第二單元我們周圍的空氣 課題1空氣 想一想1 空氣無色無味 不易覺察 你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來說明空氣確實(shí)存在嗎 答 1 空集氣瓶在盛滿水的水槽中向下壓 集氣瓶?jī)?nèi)的水無法上升到頂部 2 空集氣瓶在盛滿水的水槽中側(cè)立 有氣泡冒出 3 扁的密實(shí)袋開袋后抖動(dòng) 然后封好 雙手?jǐn)D壓 有壓力4 扇子朝臉扇 樹葉在動(dòng) 有風(fēng)5 給車胎打氣 漲起來 一 空氣的組成 空氣 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 稀有氣體 氮?dú)?及其他氣體雜質(zhì) 78 21 0 03 0 03 0 94 N2 O2 CO2 H2O 體積分?jǐn)?shù) 二 法國化學(xué)家拉瓦錫的貢獻(xiàn) 討論P(yáng)23 1 氧氣含量低時(shí) 紅磷不能繼續(xù)燃燒2 裝置的密閉性不好3 紅磷的量不足4 瓶?jī)?nèi)溫度沒有降到室溫 為什么要在集氣瓶里放少量的水 防止燃著的紅磷濺在集氣瓶上 將集氣瓶炸裂 讓P2O5溶于水中 為什么點(diǎn)燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中 防止白煙污染空氣 純凈物 由一種物質(zhì)組成 可以用專門的化學(xué)符號(hào)表示 如 N2 O2 CO2 P P2O5 H2O混合物 由兩種或多種物質(zhì)組成 如 空氣 礦泉水 泥沙 湯水 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 氮?dú)獾男再|(zhì)和用途 無色 無味的氣體 難溶于水 熔沸點(diǎn)低 密度 1 251g L 化學(xué)性質(zhì)不活潑 用途 做保護(hù)氣 化工原料 液氮可用作冷凍劑等 氧氣的性質(zhì) 供給呼吸 支持燃燒 稀有氣體的性質(zhì)和用途 無色 無味 性質(zhì)很不活潑 用途 保護(hù)氣 激光技術(shù) 低溫麻醉 人為的污染源有哪些 你知道污染空氣的物質(zhì)有那些 1 工業(yè)污染 2 生活污染 3 交通污染 4 農(nóng)業(yè)污染 一氧化碳 二氧化硫硫化氫 二氧化氮 三 保護(hù)空氣 臭氧空洞 溫室效應(yīng) 酸雨 臭氧空洞 溫室效應(yīng) 我們周圍的空氣 第二單元 我們?nèi)祟惷繒r(shí)每刻都離不開空氣 沒有空氣就沒有生命 也沒有生機(jī)勃勃的地球 課題1空氣 資料 空氣是無色無味的氣體 所以人們對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)比較晚 世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為空氣是一種單一成分的物質(zhì) 世紀(jì)才認(rèn)識(shí)到空氣的復(fù)雜性 一 空氣是由什么組分組成的 為了搞清楚空氣的成分 很多科學(xué)家致力于這方面的研究 如瑞典化學(xué)家舍勒和英國化學(xué)家普里斯特里 其中最有名的就是法國化學(xué)家拉瓦錫做的實(shí)驗(yàn) 復(fù)習(xí)提問 空氣由哪些物質(zhì)組成 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體及雜質(zhì) 二 空氣是一種寶貴的資源 呼吸 急救 煉鋼 氣焊 宇宙航行 三 保護(hù)空氣 主要污染物 二氧化硫碳氧化物氮氧化物碳?xì)浠镲h塵煤塵放射性物質(zhì)等 空氣污染源 自然 火山爆發(fā) 地震 森林火災(zāi) 人為 人為來源 來源 煤石油的燃燒 礦石冶煉 汽車尾氣 工業(yè)廢氣等 2 三大環(huán)境問題 酸雨 二氧化硫 SO2 2 溫室效應(yīng) 二氧化碳 CO2 臭氧空洞 氟氯烴 治理 5 開發(fā)新能源 太陽能 氫能 風(fēng)能 地?zé)岬?1 減少使用煤 石油 天然氣等化石燃料 或燃燒時(shí)進(jìn)行脫S處理 2 改進(jìn)燃料結(jié)構(gòu) 安裝凈化裝置 減少有害氣體的排放 4 大力植樹造林嚴(yán)禁亂砍濫伐 3 減少工業(yè)廢氣排放 對(duì)廢氣進(jìn)行回收凈化再利用等 6 政府部門合理規(guī)劃 制定標(biāo)準(zhǔn) 加強(qiáng)監(jiān)測(cè) 酸雨對(duì)建筑物的腐蝕 酸雨對(duì)森林的破壞 課題1空氣 動(dòng)動(dòng)腦筋吧 你能通過實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗C明你身邊確實(shí)有空氣存在嗎 一 空氣的成分 1 空氣不是一種單一的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)1瓶口吞蛋 小瓶口能吞下大雞蛋嗎 實(shí)驗(yàn)1思考 瓶口吞蛋 的原理是什么 該實(shí)驗(yàn)給你什么啟示呢 一 空氣的成分 1 空氣不是一種單一的物質(zhì)2 空氣中含有氧氣 空氣中的氧氣含量有多少呢 實(shí)驗(yàn)2蠟燭自滅 仔細(xì)觀察噢 實(shí)驗(yàn)2思考 蠟燭為什么會(huì)自己熄滅呢 蠟燭熄滅以后水面為何會(huì)上升 水面上升的體積就是原先氧氣的體積嗎 你能改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn) 通過水面上升的體積反映空氣中氧氣的含量嗎 一 空氣的成分 1 空氣不是一種單一的物質(zhì)2 空氣中含有氧氣3 