安徽省淮南五中 2015 級(jí)高一化學(xué)學(xué)案 (化學(xué) 1) 目 錄 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) 1 銜接教材 6 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 10 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 基礎(chǔ)檢測(cè)題 15 1 2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 17 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)檢測(cè)題 25 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2 1 物質(zhì)的分類 29 2 2 離子反應(yīng) 34 第一、二節(jié) 基礎(chǔ)檢測(cè)題 40 2 3 氧化還原反應(yīng) 41 第 三節(jié) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)檢測(cè)題 47 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題 49 第 三 章 金屬及其化合物 3 1 金屬的化學(xué)性質(zhì) 53 3 2 幾種重要的金屬化合物 60 第三章 金屬及其化合物過(guò)關(guān)測(cè)試題 70 第三章金屬及其化合物單元測(cè) 試題 (A 卷 ) 72 第 四 章 非金屬及其化合物 4 1 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅 76 4 2 富集在海水中的元素 氯 80 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 基礎(chǔ)檢測(cè)題 87 4 3 硫和氮的氧化物 89 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 基礎(chǔ)檢測(cè) 95 4 4 氨 硝酸 硫酸 97 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 基礎(chǔ)檢測(cè) 105 新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) 化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。 一句話，“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。學(xué)好高中化學(xué)要走 好以下三步。 一 明確高中三年化學(xué)科的學(xué)習(xí)要達(dá)到哪些目標(biāo) 1 知識(shí)與技能： 認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 2 過(guò)程與方法： 了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過(guò) 獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來(lái)提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。 3 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。 二 盡快了解 高中化學(xué)與初中化學(xué) 的區(qū)別和聯(lián)系 1 概念抽象 ， 內(nèi)涵深，聯(lián)系廣 。 初中 化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。 而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律， 要求 學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如 必修 1 的專題一中“物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度”等 概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，一個(gè)接一個(gè)， 很多 學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所 面臨的挑戰(zhàn)， 需要同學(xué)們勇敢直面 。 例如“物質(zhì)的量、 摩爾 ”等概念 使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè) 專題和單元 ，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如 “原子 結(jié)構(gòu)、元素周期律 ”等 是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 2教學(xué) 進(jìn)度快， 習(xí)題量大且要落實(shí) 。 初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較 充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如 必修 1 專題二“海水中提取物質(zhì)”所涉及的 Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法， Cl2 與水、堿的反應(yīng)， Cl2 的工業(yè)制法 等 需要記憶、理解和掌握的化學(xué)反應(yīng)方程式一下子增加 ， 也將使得一些同學(xué) 不太適應(yīng)。 所以很有必要通過(guò)一定量習(xí)題和訓(xùn)練和落實(shí)加以鞏固和理解。 3考查和評(píng)價(jià)方式和初中完全不同。 初中化學(xué) 更多是等級(jí)考試，而高中化學(xué)注重過(guò) 程性、實(shí)質(zhì)性的評(píng)價(jià)，要求全程參與化學(xué)的學(xué)習(xí)。平時(shí)聽(tīng)課情況、作業(yè)情況、課堂參與情況等都可作為過(guò)程性評(píng)價(jià)依據(jù)。每個(gè)階段測(cè)試都有具體的分?jǐn)?shù)體現(xiàn)，模塊測(cè)試還必須達(dá)到一定的水平，否則拿不到學(xué)分，行將對(duì)高中畢業(yè)造成影響。 三主動(dòng)探究和開(kāi)發(fā)適和自己 的學(xué)習(xí)方法 學(xué)習(xí)方法是相對(duì)的，因人而異，而學(xué)習(xí)的態(tài)度是關(guān)鍵的。要學(xué)好高中化學(xué)，首先要在態(tài)度上先重視起來(lái)。