課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時第1課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解酸的主要性質(zhì)。了解酸堿指示劑及其使用方法，會正確使用pH試紙。2、技能領(lǐng)域：會測定溶液的酸堿性。3、情感領(lǐng)域：開展“自制酸堿指示劑”活動，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。重點(diǎn)會測定溶液的酸堿性和酸堿度。難點(diǎn)酸的概念形成。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué)準(zhǔn)備青桔子，鹽酸、硫酸（濃，?。⑾跛?、，酚酞、石蕊試劑，藍(lán)色紅色石蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點(diǎn)滴板。板書設(shè)計(jì)第2節(jié)探索酸的性質(zhì)一、 酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)（三種強(qiáng)酸和醋酸的電離方程式）二、酸堿指示劑教學(xué)反思1.在講解酸的概念時，應(yīng)注意概念中的“全部”二字。2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和堿中呈現(xiàn)的顏色。教 學(xué) 過 程（一）引入新課出示一個青桔子，讓學(xué)生說出看到它的即時感受酸。并讓學(xué)生說說生活中有哪些東西是酸的？那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？（二）新課教學(xué)一、電離1.離子：帶電原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的叫陽離子，帶負(fù)電荷的叫做陰離子。2電離：一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。3.電離可以用電離方程式表示。如Na Cl的電離。書寫電離方程式時，不必寫條件，但要配平，使電荷總數(shù)相等，原子團(tuán)不能拆開書寫。練習(xí)：AxBy= xAy+yBx-二、酸1酸：電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物。1.1什么是酸投影：含酸的水果（圖1-10）問： 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，說說圖中的水果有什么共同的特點(diǎn)。討論：酸性物質(zhì)是否等同于酸？它們應(yīng)該是怎樣的一種關(guān)系？總結(jié)：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)酸出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液，鹽酸、醋酸的微觀模型圖。講述：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離（展示氯化鈉電離的微觀圖片）2.酸的電離通式：酸= H +酸根離子（陰離子）（以鹽酸、硫酸和硝酸的電離方程式為例）講述：酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。（酸根離子一定是陰離子？一定是帶電的原子團(tuán)？）硫酸根離子是硫酸的酸根，硝酸根離子是硝酸的酸根。酸由氫和酸根組成，可表示為HnROm= n H +ROmn-H +的個數(shù)=酸根離子所帶的電荷數(shù)思考：酸一定含有氫元素?？赡芎醒踉兀赡芎刑荚厝鏗2 C O3。酸電離時一定產(chǎn)生氫離子嗎？例題：HBr= H + +Br-，請問溴化氫是否是一種酸？/已知硫酸氫鈉的電離方程式為NaH SO4= Na+ H + SO4 2-的。NaH SO4是不是一種酸？為什么？分析：酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物，根據(jù)NaH SO4的電離方程式可以發(fā)現(xiàn)，NaH SO4電離時生成的陽離子有H + 和Na+兩種，不屬于酸的特點(diǎn)，所以不是酸。3.常見的酸：工業(yè)生產(chǎn)中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的鹽酸，水果中含有的檸檬酸，食醋中有醋酸，可樂等飲料中含有碳酸。三、酸堿指示劑：1在酸或堿里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑是紫色石蕊試液和無色酚酞試液。2常見的酸堿指示劑及其在酸堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色如下：指示劑酸性溶液pH7中性溶液pH=7堿性溶液pH7紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色不變色藍(lán)色注意：指示劑與酸或堿溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸或堿溶液變色。例如不能說酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說堿遇到無色酚酞試液變紅。例題：abcd的顏色分別是什么？3酸堿性和酸堿度。酸堿性：溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性。通常用酸堿指示劑來測定（只是較為粗略地測定）。*pH與溶液酸堿性的關(guān)系。pH=7，溶液呈中性。pH7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。酸堿度：是定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。可用pH值來表示。測定溶液酸堿性強(qiáng)弱（pH值）最常見、最簡單的方法是使用pH試紙。測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的酸堿度。活動：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紫色石蕊試液只能檢測物質(zhì)的酸堿性，而不能檢測物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。pH試紙既能檢測物質(zhì)的酸堿性，又能檢測物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度。（三）布置作業(yè)1、作業(yè)本第2節(jié)第一部分。2、預(yù)習(xí)下課時的內(nèi)容。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時第2課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：掌握鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，并性質(zhì)推導(dǎo)其用途。2、技能領(lǐng)域：會使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。重點(diǎn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)準(zhǔn)確書寫與酸相應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法。