空氣中氧氣含量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)3設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)藥品必須滿足什么條件呢 供你參考 硫 氧氣 二氧化硫固氣氣 木炭 氧氣 二氧化碳固氣氣 磷 氧氣 五氧化二磷固氣固 石蠟 氧氣 二氧化碳 水 鐵 氧氣 四氧化三鐵 純氧中發(fā)生 固氣固 實(shí)驗(yàn)3設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)藥品必須滿足什么條件呢 所選藥品能夠在空氣中和氧氣發(fā)生反應(yīng) 且不產(chǎn)生其它氣體 實(shí)驗(yàn)3設(shè)計(jì) 對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有什么要求呢 實(shí)驗(yàn)中必須注意什么呢 實(shí)驗(yàn)3思考 水吸入的體積大約是原先廣口瓶體積的1 5 說明什么 試分析水面上升不到1 5的原因 你能小結(jié)該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵嗎 你還能在本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上改進(jìn)設(shè)計(jì)出哪些實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定氧氣的含量呢 一 空氣的成分 1 空氣不是一種單一的物質(zhì)2 空氣中含有氧氣3 空氣中氧氣含量的測(cè)定4 空氣的成分 氮?dú)?8 氧氣21 稀有氣體0 94 二氧化碳0 03 其他氣體和雜質(zhì)0 03 體積分?jǐn)?shù) 思考 你能通過實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗C明空氣中有二氧化碳 水蒸氣嗎 課后研究 通過網(wǎng)絡(luò) 報(bào)紙查找空氣污染及防治的有關(guān)資料 相互交流 課題2氧氣 色 味 態(tài) 無色無味氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 密度 略大于空氣 水溶性 熔沸點(diǎn) 一般指顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度和密度 是否溶于水等 不易溶于水 一 物理性質(zhì) 藍(lán)色鋼瓶 2 氧氣的化學(xué)性質(zhì) 1 氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃 即氧氣能支持燃燒 說明 物質(zhì)在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應(yīng) 反應(yīng)的劇烈程度取決于氧氣的含量 氧氣含量越高 燃燒越劇烈 硫磺 淡黃色固體 微弱的淡藍(lán)色火焰 放熱 生成有刺激性氣味的氣體 劇烈燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 放熱 生成有刺激性氣味的氣體 討論 1 硫在空氣產(chǎn)生的火焰 硫在氧氣中產(chǎn)生的火焰 產(chǎn)物是否相同 2 為何要將燃燒匙自上而下緩慢的插入 3 回憶一下我們以前學(xué)過的知識(shí) 在測(cè)定空氣中氧氣含量的時(shí)候 我們用的是什么藥品 想一想 能否利用硫來測(cè)定空氣中氧氣的含量嗎 為什么 木炭 黑色固體 燃燒發(fā)紅 放出熱量 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 劇烈燃燒 發(fā)出白光 放出熱量 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 討論 1 碳在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象是否相同 為什么 2 請(qǐng)同學(xué)們想一想 能否利用今天所學(xué)到的木炭來測(cè)定空氣中氧氣的含量嗎 為什么 3 現(xiàn)有一瓶收集的氣體 如何檢驗(yàn)它是不是氧氣 想一想 有一瓶氧氣如何檢驗(yàn)是否收集滿 氧氣濃度不同 鐵絲 銀白色固體 無 劇烈燃燒 火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 討論 1 鐵在空氣能不能燃燒 為什么 想一想 能否利用鐵來測(cè)定空氣中氧氣的含量嗎 為什么 2 做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí) 為了實(shí)驗(yàn)成功 鐵絲上系一根火柴棒 為什么 還需要將鐵絲繞成螺旋狀 為什么 為何要待火柴快燃盡時(shí) 再插入充滿氧氣的集氣瓶中 3 在這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí) 底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)紗 為什么 小結(jié) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 許多物質(zhì)能夠在氧氣中燃燒放出熱量 它能支持燃燒 具有助燃性 此外 它具有氧化性 屬于氧化劑 思考 上述幾個(gè)變化中 有什么共同的特征 紅磷 氧氣 硫 氧氣 鐵 氧氣 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三鐵 3 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng) 1 化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) A B AB 2 氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng) 氧化反應(yīng)的生成物即氧化物 3 緩慢氧化 進(jìn)行得很慢 不容易被察覺的氧化叫緩慢氧化 氧化物的特征 含有氧元素只有兩種元素是化合物 課題2 氧氣 錄像 一 氧氣的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 色 味 態(tài) 無色無味氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 熔沸點(diǎn) 密度 大于空氣 水溶性 不易溶于水 貯存 天藍(lán)色鋼瓶2 化學(xué)性質(zhì) 一般指顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度和密度 是否溶于水等 氧氣瓶的圖片 氧氣 無色 淡藍(lán)色 液態(tài)氧 固態(tài)氧 淡藍(lán)色 液態(tài)氧 固態(tài)氧圖片 演示實(shí)驗(yàn) 硫的燃燒實(shí)驗(yàn)步驟 在燃燒匙里放少量硫 在空氣中有何變化 伸入盛滿氧氣的集氣瓶中有何變化 在酒精燈上加熱 直至發(fā)生燃燒 有什么現(xiàn)象 將燃燒著的硫伸入盛滿氧氣的集氣瓶中 有何現(xiàn)象 硫磺 淡黃色固體 微弱的淡藍(lán)色火焰 放熱 生成有刺激性氣味的氣體 劇烈燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 放熱 生成有刺激性氣味的氣體 二氧化硫 硫 氧氣 討論 硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么 硫在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象為什么不同 氧氣濃度不同 分組實(shí)驗(yàn) 注意事項(xiàng) 正確使用酒精燈 認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)步驟 大膽細(xì)致地進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 木炭的燃燒 P37 鐵絲的燃燒 P38 鋁箔的燃燒 P30 蠟燭的燃燒 蠟燭燃燒 實(shí)驗(yàn)步驟 將蠟燭放在燃燒匙上 在空氣中點(diǎn)燃蠟燭 觀察現(xiàn)象 把點(diǎn)燃的蠟燭伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶里 觀察現(xiàn)象 燃燒停止后 等稍冷卻 觀察瓶壁上有什么現(xiàn)象 取出蠟燭 向瓶里倒進(jìn)一些澄清的石灰水 振蕩 有什么現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 硫 氧氣 二氧化硫 討論 相同的物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象為什么不同 以上五種物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象有什么共同點(diǎn) 帶火星的木條在空氣中會(huì)有什么現(xiàn)象 如果將其插入氧氣中 又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象 再請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手試試 燃燒的現(xiàn)象除了與氧氣的濃度有關(guān)外 還與哪些因素有關(guān) 能用上述藥品來測(cè)定空氣中氧氣的含量嗎 討論 上述五個(gè)反應(yīng)有何共同特征 分別從下面方面考慮 是否生成新物質(zhì)的角度 反應(yīng)物組成 生成物組成的角度 反應(yīng)物和生成物的種類的角度 二 化學(xué)反應(yīng) 1 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)變化 物理變化定義 判斷的依據(jù)伴隨的現(xiàn)象2 氧化反應(yīng)氧化物緩慢氧化 舉例 3 化合反應(yīng)4 三者之間的關(guān)系 課題3制取氧氣 一 制取氧氣 1 實(shí)驗(yàn)室制法 1 原理 2 裝置 2 裝置 3 操作步驟 連接儀器并檢查裝置的氣密性 裝藥塞好帶導(dǎo)管的單孔塞 試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上 將集氣瓶充滿水倒立在水槽中 點(diǎn)燃酒精燈加熱 等氣泡均勻放出后再收集 收集完畢后 先將導(dǎo)管移出水面 再撤走酒精燈 4 收集方法 排水法氣體不溶于水向上排空氣法氣體的密度比空氣大向下排空氣法氣體的密度比空氣小 2 氧氣的性質(zhì) 1 與碳反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 木炭在氧氣中劇烈燃燒 發(fā)出白光 放出熱量 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 2 氧氣的性質(zhì) 2 與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 放出熱量 生成黑色固體 二 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 利用過氧化氫制取氧氣 1 實(shí)驗(yàn)原理 2 催化劑 一改變二不變 注意 5點(diǎn) 2 利用高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理 3 利用氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理 4 分解反應(yīng) 三 氧氣的工業(yè)制法 原理 利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 課題3制取氧氣 青銅峽鋁業(yè)中學(xué)張建霞 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法1 分解過氧化氫溶液 2 加熱氯酸鉀固體 3 加熱高錳酸鉀固體 觀察 填空過氧化氫溶液是一種 色液體 二氧化錳是一種 黑色固體粉末 氯酸鉀是一種 色固體物質(zhì) 高錳酸鉀是一種 色的固體 無 黑 白 白 用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的探究 1 在試管中加入5mL5 的過氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 木條是否復(fù)燃 2 對(duì) 1 微微加熱有什么現(xiàn)象發(fā)生 3 將純凈的二氧化錳放入試管中 并加熱 同時(shí)伸入帶火星的木條 觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生 4 在另一支試管中加入過氧化氫溶液 并加入少量的二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生 一 用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的探究 木條不復(fù)燃 沒有氧氣生成 木條復(fù)燃 過氧化氫在加熱時(shí)能分解出氧氣 木條不復(fù)燃 二氧化錳不能分解出氧氣 木條復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳時(shí)能分解出氧氣 2 催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑 又叫觸媒 3 催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起到的作用 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 有大量氣泡產(chǎn)生 氧氣不易溶于水 因此可以用排水法收集 帶火星的木條復(fù)燃 生成的氣體是氧氣 氧氣可以支持燃燒 二 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理 三 分解反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 特點(diǎn) 一變多表示 四 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟 2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣操作歌訣 操作步驟 有關(guān)問題 查裝定點(diǎn)收離熄 如何檢查裝置的氣密性 藥品為什么要平鋪在試管底部 試管口為什么要略向下傾斜 何時(shí)開始收集氧氣 為什么 為什么試驗(yàn)結(jié)束要先將導(dǎo)管移出水面后 才能停止加熱 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí) 為什么要在試管口加一團(tuán)棉花 3 儀器裝配原則 先下后上 先左后右 物質(zhì)加熱原則 先均勻 后集中氣體收集方法 易溶于水排氣法 根據(jù)密度定上下 不溶微溶排水法 所得氣體純度大 課題3制取氧氣 分解過氧化氫 H2O2 加熱氯酸鉀 KClO3 加熱高錳酸鉀 KMnO4 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法 步驟一 在常溫下 把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管 觀察木條是否復(fù)燃 現(xiàn)象 木條不能復(fù)燃 結(jié)論 說明常溫下放出氧氣少 探究 過氧化氫 H2O2 溶液制取氧氣 步驟二 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條復(fù)燃了結(jié)論 說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳 MnO2 時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣 步驟三 反應(yīng)停止后 重新加入過氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條復(fù)燃了結(jié)論 說明二氧化錳 MnO2 仍然起作用時(shí)產(chǎn)生氧氣 催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì) 催化劑的特點(diǎn) 一變 化學(xué)反應(yīng)速率變二不變 質(zhì)量不變 化學(xué)性質(zhì)不變 過氧化氫水 氧氣 二氧化錳 H2O2H2O O2 MnO2 文字表達(dá)式 符號(hào)表達(dá)式 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 二氧化錳加熱 KClO3KCl O2 MnO2加熱 文字表達(dá)式 符號(hào)表達(dá)式 探究 加熱氯酸鉀 KClO3 和二氧化錳 MnO2 制取氧氣 1 在上圖所示裝置中 使用了哪些儀器 2 哪部分是氣體發(fā)生裝置 哪部分是氣體收集裝置 討論 過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同 反應(yīng)物都是固體 反應(yīng)需要加熱 反應(yīng)物是固體和液體的混合物 反應(yīng)不需要加熱 固液不加熱型 固固加熱型 固液不加熱型 使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí) 長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中 防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出 所以必須液封 氣體收集裝置 排水法不易溶于水或難溶于水的氣體 向上排空氣法密度比空氣大的氣體 向下排空氣法密度比空氣小的氣體 1 連接裝置 檢查裝置氣密性 實(shí)驗(yàn)步驟是 連接裝置 從左到右 自下而上 檢查氣密性的方法 先將導(dǎo)管一端伸入水中 然后用手緊握試管 觀察導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導(dǎo)管內(nèi)能否形成一段水柱 1 連接裝置 檢查裝置氣密性 實(shí)驗(yàn)步驟 2 裝藥品 固定裝置 3 加熱 4 收集氣體 5 先把導(dǎo)管移出水面 后熄滅酒精燈 如何檢驗(yàn)收集到的是氧氣 將一支帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶?jī)?nèi) 若木條復(fù)燃 證明是氧氣 將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口 若木條復(fù)燃 證明已集滿 用向上排空氣法收集氧氣 如何驗(yàn)滿 探究 加熱氯酸鉀 KClO3 和二氧化錳 MnO2 制取氧氣 1 藥品平鋪在試管底部 3 導(dǎo)管伸入試管不能太長(zhǎng) 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意哪些事項(xiàng) 2 鐵夾夾在離試管口1 3處 原因 不利于氣體的排出 使藥品受熱均勻 4 試管口略向下傾斜 5 用酒精燈的外焰先均勻預(yù)熱 再集中在有藥品的部位集中加熱 6 等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集 原因 防止冷凝水倒流至試管底部 炸裂試管 原因 剛加熱時(shí)產(chǎn)生的氣泡中混有空氣 這時(shí)的氣體不純 7 實(shí)驗(yàn)完畢 先撤導(dǎo)管 后移酒精燈 8 收集滿的氧氣 應(yīng)正放在桌面上 并用毛玻璃片蓋上 原因 防止試管冷卻后 水槽內(nèi)的水沿導(dǎo)管上升 進(jìn)入試管 使試管炸裂 原因 氧氣密度空氣略大 探究 用高錳酸鉀制氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 加熱 KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 加熱 文字表達(dá)式 符號(hào)表達(dá)式 為什么呢 防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 過氧化氫水 氧氣 二氧化錳 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 二氧化錳加熱 高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 加熱 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 一變多 A B C 分解反應(yīng) 工業(yè)方法制氧氣 分離液態(tài)空氣方法 原理 利用液態(tài)空氣的沸點(diǎn)不同 屬于物理變化 隨堂檢測(cè)1 工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 A 加熱氯酸鉀 B 加熱高錳酸鉀 C 分離液態(tài)空氣 D 加熱二氧化錳2 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是 A 加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 使生成物質(zhì)量增加 C 改變化學(xué)反應(yīng)速率 D 減慢化學(xué)反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí) 裝藥品的大試管口應(yīng) A 朝下 B 朝上 C 略向下傾斜 D 略向上傾斜 實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集氧氣時(shí) 需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶 這個(gè)操作應(yīng)在 A 加熱固體藥品前 B 與加熱固體藥品同時(shí) C 開始有氣泡放出時(shí) D 氣泡連續(xù)并均勻放出時(shí) 5 某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案 用氯酸鉀和二氧化錳共熱 使高錳酸鉀受熱 用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱 使二氧化錳受熱 判斷這四種方法 A 全正確B 全不正確C 正確D 只有 正確 6