2015 年整理中考化學試題五十題匯編附答案 填空和探究 1（ 東營 ）（ 10 分） 右圖表示的是物質(zhì) A G 相互間的關系（“ ” 表示物質(zhì)間存在的轉化關系，“ ”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應） A、 F 都是單質(zhì)； F是使用最多的金屬材料； B 是導致溫室效應的主要氣體；在工業(yè)上， C 廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等； E 是一種藍色溶液。請回答： C 的化學式 _， G 可能是 _。 寫出 E 的一種用途 _。 來源 :Z*xx*k.Com 寫出標號、的化學反應方程式： _。 _，反應的類型屬于 _。 分類觀是化學的核心觀念之一。 以上 7 種物質(zhì)中屬于氧化物的是 _（填化學式，下同），屬于鹽類的是 _。 （ 1） Na2CO3 (1分 ) 鹽酸 (1分 ) (或硫酸，寫化學式也對 ) （ 2）配制農(nóng)藥波爾多液 (1 分 ) （ 3） Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3 (2分 )（其他合理答案同樣得分） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分 ) 置換反應 (1 分 ) (4) CO2 (1分 ) Na2CO3 、 CuSO4(1分，錯選、漏選都不得分 ) 2（廣州）（ 8 分）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （ 1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 （ 2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式： 與鐵粉反應： 與碳酸鈉溶液反應： 與氯化鋇溶液反應： 上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號） （ 3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號） 金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去 NaCl中的少量 NaOH 吸水性 （ 1 分 ） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（ 1 分） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2（ 1 分 ） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl；（ 1 分） （ 2 分） （ 2 分） 3. （南京）（ 5 分）下圖中的 A I 表示幾種初中化學常見的物質(zhì)，其中 A、 D、 I 是氧化物， I 中兩種元素質(zhì)量之比為 3： 4； B 元素在地殼中的含量位居第三； C 由三種元素組成；G 為紫紅色。圖中“ ”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“ ”表示物質(zhì)間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 (1)寫出 G 的化學式 ； E 的化學式 。 (2)寫出 B A 反應的化學方程式 。 (3)反應、和的基本反應類型相同，該基本反應類型是 (4)寫出 H 與 D 反應的化學方程式 。 (1) Cu CuS04 (2)4A1+302=2A1203 (3)置換反應 (4)2Cu0+C=2Cu+ CO2 t 3.（泰州） （ 7分 ） 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均為初中化學常見的物質(zhì) ， 相互關系如右圖所示 ， “ ”表示轉化關系 ， “一 ”表示相互之間能反應 （ 部分反應物、生成物以及反應條件省略 ） 。其中， A是人體胃酸的主要成分； B為一種鈉鹽； C是一種常用來滅火的氣體，過多排放會導致溫室效應； D是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料；組成 G單質(zhì)的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位。 請回答下列問題： (1)C的化學式是； B的化學式可能是； E俗稱為。 (2)寫出下列反應的化學方程式： D轉化為 E ； A與 E 。 (3)如果 F能與 A反應產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則 F與 A反應的化學方程式為 ， F與G反應的基本類型為 。 【答案】 18.（ 1） CO2; Na2CO3或 NaHCO3;熟石灰或硝石灰 （ 2） :CaO + H2O =Ca(OH)2； Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O （ 3） AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3；置換反應 4（鹽城）（ 10 分）鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋。其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋 10Kg，水 10Kg，生石灰 1.2Kg，純堿 0.53Kg，食鹽 0.35Kg。加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬。請回答下列問題： （ 1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和 。 （ 2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是 。 （ 3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)?色 （ 4）同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動。 【提出問題】料液中含有哪些溶質(zhì)？ 【交流討論】 一定含有 NaOH、 NaCl 可能還含有其它溶質(zhì) 甲同學推斷只有 Ca(OH)2 乙同學推斷只有 Na2CO3 丙同學推斷有 Ca(OH)2、也有 Na2CO3 通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是 （用化學方程式表示）。 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 取少量上層料液，滴加稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 【探究結論】 同學的推斷是正確的。 【知識應用】 皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是 。 料液中起主要作用的是燒堿。現(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿。若加工 10Kg 的鴨蛋， 需要燒堿的質(zhì)量是多少千克？（請寫出計算過程） （ 1） 蛋白質(zhì) （ 2） 反應過程放熱 （ 3）紅 【交流討論】 C a ( O H ) 2 + N a 2 CO3 = C a C O 3 + 2 N a O H 【探究結論】甲 【知識應用】酸堿中和； 0.4Kg 6 （ .資陽市） （ 4分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。 