酸,2HBr + Cl2= Br2+2HCl,2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl,2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr,海帶中碘元素的檢驗,相關(guān)資料： 1.海水中碘的含量 2.碘元素的存在的形式 3.碘是人體必需的微量元素，與人體智力發(fā)育密切相關(guān)，缺碘易導(dǎo)致智力低下和甲狀腺腫大,0.06%毫克/升,主要是 I-，富集在海帶中,實驗探究：如何從海帶中提取單質(zhì)碘,實驗4-2 實驗方法及步驟： 1、取約3克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中；,2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫；,3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，過濾；,溶解、煮沸,4、在濾液中滴入幾滴3mol/ L的稀硫酸再加入約1ml3%的H2O2 ，觀察現(xiàn)象； 5、再取少量溶液于試管中再加入幾