要求同學(xué)們要有明確的學(xué)習(xí)目的、端正的學(xué)習(xí)態(tài)度、強(qiáng)烈的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)、適當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)緊迫感。具體地說(shuō)應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面。 1 堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí) 。 課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找 出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ) （ 1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。 （ 2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。 （ 3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。 2 講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率 。 （ 1）、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？ （ 2）、 記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。課內(nèi)學(xué)習(xí)是 提高化學(xué)成績(jī) 的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要 的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。 3 落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué) 。 課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。課后復(fù)習(xí)的方法如下： （ 1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠 “學(xué)新悟舊 ”，自我提高。 （ 2） “后 ”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題 來(lái)做作業(yè)，事倍功半。 （ 3）?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。 （ 4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么 ?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。 （ 5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的效率。 4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí) 。 有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、 不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。 5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代 。 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。 6、科學(xué)歸納 。 知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如 必修 1 專題四 “硫 ”這一單元 就以 H2SS SO2SO3H2SO4 為統(tǒng)領(lǐng)。歸納方法之二是列表對(duì)比法 。 對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念 ， 對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí) .通過(guò)對(duì)比 ， 找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法 。 高中化學(xué)基本概念多 ， 一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中 .這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念 ， 按照一定的理論體系 ， 弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系 。 在歸納整理中 ， 可以犧牲一些具體細(xì)節(jié) ， 突出主要內(nèi)容。 “勤 ”和 “巧 ”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè) “巧 ”字就是善于總結(jié)。在高三總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。 高中化學(xué)記憶 9 種方法 很多同學(xué)都覺(jué) 得 化學(xué) 很難，其實(shí) 化學(xué) 很 簡(jiǎn)單 ，但是需要 記憶 的很多，并且這些 知識(shí) 很多容易混淆，所以還需要理解內(nèi)涵掌握本質(zhì)。不管怎么說(shuō)， 記憶 對(duì)于 學(xué)習(xí) 無(wú)疑是至關(guān)重要的前提。本文就 化學(xué) 知識(shí) 的一些 記憶 方法 ， 簡(jiǎn)單 的闡述幾點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們有所啟發(fā)。 一、理解記憶 對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如：在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關(guān)化學(xué)原理，化學(xué)計(jì)算，化學(xué)方程式的記憶，如果沒(méi)有理解記憶是很難掌握的。 二、口訣記憶 由于知識(shí)點(diǎn)多，記憶量大，在化學(xué)學(xué)習(xí)中往往會(huì)出現(xiàn)一些很容易記住的口訣， 老師要求我們?nèi)ビ洃浰?。首先，要告訴自己這是一種學(xué)習(xí)的捷徑，然后在深刻的理解它的內(nèi)涵，最后記住了，就會(huì)成為你學(xué)習(xí)化學(xué)的利器。如： “ 升失氧，降得還 ” 、 “ 見(jiàn)量化摩，求啥先求摩 ” 、 “ 有弱才水解，都強(qiáng)不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越熱越水解，越弱越水解 ” 。 