試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水 顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠 請分析上表，并回答下列問題： （ 1）該花汁 （填 “ 可以 ” 或 “ 不可以 ” ）作酸堿指示劑。 （ 2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。 （ 3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分 Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式 。 （ 4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應的化學方程式： 。 參考答案：（ 1）可以 （ 2）肥皂水 （ 3） NaHO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （ 4） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 7.（ .蘭州市） （ 4 分）用下列物質(zhì)的序號填空： 甲烷 燒堿 氧氣 碳酸氫鈉 熟石灰 （ 1） 可用于氣割、氣焊的單質(zhì)是 ； （ 2） 天然氣的主要成分是 ； （ 3） 發(fā)酵粉的主要成分是 ； （ 4） 可用于改良酸性土壤的堿是 。 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 8 （ .宜賓市） (9 分 ) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)： NaHCO3； Na2CO3； Ca(OH)2； CaO；CuSO4； CuSO4 5H2O；甲醛； CO； CO2； SO2。 請用上述物質(zhì)的序號填空 。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。 (2) 可用于治療胃酸過多的是 ，在空氣中會導致酸雨形成的是 ，能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡動物標本的是 。 (3) 屬于鹽類 的 是 。 ; ; ; ; ; 9.（ 金華） 對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì) （如圖） ，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠 發(fā)生化學反應。 （ 1） 為了驗證氫氧化鈣 與酸堿指示劑 反應，小紅將無色酚酞 試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色 。 （ 2） 利用氫氧化鈣 與鹽 反應 的性質(zhì)，可以 除去氫氧化鈉 溶 液 中 少 量 的 氫 氧 化 鈣 雜 質(zhì) ， 請 寫 出 該 化 學 反 應 的 方 程式 。 （ 1） 紅 （ 2） Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3 +2 NaOH 10.（ .內(nèi)江市）（ 12 分）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動： 【提出問題】 久置氫氧化鈉固體的成分是什么？ 【猜想與假設】 猜想：全部是 NaOH；猜想 ： 全部是 Na2CO3； 猜想： 。 【實驗與探究】 （ 1） 實驗如下： 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及解釋 步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。 實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。 則證明猜想 成立。 步驟二：另取少量固體樣品 實驗過程中產(chǎn)生 。 則證明猜想或成立。于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。 此過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)為了進一步的驗證猜想結果，小明同學 提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。 小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是 。 (3)實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想或成立。實驗如下：準確稱取 m 克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為 n克，若猜想成立，則 m與 n的關系式為（用含 m和 n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，則 m與 n的關系式又為 。 【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示 ) 。 【猜想與假設】 猜想 ： NaOH和 Na2CO3 【實驗與探究】 1. 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及解釋 (1分 ) 白色沉淀（ 1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl（ 2分 ） 2.堿 滴加過量的氯化鋇溶液 3.n =197m/106( 或 n=1.86m 或 m=106n/197 或 m=0.54n) 0n 197m/106(或 0n 1.86m) 【反思與交流】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 11 （咸寧市） 某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 、寫出該中和反應的化學方程式： 。 、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象： 結論：猜想一不正確 實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： 結論：猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】 （ 1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 （ 2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ （填序號） a pH試紙 b銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液 （ 3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有 CaCl2，應向燒杯中加入過量的 。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是 CaCl2 和 HCl 溶液無明顯變化（或溶液不變紅色） 先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 反應物的用量 a c 腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源） 石灰石（或 CaCO3） 12 （ .瀘州市） A與 B有如下的反應： A+BC+D 。 （ 1）若 C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在 A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則 A是 。若 A、 B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的 pH 7（填 “ ” 、 “ ” 或 “=” ）；寫出 A、 B兩溶液反應的化學方程式 。 （ 2）若 A的固體是一種干燥劑， C是 藍色沉淀。 則 A為 , C為 。 寫出A物質(zhì)的 溶液與 CO2反應的化學方程式 。 （ 1） 稀鹽酸 , = , HCl+NaOHNaCl+H2O （ 2） NaOH , Cu(OH) 2 , CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 13. (連云港 )38（ 12 分）“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。 A. 燃燒的條件 B. 鐵釘生銹的條件 C. 證明 CO2 與 NaOH 反應 D. 分子運動的現(xiàn)象 （ 1）通過實驗 A，可以說明燃燒的條件之一是 ，實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質(zhì)） （ 2）對于實驗 B，一段時間后觀察到試管中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。欲除去鐵銹可用 洗的方法，鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中。 （ 3）實驗 C 是利用體積相同并充滿 CO2 的軟塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明 CO2 與 NaOH 溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為 。 （ 4）實驗 D 的燒杯中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的。當燒杯中液體是濃氨水時燒杯中的酚酞溶液由無色變?yōu)?色；當燒杯中液體換成濃鹽酸，且燒杯中液體換成滴有酚酞的 NaOH 溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 。其中鹽酸與 NaOH 反應的化學方程式為 ，屬于 反應（填反應類型） （ 1） 達到燃燒所需的最低溫度（或達到著火點） 導熱 （ 2） 氧氣（或空氣） 稀鹽酸（或稀硫酸） 不能 （ 3） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （ 4） 紅色 紅色逐漸變成無色 NaOH + HCl NaCl + H2O 復分解反應 14.（ .南寧市）某化學興趣小組設計了如右下圖所示的裝置，對純堿（ Na2CO3）和小蘇打（ NaHCO3）兩種固體進行實驗探究。 （ 1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：甲 _，乙 _。 （ 2）在實驗過程中，觀察到乙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器 中發(fā)生反應的化學方程式_ 。 （ 3）該實驗探究利用的科學方法是 _（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”），實驗目的是 _。 （ 1）酒精燈 ，燒杯 （ 2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （ 3） 對比觀察法 15（ .北京市）（ 7 分）現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。 已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。 選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依 據(jù)實驗回答問題： （ 1） B 中溶液是 。 （ 2）取 A 中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是 ，反應 的化學方程式為 。 （ 3）取 C 中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變 為無色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學式為 。 （ 4）取 D 中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變 為無色，同時產(chǎn)生氣泡。 用化學方程式表示溶液變渾濁的原因： 。 最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為 （寫出所有可能）。 （ 1）飽和石灰水或碳酸鈉溶液 （ 2）氧化鐵 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （ 4） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaCl2 、 HCl、 NaCl 酚酞或 CaCl2 、 NaCl、酚酞 16（ .河北?。?乙炔 （ C2H2） 氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰， 工人師傅常用氧炔焰 切割或焊接 金屬 。乙炔 由 碳化鈣（ 塊狀固體 ，化學式為 CaC2） 與水反應生成，同時生成一種白色固體。 【 提出問題 】 白色固體是什么物質(zhì)？ 【 做出猜想 】 小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能： 猜想一： CaO；猜想二： ；猜想三： Ca(OH)2。 他的 依據(jù)是 。 【 交流反思 】 經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【進行 實驗 】 （一） 取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到 ，證明猜想二不成立。 （二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為： 。 結論：白色固體是 Ca(OH)2。 【拓展應用】 已知 碳化鈣與水反應非常劇烈 ，乙炔的密度比空氣略小 。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是 （選填圖 15 中 裝置序號）。 【 做出猜想 】 CaCO3 化學變化過程中元素不變 【 交流反思 】 CaO 能與水反應 【進行 實驗 】 （一）氣泡 放出 （ 二 ） 通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 或滴加碳酸鈉溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 【拓展應用】 C、 F 17 （ .資陽市） （ 6分）課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究。 【提出問題】汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？ 【假設與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是 。 A B C D E F 圖 15 【查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰。 