教學(xué)資料范本2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿10.1常見(jiàn)的酸和堿10.1.1常見(jiàn)的酸一課一練基礎(chǔ)闖關(guān)新版新人教版編 輯：_時(shí) 間：_常見(jiàn)的酸一課一練基礎(chǔ)闖關(guān)知識(shí)點(diǎn)酸、堿與指示劑作用1.(20xx酒泉質(zhì)檢)日常生活中下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是()A.蒸餾水B.食鹽水C.食醋D.石灰水【解析】選C。蒸餾水、食鹽水呈中性,石蕊不變色,A、B錯(cuò)誤;食醋呈酸性,能使石蕊變紅,C正確;氫氧化鈣溶液呈堿性,能使石蕊變藍(lán),D錯(cuò)誤。2.(20xx棗莊中考)紫甘藍(lán)是大眾愛(ài)吃的蔬菜,含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí),觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品105()A.食鹽B.味精C.食醋D.香油【解析】選C。花青素遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色,在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí),觀察到菜絲變成紅色,說(shuō)明加入的調(diào)味品顯酸性,說(shuō)明選項(xiàng)中呈酸性的物質(zhì)符合條件,我們知道食醋的主要成分是醋酸,醋酸顯酸性,故C正確。3.如圖,向點(diǎn)滴板滴孔中分別滴入指示劑后,滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是()106A.無(wú)色、紅色、藍(lán)色、紅色B.紅色、藍(lán)色、黃色、紫色C.藍(lán)色、紅色、紫色、無(wú)色D.無(wú)色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色【解析】選A。酚酞溶液遇稀鹽酸不變色;紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅;紫色石蕊溶液遇氫氧化鈉溶液變藍(lán);酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變紅。4.小明學(xué)習(xí)了酸堿指示劑后,根據(jù)探究活動(dòng)的提示,在家中自制紫甘藍(lán)汁酸堿指示劑。小明在家中找到了如下用品:廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍(lán),并用這些用品完成了實(shí)驗(yàn)。107第一步:制紫甘藍(lán)汁。將紫甘藍(lán)在廢塑料盒中搗爛,加入_浸泡一段時(shí)間;將中得到的不溶物與液體分離,_(寫(xiě)具體做法),得到了自制的紫甘藍(lán)汁。第二步:小明欲用制得的紫甘藍(lán)汁測(cè)出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性,他先上網(wǎng)查得下列資料,如表所示:在不同溶液中的顏色變化鹽酸氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁紅色黃色第三步:小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍(lán)汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,得出廁所清潔劑顯_性;小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍(lán)汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開(kāi)色,得出爐具清潔劑顯堿性;小明認(rèn)為紫甘藍(lán)汁可以替代實(shí)驗(yàn)室中的石蕊溶液作酸堿指示劑。【解析】第一步:要溶解紫甘藍(lán)的汁液,可以使用白酒作溶劑;過(guò)濾可以分離不溶性固體和液體,用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾,可將中得到的不溶物與液體分離。第三步:根據(jù)題干提供的信息可知,此種植物的汁液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變黃,小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍(lán)汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,得出廁所清潔劑顯酸性,小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍(lán)汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)辄S色,得出爐具清潔劑顯堿性。答案:第一步:白酒用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾第三步:酸黃知識(shí)點(diǎn)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)1.(20xx寧夏中考)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大,后者變小【解析】選A。濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀,溶質(zhì)的質(zhì)量減小,濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,溶液的質(zhì)量增大。2.(20xx太倉(cāng)模擬)下列有關(guān)酸的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()108A.打開(kāi)濃鹽酸和濃硫酸的瓶蓋,都會(huì)看到白霧B.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疌.濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥二氧化碳D.鹽酸和硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性【解析】選D。濃硫酸不具有揮發(fā)性,不會(huì)出現(xiàn)白霧,A錯(cuò)誤;濃鹽酸不具有脫水性,不能使紙張?zhí)炕?B錯(cuò)誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,不具有吸水性,不能作干燥劑,C錯(cuò)誤;鹽酸、硫酸都具有強(qiáng)腐蝕性,D正確。【拓展延伸】濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的互變濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上有著較大的差異,稀硫酸不具有吸水性、脫水性。使用濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸消耗,硫酸的濃度會(huì)發(fā)生變化,濃硫酸將轉(zhuǎn)變?yōu)橄×蛩?其部分性質(zhì)也隨之發(fā)生變化。稀硫酸若長(zhǎng)期露置于空氣中,隨著水分的蒸發(fā),將轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?因此,當(dāng)稀硫酸沾到皮膚或衣服上時(shí),必須及時(shí)處理(立即用大量水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液),以防變成濃硫酸對(duì)皮膚或衣服造成強(qiáng)烈的腐蝕。3.(20xx臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫(xiě)字,如圖。109(1)現(xiàn)象:放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用_(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫(xiě)的字變黑。(2)結(jié)論:同種酸由于_不同,它們的性質(zhì)不完全相同。【解析】(1)濃硫酸具有脫水性,會(huì)使白紙脫水炭化而變黑。(2)濃硫酸和稀硫酸成分相同,但是濃度不同化學(xué)性質(zhì)不完全相同。答案:(1)濃(2)溶液濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))4.(20xx黃岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)某化學(xué)興趣小組欲配制49 g 20%的稀硫酸來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),老師給他們提供了98%的濃硫酸。110(1)通過(guò)計(jì)算,他們需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_g。