三、趣味記憶 為了分散難點(diǎn)，提高 興趣 ，要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。比如，可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)歷和 觀雪有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，讓化學(xué)知識(shí)富有趣味。特別是一些物質(zhì)的 物理 性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。 四、重復(fù)記憶 要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)原因。短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí) 打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 五、歸類記憶 對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質(zhì)判斷的時(shí)候，把所學(xué)的化合物歸類，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住，對(duì)于我們掌握本質(zhì)就很有幫助；再如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。 六、對(duì)比記憶 對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。比如： 中學(xué) 化學(xué)中常見(jiàn)的黃色粉末并不多見(jiàn)，主要就 是硫磺和過(guò)氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。 七、聯(lián)想記憶 把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時(shí)，只要想到一個(gè)，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴(kuò)大聯(lián)想，對(duì)比類推，效果可能要好得多。 八、關(guān)鍵字詞記憶 這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念，如：化學(xué)平衡的特征 “ 逆、等、定、動(dòng)、變 ” 。 九、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶 用表格或圖示進(jìn)行 歸納、整理，使看似零散的知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學(xué)習(xí)思路，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識(shí)，在有機(jī)中還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。 以上的 9 種方法大家在化學(xué)學(xué)習(xí)中可能也在有意識(shí)無(wú)意識(shí)的用到。需要注意的是，化學(xué)中常常有些個(gè)別物質(zhì)性質(zhì)特殊，這些特殊性最好同類似的對(duì)比起來(lái)記憶，這一點(diǎn)有時(shí)候在解題過(guò)程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學(xué)知識(shí)，那么我們的學(xué)習(xí)就變得輕松有趣了。 安 徽省淮南五中高一年級(jí)銜接教材 化學(xué) 各位同學(xué)： 歡迎來(lái)到省級(jí)示范高中 淮南五中進(jìn)入你的高中學(xué)習(xí)，我們高一年級(jí)化學(xué)組的葛二松、 盛明 、孫玉兵、俞捷波等四位老師為了便于你在高中時(shí)期學(xué)好化學(xué)，特編寫此高一年級(jí)化學(xué)銜接教材，供你們?cè)诔踔信c高中知識(shí)間進(jìn)行銜接。 本教材共有三個(gè)方面的內(nèi)容：一是元素的化合價(jià)、二是常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、三是常見(jiàn)物質(zhì)的分類與命名。祝愿你能順利地完成銜接知識(shí)的學(xué)習(xí)任務(wù)。 銜接一 元素的化合價(jià) 學(xué)習(xí)時(shí)間： 2010 年 月 日 在九年級(jí)的化學(xué)學(xué)習(xí)中，你的化學(xué)老師可能也讓你熟記過(guò)化合價(jià)口訣，如果你已經(jīng)熟記過(guò)化合價(jià)口訣 (包括常見(jiàn)的原子團(tuán) )，請(qǐng)你寫出： 如果你沒(méi)有熟記過(guò)化合價(jià)，那就請(qǐng)你在十分鐘內(nèi)記住老師為你寫下的化合價(jià)口訣： (加點(diǎn)為負(fù)價(jià) ) 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鉀鈉； 氧 二 硅四鐵二三， 二 四六硫二四碳； 三 五氮磷四七錳，正二鋇鈣鎂鋅銅； 鋁三正一銨銅汞，氯正五七單質(zhì)零。 當(dāng)然還有如下幾個(gè)常見(jiàn) 離子所帶電荷 ： NH4 OH NO3 SO4 CO3 (在其上方標(biāo)出它們 的化合價(jià) ) 【 練習(xí) 】 1、標(biāo)出下列劃線元素化合價(jià)： MgCl2 Ca(OH)2 Na2 O2 H2 SO3 KMnO4 H ClO H2SiO4 Al(OH)3 H2 SO4 O3 K2 MnO4 NH3 Na NO2 K NO3 KClO3 Cu(OH)2 ZnSO4 Fe2O3 S NH4NO3 NaHCO3 MnO2 H2O2 FeSO4 【 練習(xí) 】 2、標(biāo)出下列劃線部分 離子所帶電荷 ： KMnO4 KClO3 Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 Ca(ClO)2 NH4NO3 【 小技巧 】如何快速判斷化合物中某元素的化合價(jià)？ 如： K2MnO4 中的 Mn 化合價(jià)？ 解析：利用 K 與 O 的化合價(jià)，再使用化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行口算即可 【 練習(xí) 】 3、快速判斷下列劃線部分元素化合價(jià)： HClO4 Na2SO3 Ca(ClO)2 K2Cr2O7 NaNO2 KAl(SO4)2 Na2FeO4 Cu2O 銜接二 常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性 學(xué)習(xí)時(shí)間： 2010 年 月 日 不知大家注意了沒(méi)有？