1 通過必修1課程的學(xué)習(xí) 我們知道 na2co3溶液顯性 nahco3溶液顯 物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液比nahco3溶液ph 堿性 大 堿 3 下列化合物 ch3cooh fe oh 3 naoh nh3 h2o hclo nacl其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 一 鹽溶液的酸堿性1 鹽的分類將下列8種鹽 nacl fecl3 k2so4 nh4 2so4 na2co3 nh4 2co3 ch3coona ch3coonh4按生成鹽的酸 堿的強(qiáng)弱分類 填入下列空白處 2 鹽溶液的酸堿性 中性 酸性 酸性 堿性 堿性 h oh nh3 h2o 酸 總反應(yīng)的離子方程式為 2 ch3coona溶液 電離過程 ch3coona h2o ch3coo na h oh 水的電離平衡移動(dòng) ch3coo 與h 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 使水的電離平衡向的方向移動(dòng) 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí) 溶液中c oh c h 溶液顯性 總反應(yīng)的離子方程式為 ch3cooh 電離 堿 ch3coo h2och3cooh oh 3 nacl溶液 電離過程 nacl h2o 水的電離平衡的移動(dòng) 溶液里弱電解質(zhì)生成 h2o的電離平衡未受到影響 c h c oh 溶液顯性 na cl h oh 沒有 中 二 鹽類的水解1 實(shí)質(zhì)鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的或結(jié)合生成了 破壞了水的電離平衡 2 條件 1 鹽必須溶于水中 2 鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子 有弱才水解 都強(qiáng)不水解 h oh 弱電解質(zhì) 吸熱 微弱 答案 a b c a c a 2 在鹽類發(fā)生水解的過程中 下列說法正確的是 a 鹽的水解不屬于離子反應(yīng)b 溶液的ph發(fā)生改變c 水的電離程度增大d 鹽的水解是放熱的過程 分析 a項(xiàng) 鹽的水解反應(yīng) 屬于離子反應(yīng) b項(xiàng) 溶液的ph不一定改變 如ch3coonh4水解后溶液呈中性 c項(xiàng) 鹽的水解促進(jìn)水的電離 水的電離程度增大 d項(xiàng) 鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) 答案 c 3 下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是 a 可能是鹽的水溶液b 一定是酸的水溶液c 溶液中c h c oh d 不含有oh 的溶液 分析 a項(xiàng) 可能是鹽溶液 如nh4cl溶液顯酸性 b項(xiàng) 不一定是酸溶液 如nh4cl溶液或nahso4溶液 c項(xiàng) 酸性溶液中c h c oh d項(xiàng) 酸性溶液中同時(shí)存在h 和oh 答案 a 分析 ch3coo h2och3cooh oh 使c ch3coo 降低 溶液中c oh c h 溶液呈堿性 4 以ch3coona溶液為例 分析鹽發(fā)生水解后有怎樣的結(jié)果 答案 弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子濃度降低 鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性 答案 d 書寫鹽類水解離子方程式的常見錯(cuò)誤 1 錯(cuò)把酸式酸根電離方程式當(dāng)作酸式酸根離子水解的離子方程式 2 把單離子水解生成的難溶物加 號或把生成的揮發(fā)性物質(zhì)加 號 3 把多元弱酸酸根的水解一步寫完 1 正鹽判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液的酸堿性 關(guān)鍵看組成鹽的離子所對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱 其水解的規(guī)律是 2 酸式鹽 1 多元弱酸的酸式鹽 多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向 其鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解的相對大小 若水解程度大于電離程度 溶液顯堿性 如nahco3 nahs na2hpo4 若水解程度小于電離程度 溶液顯酸性 如nahso3 nah2po4 例2 下列溶液中 因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是 a nahco3b nahso4c cuso4d ca no3 2 答案 c 判斷鹽溶液是否可水解以及水解后溶液的酸堿性的一般思路為 首先看組成鹽的陽離子或陰離子是否是弱堿離子或弱酸離子 只要有一個(gè)離子是弱的 就能發(fā)生水解反應(yīng) 即 有弱才水解 其次根據(jù) 誰強(qiáng)顯誰性 判斷溶液的酸堿性 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 課堂10分鐘練習(xí) 1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的陰陽離子與水電離出來的h 或oh 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)