(2)如圖A所示,把配制好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫(xiě)的是_。(3)圖B與圖C是兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸的操作,你認(rèn)為正確的是_。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即_,然后涂上3%的小蘇打溶液?！窘馕觥?1)設(shè)需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則49 g20%=x98%,x=10 g。(2)圖A的標(biāo)簽中的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故應(yīng)填寫(xiě)20%。(3)稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%的小蘇打溶液。答案:(1)10(2)20%(3)B(4)用大量水沖洗知識(shí)點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)1.下列物質(zhì)溶于鹽酸后,可以得到無(wú)色溶液的是()A.Fe2O3B.CuOC.FeD.Zn【解析】選D。Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,所得溶液為黃色溶液;CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,所得溶液為藍(lán)色溶液;鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所得溶液為淺綠色溶液;鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水,所得溶液為無(wú)色溶液。故選D。2.(20xx山師附中質(zhì)檢)苯甲酸(C6H5COOH)是常見(jiàn)的食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸具有酸的某一通性,他選擇了下列物質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是()A.銅B.鐵銹C.鋅粒D.紫色石蕊溶液【解析】選A。銅的活動(dòng)性在氫的后面,不能與酸發(fā)生反應(yīng)。3.日常生活中遇到的污垢,不宜用鹽酸清洗的是()A.保溫瓶?jī)?nèi)的水垢B.玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C.盛石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁的白膜D.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢【解析】選D。保溫瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣,鐵銹的主要成分是三氧化二鐵,都能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì);盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體為碳酸鈣,能和鹽酸反應(yīng);不銹鋼茶杯的主要成分是鐵,能和鹽酸反應(yīng)損壞茶杯。4.(20xx?？诰胖匈|(zhì)檢)化學(xué)變化多姿多彩,美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的一種物質(zhì),甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應(yīng),若X是稀鹽酸,則甲、乙、丙不可能是下列物質(zhì)中的()A.CB.Fe2O3C.AlD.CaCO3【解析】選A。碳與稀鹽酸不反應(yīng),A符合題意;Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、Al與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,B、C、D不符合題意。5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A.用鹽酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,溶液變成淺綠色B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,溶液變成黃色C.將銅片放入稀硫酸中,銅片溶解,形成藍(lán)色溶液D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),黑色粉末溶解,形成藍(lán)色溶液【解析】選D。用鹽酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,溶液變成黃色;鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,溶液變成淺綠色;銅與稀硫酸不反應(yīng)。6.(20xx陜西中考)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖象相符的是()111【解析】選A。氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水,所以開(kāi)始溶液中鐵元素質(zhì)量為零,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中鐵元素的質(zhì)量增加,反應(yīng)結(jié)束不再改變,A正確;反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少,當(dāng)加入鹽酸的量達(dá)到一定量時(shí)氧化鐵完全反應(yīng),固體質(zhì)量等于零,B錯(cuò)誤;反應(yīng)前是鹽酸,反應(yīng)后是氯化鐵溶液,溶液的質(zhì)量增加,反應(yīng)結(jié)束后,只要鹽酸還在增加,溶液質(zhì)量就在增加,但溶液增加的速率是一樣的,C錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中生成水,溶劑增加的更快一些,D錯(cuò)誤。7.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。112(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是_。(2)在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)。可以看到的現(xiàn)象是_,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))。_、_、_。下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是_(填選項(xiàng))。A.CuB.MgC.AlD.Ag【解析】(1)物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化,改變的是粒子之間的間隔,所以氯化氫由氣態(tài)變成液態(tài),改變的是氯化氫分子之間的間隔。(2)稀鹽酸與鐵反應(yīng)的生成物中鐵呈+2價(jià),讀作氯化亞鐵,溶液呈淺綠色。反應(yīng)前,溶液中含有大量的氫離子、氯離子,反應(yīng)后,溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),所以銅和銀不能與稀鹽酸反應(yīng)。答案:(1)分子間的間隔(2)固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2H+Cl-Fe2+B、C【思維拓展題】如圖是五種日常生活中常用的化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:113(1)彩漂液(圖1)的有效成分為過(guò)氧化氫,長(zhǎng)期存放會(huì)失效,用化學(xué)方程式解釋失效的原因_。(2)潔廁劑(圖2)含有鹽酸,鹽酸中的陽(yáng)離子是_(填符號(hào)),潔廁劑與“84”消毒液(圖3)混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2HCl+NaClOX+H2O+Cl2,對(duì)人體造成傷害。下列說(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào))。A.X的化學(xué)式為NaClB.將酚酞溶液滴入潔廁劑中變紅色C.潔廁劑能用于清除水垢D.NaClO中氯的化合價(jià)為+1價(jià)(3)洗發(fā)液(圖4)洗掉頭發(fā)分泌的油脂,其原理是_(填“乳化”或“溶解”)作用。(4)還原鐵粉(圖5)常用于食品包裝中,使用一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵粉部分變?yōu)榧t色(Fe2O3),取粉末少許滴入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_?！窘馕觥?1)彩漂液的有效成分為過(guò)氧化氫,長(zhǎng)期存放會(huì)失效。原因是過(guò)氧化氫能分解為水和氧氣。(2)鹽酸中的陽(yáng)離子是H+。由質(zhì)量守恒定律