教學(xué)準(zhǔn)備試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘（生銹的和不生銹的）、氧化銅，氧化鐵粉末。板書設(shè)計(jì)三、酸的共性1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、與金屬氧化物反應(yīng)（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O、與堿反應(yīng)（1）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O（2）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2教學(xué)反思教 學(xué) 過 程（一）引入新課除了用酸堿指示劑和PH試紙外，還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液？（二）新課教學(xué)一鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。但習(xí)慣上我們也稱之為酸，氯化氫不是酸。/純凈的鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，在空氣種形成白霧。二鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。2.鹽酸與堿反應(yīng)鹽酸可以和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水鹽酸堿鹽水活動：鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液種滴入2滴紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色先變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴入鹽酸又變?yōu)榧t色現(xiàn)象的解釋：氫氧化鈉是堿，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)時，溶液中只有氯化鈉和水，溶液呈中性。當(dāng)鹽酸過量時，只有部分鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，還有部分鹽酸剩余，故溶液呈酸性。鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請用化學(xué)方程式表示。分析：胃酸的主要成分是鹽酸，“胃舒平”的主要成分氫氧化鋁是堿。氫氧化鋁在胃中能與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，以中和過多的胃酸。方程式為：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3.鹽酸和某些鹽反應(yīng)：鹽酸+鹽（某些）新酸+新鹽活動：雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管種，可觀察到雞蛋殼的表面產(chǎn)生大量氣泡，將燃著著火柴伸入試管口，可看到火柴熄滅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？要求寫出以上兩個反應(yīng)方程式。延伸：C O32-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）4.鹽酸和某些金屬氧化物反應(yīng)：鹽酸+金屬氧化物（某些）鹽+水活動：向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3）消失，溶液變成黃色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O活動：鹽酸與氧化銅反應(yīng)向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末逐漸減少，溶液變成藍(lán)色。方程式：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 活動在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？建立假設(shè)：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成的(或氣體可能是鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成的)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵釘，另一支試管中放入從生銹的鐵釘表面刮下來的鐵銹；再往兩支試管中各倒入少量的稀鹽酸，觀察兩支試管中是否產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹與鹽酸反應(yīng)時不會產(chǎn)生氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)時會產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體是鹽酸與鐵反應(yīng)時產(chǎn)生的。補(bǔ)例：一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏，經(jīng)噴水和撒石灰，排除了險情，則噴水是為了：減少濃鹽酸的揮發(fā)。降低鹽酸的酸性。撒石灰是為了清除鹽酸污染。（三）布置作業(yè)1、課本P12練習(xí)1、2題。2、作業(yè)本第2節(jié)第二部分。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時第3課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確地描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，并由性質(zhì)推導(dǎo)其用途。掌握酸的通性，能用電離的觀點(diǎn)解釋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。2、技能領(lǐng)域：會使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域： 通過實(shí)驗(yàn)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)硫酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)酸的通性教學(xué)方法演示法，講授法。教學(xué)準(zhǔn)備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸。板書設(shè)計(jì)一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的通性教學(xué)反思教 學(xué) 過 程（一）引入新課書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式。（二）新課教學(xué)一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1硫酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。2.硫酸與某些金屬反應(yīng)：硫酸+金屬（某些）鹽+氫氣活動：稀硫酸與鋅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸滴入盛有鋅粒的試管中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。