在我們化學(xué)教材附表中，一般都有一張常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表，對(duì)那張表格，我們沒(méi)有幾人能記住其中內(nèi)容的，一般只是在用到的時(shí)候去查一下，即知哪些物質(zhì)溶于水，哪些物質(zhì)不易溶于水，是不是就說(shuō)明這張表不用記了呢？其實(shí)不然，如果你能將表格內(nèi)容能記住的話，對(duì)你的高中化學(xué)學(xué)習(xí)會(huì)有許多好處的，也許你在初中的時(shí)候老師教你們記過(guò)，不過(guò)，我們還是提醒你如何記住那些常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性的： 一、酸 ：只有硅酸 (H2SiO3)不溶，其余均溶 （但是有些溶 解度不大） ； 二、堿 ：四個(gè)溶，一個(gè)微溶，其余均不溶。四個(gè)溶的是：氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3 H2O。微溶的是氫氧化鈣 Ca(OH)2 三、鹽： 1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水； 2、硫酸鹽、氯化物只有硫酸鋇 (BaSO4)、硫酸鉛 (PbSO4 。不常用 )、氯化銀 (AgCl)難溶；硫酸鈣 (CaSO4)、硫酸銀 (Ag2SO4)微溶，其余均溶。 二個(gè)不溶，二個(gè)微溶 3、碳酸鹽、磷酸鹽只有鉀、鈉、銨溶，其余均不溶。 四、氧化物： 與其對(duì)應(yīng)的酸、 堿溶解性相同。即酸溶于水，它對(duì)應(yīng)的氧化物也溶于水；堿溶于水，對(duì)應(yīng)的氧化物也溶于。如 ： H2SO4 SO3 NaOHNa2O 如果你沒(méi)有記住的話，請(qǐng)?jiān)?10 分鐘內(nèi)熟記它們。 小結(jié)： 1、一般規(guī)律是含有 NH4+ K+ Na+ NO3- SO42- Cl-等 6 種離子的鹽，一般是可溶的； 2、特殊性：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀難溶；碳酸氫鈣、碳酸氫鋇可溶；碳酸鎂、硫酸鈣、 硫酸銀微溶。 【 練習(xí) 】 1、請(qǐng)?jiān)谙铝谢瘜W(xué)式的后面橫線上寫出其溶解性： Fe(OH)3 CuSO4 Na2CO3 BaSO4 Mg(NO3)2 Al(OH)3 H2CO3 NH4Cl AlCl3 ZnCl2 AgNO3 FeSO4 NaClO Ca(OH)2 2、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件之一就需要用到常見(jiàn)物質(zhì)溶解性，請(qǐng)寫出復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的三個(gè)條件： ； ； 。 3、請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫相應(yīng)的化學(xué)式： + CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 + HNO3 + = KNO3 + H2O Na2CO3 + = + + FeSO4 + Ba(OH)2 = + NaCl + = AgCl + 4、熟記上述所述常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。 銜接三 常見(jiàn)物質(zhì)的分類及命名 學(xué)習(xí)時(shí)間： 2010 年 月 日 同學(xué)們通過(guò)九年級(jí)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)學(xué)科大體有所了解，雖然現(xiàn)行教材將概念淡化了許多，可有一些概念你還是需要知道其含義的。本節(jié)課就是為大家介紹一下初中化學(xué)中的一些概念： 一、 酸 ：電離時(shí)所生成的 陽(yáng)離子 全部是 H+的化合物。 分類 ：酸可以按能電離出 H+個(gè)數(shù)的多少分為一元酸、二元酸及三元酸等。也可以根據(jù)組成中含氧元素與否分為含氧酸和無(wú)氧酸。 含氧酸命名：除 H、 O 元素外，用另一元素的名稱來(lái)命名為“某酸”。如 H2SO4，除 H、 O 外，另一元素是硫，故名“硫酸”。 【 練一練 】說(shuō)出下列酸的名稱： H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SiO3 (特殊的命名以后再學(xué)習(xí) ) (俗稱： ) 無(wú)氧酸命名：因只有二種元素組成，一般 命名為“氫某酸”。如 HF 名為氫氟酸 【 練一練 】寫出下列酸的名稱： HCl H2S HI 二、 堿 ：電離時(shí)所生成的陰離子全部是 OH 的化合物。 堿一般不分類，也有人說(shuō)成可溶堿、難溶性堿。 【 想一想 】哪些堿易溶于水？ 堿的命名：從堿的組成上來(lái)看是：金屬 +OH ，如果金屬是高價(jià)態(tài)的，命名為“氫氧化某”，如 Fe(OH)3名稱為“氫氧化鐵”。如果金屬為低價(jià)態(tài)的，命名為“氫氧化亞某”，如 Fe(OH)2 名稱為“氫氧化亞鐵”。 【 練一練 】說(shuō)出下列堿的名稱： Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 三、 鹽 ：由 金屬陽(yáng)離子 (或銨根離子 )與 酸根陰離子 組成的化合物。 1、如果按組成中含氧元素與否，可將鹽分為含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽。 (即酸根的由來(lái)是哪種類型的酸 ) 【 練一練 】 NaCl CuSO4 各屬于什么樣的鹽？ 含氧酸鹽的命名：“某酸某”，如 Na2CO3 名稱為“碳酸鈉”； AgNO3 名稱為“硝酸銀” 無(wú)氧酸鹽的命名：“某化某” 如 NaCl 名稱為“氯化鈉”； BaCl2 名稱為“氯化鋇” 【 練一練 】 說(shuō)出下列鹽的名稱： CaCO3 Cu(NO3)2 KBr MgCl2 FeBr2 BaSO4 K3PO4 CaF2 K2CO3 Na2S 2、如果按成鹽的方式，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。 鹽可以看成酸堿中和的產(chǎn)物，如果成鹽的時(shí)候，來(lái)自酸中的 H+被部分中和而余下 H+被帶入鹽中，這樣的鹽就是 酸式鹽 。如 NaHCO3， 可看成是 NaOH +H2CO3 中和的產(chǎn)物，其中 1 個(gè) H+被中和而另 1 個(gè) H+被帶入鹽中，于是生成 NaHCO3，就屬于 酸式鹽 。如果 H2CO3 中的 2 個(gè) H+全部被中和，生成的是 Na2CO3，屬 正鹽 ； 酸式鹽命名：根據(jù)鹽組成中含解離的 H+多少來(lái)命名。