【制訂計劃】為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子 （填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子 （填寫離子符號）。 【進行實驗】 證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。 證明陽離子的實驗： 。 【結 論】經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)。 【分析與交流】上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為： ，該反應屬于復分解反應。 【假設與猜想】 氯化鈉 【制訂計劃】 Cl-、 Na+ 【進行實驗】 硝酸銀 用鉑絲醮取少許 汗液 在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰。 【分析與交流】 Na Cl + AgNO3 = AgCl + Na NO3 18.（ .呼和浩特）某化學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質(zhì)。 （ 1）復分解反應的實質(zhì)是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體或 的過程。 （ 2）根據(jù)復分解反應的實質(zhì)，形成一個復分解反應網(wǎng)絡圖（下圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應）。請選擇合適的離子填入下圖括號內(nèi)，使其兩兩結合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學反應方程式可能是 。 （ 1） 水 （ 2） NH4Cl+ NaOH Na Cl + H2O + NH3(其它合理答案均可 ) NH4 + 、 Ca2+ 19.（ .呼和浩特）某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答： 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì) 第一次 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 第二次 KCl 、 BaCl2、 Na2SO4、 K2CO3 第三次 Na2SO4、 KCl 、 K2CO3 、 NaCl （ 1）三次檢測結果中第 次檢測結果不正確。 （ 2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是 ；然后繼續(xù)加入過量的 溶液（填化學式），其目的是 ；過濾后，再向濾液中加入 溶液（填化學式）。 （ 1）二 （ 2）碳酸根離子； Ba(NO3)2 檢驗并除盡硫酸根離子（檢驗并除盡 SO42-）； AgNO3 20 （年德陽市） （ 8 分） A、 B、 C、 D、 E 分別代表一種物質(zhì)，其中 A 是氧化鋇。它們之間有如下反應關系： 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （ 1）有關物質(zhì)的化學式： D 為 ， E 為 。 （ 2） A 與 B 反應的化學方程式為 。 （ 3）濾液 中存在的陰離子是（用離子符號表示） 。 （ 1） Ba(OH)2 Cu(OH)2 (2)BaCl2 + CuSO4 =BaSO4 + CuCl2 （ 3） NO3-、 Cl- 21 （ .河南?。┧帷A、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。 （ 1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 生成。 （ 2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。 以下是探究白色固體成分的實驗，已知 CaCl2 溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?實驗操作 測定結果 白色固體成分 用 pH 試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是 pH 7 CaCl2 實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。 （ 3） “粗鹽提純 ”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等雜質(zhì)。 某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、 NaOH、 Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答： 溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？ 加入 Na2CO3溶液 的目的是什么？ 以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。 1.(1) 水( 或難電離物） 部分物質(zhì)的溶解性表（室溫） OH Cl SO 24 CO 23 H 溶、揮 溶 溶、揮 Ba2 溶 溶 不溶 不溶 Ca2 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2 不溶 溶 溶 微溶 實驗操作 測定結果 白色固體成分 (3) 用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。 除去 CaCl2 雜質(zhì)和過量的 BaCl2 過量的 NaOH 和 Na2CO3 未除去 ， 還應加人適量的鹽酸。 22（ .株洲市）（ 5 分） 向盛有 10mL NaOH 溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用 pH 計 (用來精確測定溶液 pH 的儀器 )測定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸的體積 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （ 1）當加入稀鹽酸的體積為 mL 時， NaOH 溶液和稀鹽酸恰好完全反應 。 （ 2）當加入稀鹽酸的體積為 3mL 時，溶液顯 色；當加入稀鹽酸的體積為 14mL 時，溶液顯 色。 （ 3）當燒杯中溶液的 pH=2.1 時，溶液中的溶質(zhì)有： 。 （ 1） 10 （ 2）紅色 無色 （ 3） NaCl、 HCl 23.（ .紹興市 ） 某興趣小組用 NaCl溶液、 NaOH溶液和稀 H2SO4三種試劑 ， 將含有 Cu2+、 Ba2+、Ag+和 NO3-混合液中的三種陽 離子逐一除去。步驟如下 (所加試劑均過量 )： 步驟一：混合液中加入試劑 A，過濾得到沉淀 1和濾液 1； 步驟：濾液 1中加入試劑 B，過濾得到沉淀 2 和濾液 2； 步驟三：濾液 2中加入試劑 C，過濾得到沉淀 3和濾液 3。 (1)同學們確認試劑 A是 NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式： _。 (2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是 _(填物質(zhì)名稱或化學式 ) 。 (3)濾液 3中，除 NaNO3外還含有的鹽是 _。 解析：（ 1） NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 因為陰離子只有 NO3- 所以是 NaCl與 AgNO3反應 （ 1） Cu(OH)2 因為酸能與堿反應生成鹽和水 （ 2） NaCl和 Na2SO4 NaCl是第一步反應加 NaCl 過量剩下的， Na2SO4是第三部反應生成的。 