教學資料參考范本中考化學要點專項復習教案31撰寫人：_時 間：_要點歸納一、質(zhì)量守恒定律1、概念： 化學反應的各物質(zhì) ，等于反應后 的各物質(zhì) ?；瘜W反應的實質(zhì)是：化學反應的過程是 。在一切化學反應中，反應前后 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、理解質(zhì)量守恒的含義：從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，可將化學反應的過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。即： 反應物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 化學反應過程 微觀 原子數(shù)量不變 原子質(zhì)量不變 兩個一定變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子的種類一定變 一個可能變：分子總數(shù)可能變注意：質(zhì)量守恒定律只適用于化學，不適用于物理變化。 運用質(zhì)量守恒定律時，不能遺漏參加了化學反應的各物質(zhì)及相應的各生成物（如氣體），也不能將沒有參加該反應的其他部分當作反應物或生成物。3、用質(zhì)量守恒定律解釋（1）煤燃燒后，煤灰的質(zhì)量為什么小于煤的質(zhì)量？（2）鎂條燃燒后，為什么生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量？（3）將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應后得到10.7g的固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為 。（4）在反應ABCD中，反應物的質(zhì)量比為A ：B5 ：2。若完全反應后生成C和D共2.1g，則消耗反應物A為 g，B為 g。（5）根據(jù)化學方程式X3O22CO23H2O，推斷X的化學式為 。（6）某化合物完全燃燒，需要4.8g 氧氣，同時生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成。二、化學方程式1、概念：用 表示 的式子叫化學反應方程式。2、表示意義表示化學反應中的反應物、生成物、反應條件各是什么 表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比表示反應物的一種化學性質(zhì)，表示制取任一生成物的可能方法。3、書寫原則：一是以 為基礎；二是遵循 定律。4、書寫步驟：可用“口訣”概括為：左反（反應物）右生（生成物）一橫線，配平以后加橫線，等號上下注條件，箭頭標氣或沉淀。5、化學反應方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 為例)質(zhì)量比：表示質(zhì)的讀法： ；表示量的讀法： ；微觀讀法： 。6、化學方程式中符號的含義：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 練習：在3Fe+2O2Fe3O4的反應中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。7、化學方程式的配平：常見的配平方法在初中階段主要有以下三種： 最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 觀察法練習：配平下列化學反應方程式： NH3+ O2 NO+ H2O ； FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 FexOy H2 Fe+ H2O； C6H6+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ CO Fe+ CO2； NH3+ H2SO4 (NH4)2SO48、根據(jù)化學方程式的計算解題步驟（1）根據(jù)題意設未知；（2）寫出化學方程式；（3）求有關物質(zhì)質(zhì)量比；（4）列比例式，求未知；（5）寫出簡明答案。練習： 1一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）參加反應的質(zhì)量CH4為多少？（2）生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少？2向49g20的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)。3把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaC