課時3 氧化還原反應學習目標1.掌握氧化還原反應相關(guān)的概念、特征和本質(zhì)。2.理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。3.了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關(guān)系。知識梳理一氧化還原反應的概念 凡有 的化學反應。 實質(zhì)： 。 特征： 。 判斷依據(jù) 。二氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系三氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系四標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）1、雙線橋法：例1：得2e-,化合價降低，被還原 例2：得26e-,化合價降低，被還原CuO +H2 =Cu + H2 2KClO3 =2KCl+3O2失2e-,化合價升高，被氧化 失62e-,化合價升高，被氧化雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：1)箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素 2)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向3)要標明“得”、“失”電子數(shù)，電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等2、單線橋法表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況： 2e- 2e- 0 +2 0 +1 0 0 +1 -1 H2 CuO Cu H2O 2Na Cl22NaCl 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑單線橋法表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的特點：1）同一線橋表示不同元素間電子轉(zhuǎn)移的情況2）箭頭方向是由市電子的元素指向的電子的元素（還原劑 氧化劑）3）線橋上標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。典型例題1. 下列化學反應中，不屬于氧化還原反應 （ ）A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HclO2下列說法正確的是 ( )A氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B氧化反應與還原反應不能同時發(fā)生C氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化 D還原劑具有還原性分解反應3氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如右圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是 （ ）ACl22NaI=I22NaClBNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D3CO+ Fe2O32 Fe + 3CO24黑火藥爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在該反應中，氧化劑是（ ）C S K2S KNO3 N2A B C D5下列變化過程一定屬于還原反應的是 （ ）AHClMgCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe2+6指出下列氧化還原反應的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_ _還原劑_氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 CuO+COCu+CO2氧化劑_ _還原劑_氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_ _還原劑_氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_ _還原劑_氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 1下列說法中不正確的是 ( )A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應B金屬單質(zhì)在化學反應中一定作為還原劑 C化合反應一定是氧化還原反應 D復分解反應一定不是氧化還原反應2下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是 ( )A碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B氧化銅溶于硫酸生成藍色溶液C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡 D氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰3下列反應氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C H2Cl22HCl D2HClO2HCl+O24某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 ( )A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價降低為05在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 （ ）AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O26下列敘述正確的是 （ ）A得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生氧化反應B非金屬單質(zhì)都只有氧化性，只能得到電子C較難失去電子的原子一定容易獲得電子D在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)7下列變化中，需加入還原劑的是 （ ） ASO32SO2 BS2S CCO2H2CO3 DCO2CO8下列反應中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是 （ ）A2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O BCaCO3CaO+CO2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O D3NO2+ H2O=2HNO3+NO9對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判斷：H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH2中的氫元素被還原；此反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是 （ ） A B C D 10人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性11在一定條件下，分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得相同物質(zhì)的量的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為( )A123 B243C122 D11112下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O13在氧化還原反應3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為 （ ）A12 B21 C11 D3214用雙線橋表示以下反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（2）C 4HNO3（濃） CO2 4NO2 2H2O（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O15用單線橋表示以下反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1） 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （2）Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （4）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl選做題16一定條件下硝酸銨受熱