高考月考2014考試答案復習泰寧一中20102011學年11月份高三化學試卷（考試時間：100分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12Cu-64N-14Fe-56Al-27Na-23Cl-35.5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共46分）1以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒2下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+3.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.5.6g鐵與足量氯氣完全反應轉移的電子數為0.2NAB.100mL2.0molL1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標準狀況下，22.4LCO2與22.4LH2O所含原子數均為3NAD.體積分別為1.0LpH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數均為0.01NA4有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是（）AO2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條BCl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液CCO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水DNH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤的紅色石蕊試紙5在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）APH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2、NO3CpH=13的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42-6制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無高考月考2014考試答案復習7下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是（）氯水氨水濃硝酸氫氧化鈉溴水A全部BCD8將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為A32B21C34D43（）9物質的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的順序是()A.B.C.D.10用0.1molL-1的鹽酸滴定0.10molL-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（）A.4()cNH()cCl，()cOH()cHB.4()cNH=()cCl，()cOH=()cHC.()cCl4()cNH，()cOH()cHD.()cCl4()cNH，()cH()cOH11200時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為（）A23.2B11.6C5.8D46.412如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾13某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度不變，向容器中再加入1molA、0.5molB和1molC，則下列說法正確的是（）A.正、逆反應速率都增大，平衡不移動B.正、逆反應速率都不變，平衡不移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向左移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向右移動高考月考2014考試答案復習14下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是（）A將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2C將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（）C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2來ABCD161.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A504mLB168mLC224mLD336ml17用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法中，正確的是（）A燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e4OHBa、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出18可逆反應aA（s）bB（g）cC（g）dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是（）A達平衡后，加入催化劑則C增大B達平衡后，若升溫，平衡左移C化學方程式中c+da+bD達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動19.向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入10mL0.2molL1CH3COOH溶液后，溶液中有關離子的下列關系不正確的是（）A.n(Na+)n(H+)n(CH3COO)n(OH)B.n(CH3COO)n(Na+)n(H+)n(OH)C.n(Na+)n(CH3COO)n(CH3COOH)n(OH)高考月考2014考試答案復習D.2n(Na+)n(CH3COO)n(CH3COOH)20下列示意圖與對應的反應情況正確的是（）ABCDA含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸21.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍由該實驗能得到的正確結論是（）A原溶液中一定含有SO42-B原溶液中一定含有NH4+C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe322.某強酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（）A.不含NO3，也不含Fe3+B.含有NO3、I、ClC.含I，不含ClD.含有Fe3+23.將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上_H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是：（）AHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OBFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3CHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O第卷非選擇題（共54分）二、填空題（共54分）24（5分）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三高考月考2014考試答案復習氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。25（4分）KMnO4和濃鹽酸反應也會生成氯氣。其變化可表述為：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫編號)只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性26（8分）置換反應的通式可表示為：請回答下列問題：（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為；（2）若過量的單質甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe。除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是；（3）若單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物時的負極反應式；（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為。27（10分）A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、CO32、SO42分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，回答下列問題（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子的結構示意圖是；（2）寫出中生成氣體的離子方程式；高考月考2014考試答案復習（3）C的化學式是，（4）簡述D溶液呈堿性的理由。28、(10分)化學中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉移的氧化還原反應，這種反應有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質中含有同一種元素。(1)若乙為Cl2，丙為KClO，則：甲的化學式為_。反應的化學方程式為_，該反應中被氧化與被還原的氯元素質量之比為_。若將反應設計成原電池，正極反應過程為_(用“”或“”填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且abc，反應進行過程中其他元素化合價不變，則該反應中氧化產物與還原產物中X元素的物質的量之比為_(用a、b、c表示)29（17分）某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用下圖所示的儀器裝置進行實驗（裝置未畫全）。試回答有關問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是（1）寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式（2）完成該實驗尚缺的儀器是（填名稱）；產生氣體從裝置的進入，從裝置的進入（填接口序號）。實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積。（3）應將實驗一的裝置作哪些調整？。（4）當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時，產生CO2體積為aL（已換算成標