考試試卷高考復習模擬答案“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2011-2012學年下學期第三次月考高一化學試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16Cl-35.5一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共計16題,48分)1雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（）AO2和O3互為同位素；BO2轉化為O3為化學變化；C相同物質的量的O2和O3的體積相同；D相同質量的O2和O3含有相同的分子數(shù)。2對于A2+3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）Av(B2)=0.9mol/(Ls)Bv(A2)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.62mol/(Ls)Dv(B2)=4.2mol/(Lmin)3實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（）ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1molN2時轉移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:14、已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量5下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（）A18和12B7和8C11和16D12和96、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（）A反應的化學方程式：N2MBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時N的濃度是M濃度的2倍7、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）AC3H8BCF2Cl2CSF6DPCl58下列說法不正確的是（）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物考試試卷高考復習模擬答案C.在離子化合物中可能存在共價鍵D.在共價化合物中不可能存在離子鍵9下列事實與氫鍵有關的是（）A水結成冰體積膨脹，密度變小B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱10、下列反應屬于氧化還原反應，且H0的是（）A、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應B、灼熱的炭與CO2反應C、鋁片與稀H2SO4反應D、甲烷在O2中的燃燒反應11、下列說法中正確的是（）。A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。B伴有能量變化的物質變化都是化學變化。C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。12、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是（）用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（Ls）用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（Ls）反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化A、B、C、D、13、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）14、下列說法正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同15、已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑可能比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+mA.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質的熔點比Z的低考試試卷高考復習模擬答案16、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達平衡的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CC、D的物質的量的比值D氣體的總物質的量二填空題（共計52分）17（5分）A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。寫出五種物質的化學式：A_B_C_D_E_18（11分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的元素名稱是，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是，元素中原子半徑最大的元素為。號元素的原子結構示意圖為。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是，、號元素的氫化物中還原性較強的是。（3）與形成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物，。（4）號元素與水反應的化學方程式為。19、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（填01、12、23、34、45min）反應速率最大，原因是?？荚囋嚲砀呖紡土暷M答案（2）哪一段時段的反應速率最小，原因是（3）第23分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是A蒸餾水BNaCl溶液CNaNO3溶液DNa2CO3溶液20（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：（1）L的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為_。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_。（3）Y的最高價氧化物的電子式為_。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_。（4）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是_。21（6分）在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡濃度c（NO）=。（2）右圖中表示NO2變化的曲線是。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。av(NO2)=2v(O2)b容器內氣體總物質的量保持不變cv逆(NO)=2v正(O2)d容器內氣體的密度保持不變“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20112012學年下學期第三次月考高一化學試題答題卷題號12345678考試試卷高考復習模擬答案一、選擇題（48分）二、填空題（共52分）17、（共5分）A_B_C_D_E_18、（共11分）（1）（2）（3）_（4）19、（共10分）（1）（2）（3）（4）20、（共7分）（1）（2）（3）（4）21、（共6分）（1）（2）（3）22、（共13分）（1）答案題號910111213141516答案考試試卷高考復習模擬答案（2）（3）（4）22（13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：I實驗中甲同學取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_。裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生進入B，B中應放置的液體（填字母）：_A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C濃溴水D飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉BBaCl2溶液CAgD飽和NaHSO3溶液（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_（填名稱），反應方程式是_?！叭A安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20112012學年下學期第三次月考高一化學試題參考答案考試試卷高考復習模擬答案+16286一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共計16題,48分)二、填空題（共52分）17、（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)18、（11分）（1）氖，Al，K各1分(2分)（2）HClO4、KOH、H2S（各1分）（3）共價（1分）（4）2K+2H2O=2KOH+H2(2分)19、（10分）（1）23min（1分）；因該反應是放熱反應，此時溫度高（2分）（2）45min（1分）；因為此時H+濃度小（2分）（3）V（HCl）=0.1mol/（Lmin）（2分，單位錯則不得分）（4）A、B（2分，漏選或錯選每項扣1分）20、（方程式2分，余各1分，共7分）（1）Si、第3周期第A族（2）H2SiO3H2CO3HClO4（3）、2H2O2=2H2