只含 1 個(gè) H+的，命名為“某酸氫某”或“某酸一氫某”。如 NaHCO3，名稱“碳酸氫鈉”。如果含有 2H+的，命名為“某酸二氫某”。如 KH2PO4，名稱“磷酸二氫鉀” 【 練一練 】說(shuō)出下列鹽的名稱： Ca(HCO3)2 NaHSO4 CaHPO4 如果堿中的 OH 被部分中和而余下的 OH 被帶入鹽中，這樣的鹽是 堿式鹽 。如 Cu2(OH)2CO3 堿式鹽的命名：只需在正鹽名稱前面加上“堿式”二字。即稱作“堿式某酸某”、“堿式某化某” 。如 Cu2(OH)2CO3 名稱為“堿式碳酸銅” (堿式鹽只須了解堿式碳酸銅即可 ) 【 練一練 】說(shuō)出下列鹽的名稱： Mg(OH)Cl 堿 +鹽 酸 +鹽 鹽 +鹽 鹽 +水 鹽 鹽 H2 鹽 金屬 【 想一想 】通過(guò)上述鹽的分類及命名的學(xué)習(xí)，你能從鹽的化學(xué)式中發(fā)現(xiàn)正鹽、酸式鹽、堿式鹽在組成上各有什么特點(diǎn)嗎？請(qǐng)寫下： 四、 氧化物 ：兩種元 素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 1、按性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。 酸性氧化物：能與堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。如 SO2 堿性氧化物：能與酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。如 Fe2O3 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。如 Al2O3 2、按能否與酸或堿反應(yīng)分：成鹽氧化物、不成鹽氧化物。上述中的氧化物都是成鹽氧化物，而如 CO這樣的氧化物等則屬于不成鹽氧化物。 【判斷】下列說(shuō)法是否正確？ 酸 性氧化物不一定是非金屬氧化物 ( ) 金屬氧化物都是堿性氧化物 ( ) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 ( ) Al2O3 是金屬氧化物 ( ) H2O 屬于不成鹽氧化物 ( ) 五、酸、堿、鹽及氧化物之間的 相互關(guān)系 ： 非金屬 金屬 O2 O2 H2 酸性氧化物 堿性氧化物 H2O H2O 酸 堿 鹽 鹽 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 (學(xué)時(shí)：二 節(jié)課 ) 【 三維目標(biāo) 】 【知識(shí)與技能】 掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案。 【過(guò)程與方法】 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法 。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣 。 【 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】 過(guò)濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用 。 【 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 】 基本操作的使用范圍。 【學(xué)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)】 基本操作方法的選擇 。 第一學(xué)時(shí) 【 基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 知知 識(shí)識(shí) 】 化學(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。科學(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì) _的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的 。化學(xué)研究的主要方法是 方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi) ，掌握 _以及 _，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、遵守 2、了解 例如：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體 (H2、 CO 等 )或用 H2、 CO 還原 Fe2O3、 CuO 之前要 。防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離 。防中毒：制取有 毒氣體 (如 CO 等 )時(shí)，應(yīng)在 或 中進(jìn)行。 在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意： 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。 熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。 不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的 2/3。 3、掌握 _。包括 和 的使用、 、 _等。 4、重視 _。 【 小結(jié) 】實(shí)驗(yàn)安全中大致有 五防 。即： 【例 1】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是 。 A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。 C稀釋濃 H2SO4 時(shí)，將水倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌。 D如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰。 二、混合物的分離與提純 物質(zhì)的分離：將 中各物質(zhì)通過(guò) 變化或 變化，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程 . 物質(zhì)的提純：把 中的雜質(zhì)除去，以得到 的過(guò)程 .(注意兩者的區(qū)別 ) 1、過(guò)濾和蒸發(fā) ： 粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 (1)過(guò)濾 ： a、定義：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。 b、所用儀器： _ 。 c、操作注意事項(xiàng)： _。 具體是指：一貼： ， 二低： ； 。 三靠： ； ； 。 (2)蒸發(fā) ： a、所用儀器 :_ _。 b、操作要點(diǎn)： _ _。 