方程式：Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H23.硫酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：硫酸+金屬氧化物（某些）鹽+水活動：稀硫酸與Fe2O3、CuO反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸分別滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的試管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐漸消失，溶液分別變成黃色和藍(lán)色反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3 H2 SO4= Fe2（SO4）3+3 H2 O/ CuO+ H2 SO4= CuSO4+H2O4.硫酸與堿反應(yīng)：硫酸+堿鹽+水活動：稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸分別滴入盛有Cu(OH)2的試管中，Cu(OH)2固體逐漸消失，溶液變藍(lán)色反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+ H2 SO4= CuSO4+2H2O5.硫酸與某些鹽反應(yīng)：硫酸+鹽（某些）新酸+新鹽?；顒樱合×蛩崤caCl2反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸滴入盛有aCl2溶液的試管中，生成白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式：aCl2+ H2 SO4=aSO4+2HCl二、酸的通性1.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊陔婋x時生成的陽離子全部是氫離子。2酸一般具有以下性質(zhì)（即酸的通性）能使指示劑變色能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)生成鹽和水（1）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O（2）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2討論：酸的用途的實(shí)現(xiàn)途徑如：硫酸銨（俗稱硫銨或飛天粉）和過磷酸鈣（過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸；在金屬焊接之前，在焊口涂一點(diǎn)鹽酸，就是利用能溶解金屬氧化物，以除去銹，這樣才能使金屬焊接得牢固。（三）布置作業(yè)1、課本P12練習(xí)3、4題。2、作業(yè)本第2節(jié)第三部分。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時第4課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解鹽酸、濃鹽酸的個性以及用途。了解硫酸、濃硫酸的個性以及用途。2、技能領(lǐng)域：會使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域： 通過實(shí)驗(yàn)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)三種常見酸的個性。難點(diǎn)三種常見酸的個性。教學(xué)方法演示法，講授法。教學(xué)準(zhǔn)備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸。板書設(shè)計(jì)四、酸的個性1、鹽酸的個性：濃鹽酸具有揮發(fā)性；Cl的檢驗(yàn)2、硫酸的個性：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中；濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化。教學(xué)反思1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好用：氯化鋇溶液。實(shí)質(zhì)上如何區(qū)別氯離子和硫酸根離子等兩種陰離子。aCl2+ H2 SO4=aSO4+2HCl；分別加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)沉淀則為硫酸，若沒有明顯現(xiàn)象則為鹽酸，現(xiàn)象明顯，易于區(qū)分。/若加入硝酸銀，可能會出現(xiàn)沉淀或微溶的物質(zhì)。兩者差別不大，不利于區(qū)分。教 學(xué) 過 程一、不同酸的個性1.不同酸的個性：某種酸具有與別的酸所不同的性質(zhì)，叫做這種酸的個性。2.不同的酸由于組成不同，會顯示不同的個性，這使得不同的酸具有不同的用途。二、鹽酸的個性1.鹽酸的顏色和狀態(tài)：無色液體。2.濃鹽酸（濃硝酸）具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出具有刺激性氣味的氯化氫氣體。氯化氫氣體極易溶于水，它會溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧（鹽酸小液滴）。演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味。濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是：濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合，生成了鹽酸小液滴。結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性。思考：濃鹽酸敞口放置一段時間，質(zhì)量會減小。pH會增大。思考：加熱蒸發(fā)溶劑法能不能使稀鹽酸變成濃鹽酸？3.稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀。演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察。結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀。（硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在）三、硫酸的個性活動：了解濃硫酸的個性濃硫酸是一種無色粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱。注意：稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，同時用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝?，覆蓋在濃硫酸表面，使?jié)饬蛩崛苡谒畷r產(chǎn)生的大量熱無法散失，水翻騰會造成硫酸飛濺，發(fā)生事故。用玻璃沾取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察到紙片變黑且出現(xiàn)破洞。1.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。2.濃硫酸具有吸水性吸水性是指濃硫酸能吸收物質(zhì)（空氣）中含有的水分。（吸水后，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。）濃硫酸吸水過程是物理變化。濃硫酸是常用的一種液態(tài)干燥劑。（因?yàn)樗哂形裕┍桓?