通過(guò)上述操作得到的 _(填是或不是 )比較純的氯化鈉，用 _證明有無(wú)雜質(zhì)存在。 SO42 離子檢驗(yàn)的方法： _ 。 利用這種方法可以檢驗(yàn) 和 。 要除去粗鹽中的 CaCl2、 MgCl2 以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作： 雜 質(zhì) 加入試劑 化學(xué)方程式 可溶性的硫酸鹽 a. CaCl2 b. MgCl2 c. 要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是 ( ) A b c a B.a b c C.a c b D.b a c 注意加入試劑的順序、試劑用量和過(guò)量后的處理 。 【 知能檢測(cè) 】 1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 ( ) A用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng) B使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中 C用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在天平左盤的稱量紙上 D如果未知溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有 SO42 離子 2觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 ( ) A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D. 1.7mL 3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁液體 ,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁 .他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水 ,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞 ,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作 中的( ) A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉 C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊 4.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 ( ) A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯 5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( ) A.用規(guī)格為 10mL 的量筒量取 6mL 的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部 C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上 D.如果沒(méi)有試管夾 ，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 6.若在試管中加入 23mL 液體再加熱，正確的操作順序是 ( ) 點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 在試管中加入 23mL 液體 用試管夾夾持在試管的中上部 將試劑瓶的瓶塞塞好，放在原處 A. B. C. D. 7.能夠用來(lái)鑒別 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3 三種物質(zhì)的試劑是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸 8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程： 放置酒精燈 固定鐵圈的位置 放上蒸發(fā)皿 (蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液 ) 加熱攪拌 停止加熱 正確地操作順序是 ( ) A. B. C. D. 9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作 (或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng) )中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗(yàn)純 C.氣體試驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用 10. 為了除去粗鹽中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42 及泥沙 ，得到純凈的 NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序： 過(guò)濾； 加過(guò)量 NaOH 溶液； 加適量鹽酸； 加過(guò)量 Na2CO3 溶液； 加過(guò)量 BaCl2 溶液 ( ) A. B. C. D. 1 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 (學(xué)時(shí)：二節(jié)課 ) 【 三維目標(biāo) 】 【知識(shí)與技能】 知道液體混合物分離和提純的常用方法 ： 蒸餾和萃取。 【過(guò)程與方法】 能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。 【 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】 蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用 。 【 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 】 基本操作的使用范圍。 【學(xué)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)】 基本操作方法的選擇 。 第二學(xué)時(shí) 【 基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 知知 識(shí)識(shí) 】 過(guò)濾、蒸發(fā)操作適用于 _混合物分離。對(duì)于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中 ，用蒸餾的方法除去 、 或 。 2.蒸餾和萃取 蒸餾 : a.原理：利用 _ _不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 b.裝置 圖： (右圖 ) c.使用儀器： _ d.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程： e.蒸餾操作注意事項(xiàng)： 蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過(guò)燒瓶容量的 2/3，也不少于 1/3。 為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量 _。 冷凝管套管下端的開(kāi)口用橡皮管與自來(lái)水龍頭相連接 ，上端開(kāi)口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即 :冷卻水從 _ _進(jìn)從 _ _出。 溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于 _處。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 在試管自來(lái)水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 如上圖操作加熱 取蒸餾后的液體滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先 _，后 _。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 _，然后 _。不要忘記墊 ，它可使液體受熱 ，防止 蒸餾 燒瓶受熱不勻而炸裂。 萃取 a.定義： 萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里 _的不同，用一種溶劑把 _從它與另一溶劑所組成的 _里提取出來(lái)的操作。 b.萃取操作使用的主要儀器是 。 幾種常見(jiàn)的漏斗： (1)普通漏斗用于過(guò)濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶氣體。 (2)長(zhǎng)頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。 c.萃取劑的選擇：（ 1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。 (2)萃取劑與原溶劑不互溶。 (3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。 【 例 1】 碘的萃取 實(shí)驗(yàn)步驟：裝液、振蕩、靜置、分 液 注意事項(xiàng)： 振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減小分液漏斗 內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將 液體從 口流出，再將 液體從 口倒出； 分液時(shí)，須將分液漏斗上的玻璃塞 ， 或使玻璃塞上的凹槽 (或小孔 )對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要 燒杯的內(nèi)壁。 【 例 2】 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； B.把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液； G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H.靜置，分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是： (用上述各操的編號(hào)字母填寫 ) A GEF 上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意 上述 G 步驟操作的目的是 能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘 (填能或者不能 )，其理由是 【 知能檢測(cè) 】 1.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置 ( ) A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置 2.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是 ( ) A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精 3.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是 ( ) A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試 管，用手腕甩動(dòng) C用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中 D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( ) A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上（或燒杯內(nèi)）置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 5.下列物質(zhì)的分離方法中 ,是利用密度不同達(dá)到分離的是 ( ) A.把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等 B.煎中藥時(shí)用水 在煮沸條件下提取中藥的有效成分 C.把大豆磨碎后 ,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣 D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙 6.下列每組各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水 C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水 7.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( ) A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng) B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必須密度比水大 D.不溶于水，且必須密度比水小 8.填寫儀器名稱： 分離酒精和水的受熱容器是 _； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是 _ _；接受餾分的儀器是 _。用于分液的儀器是_。 9. CCl4 和蒸餾水都是無(wú)色液體，