24.（ .山西）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的 有關資料后，推測出污水中可能含有 HCl、 Na2SO4 、 NaOH、 Na2CO3 中的一種或幾種物質(zhì)，同學們?nèi)∥鬯M行了如下探究：（已知 Na2SO4 溶液呈中性） （ 1）測污水的 pH:取一張 pH 試紙，放在玻璃片上 ， 讀數(shù)為 pH=2，由此可知：污水中一定有 ，可能有 Na2SO4。 （ 2）檢驗 Na2SO4 是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的 溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為 ， 證明污水中有 Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是 。 通過探究，同學們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的 。 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 試紙上，把 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。 (1 分） CaCl2、 Ca(OH)2 (1 分 ） pH 7 (1 分） （ 1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在 pH 試紙上，然后與標準比色卡比較， HCl （ 2） BaCl2 （ Ba (NO3)2 或 Ba (OH)2 ） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 在試管中取少量污水蒸干，有白色固體析出 石灰石（或鐵屑） 25.（金華） 工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得， 但 工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。 【原理思路】利用 Na2CO3與稀 H2SO4反應產(chǎn)生 CO2， 通過 CO2 質(zhì) 量 的測定 ， 確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算 樣品純度 。 【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的 實驗方案（固定裝置省略）。 裝置中，儀器 A的名稱 。 【交流討論】 小明認為 圖甲 實驗 方案 的設計有缺陷，若 按 該 方案進行測定會導致 難以 避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致 難以 避免 的誤差 （填序號）。 加入的稀硫酸量不足 裝置內(nèi)空氣中的 CO2沒有排出 反應產(chǎn)生的 CO2未被完全吸收 干燥管與空氣直接相通 【方案改進】為減少誤差，使 CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案 （固定裝置省略） 。 圖乙 B 裝置中樣品在與稀硫酸反應 前 和停止反應后，都要通過量的空氣，反應 前 通空氣時 a、 b、 c三個彈簧夾的控制方法是 _ 。 【數(shù)據(jù)分析】 若撤去 圖乙中的 C裝置，則測 得工業(yè)燒堿 的 純度將 _ （ 填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ） 。 【拓展提高】已知 Na2CO3溶液 與稀硫 酸反應 先生成 NaHCO3，當 Na2CO3全部轉化為 NaHCO3后， 生成的 NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸 反應 生成 CO2。 現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到 X 溶液。請分析推斷 反應后所得 X溶液 的 溶質(zhì) ，其所有的可能組成 。 【實驗方案】錐形瓶 【交流討論】 【 方案改進】關閉 c、打開 a、 b 【數(shù)據(jù)分析】偏低 【拓展提高】 Na2SO4和 H2SO4； Na2SO4； Na2SO4和 NaHCO3（寫名稱也對） 第 33題圖甲 26.（ .陜西?。?7 分）小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關 性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。 【提出問題】反應后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？ 【猜想假設】猜想 Na2SO4、 Na2CO3 猜想 Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH 猜想 Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3 猜想 Na2SO4、 H2SO4 猜想 Na2SO4 上述猜想中，你認為不合理的是猜想（填序號）。 【實驗探究】小鵬取少量 該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想是正確的。你認為他的結論是（填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是 。 【實驗結論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的。 【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是 （答一點即可）。 【猜想假設】 【實驗探究】（ 1）不合理 無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色 （ 2） CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 【實驗結論】 【拓展應用】防止污染水體或防止腐蝕鐵質(zhì)下水道 27.（ .蘭州市） （ 6 分） 實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢 ? 實驗員老師告訴大家，該液體只能是 過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。 （ 1） 大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是 。 （ 2） 為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究： 【反思交流】 （ 1） 大家認為標簽受損的原因可能是 ； （ 2） 如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學方程式表示為 。 （ 1）由標簽知該液體是混合物，而蒸餾水為純凈物（合理答案均可） （ 2）二氧化錳 (或 MnO2)（合理答案均可） 產(chǎn)生白色沉淀 【反思交流】（ 1）傾倒液體時標簽未朝向手心（合理答案均可） （ 2） 2H2O2 2H2O + O2 28.(.河南省 ) 物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的重要研究內(nèi)容。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量 粉末。 沒有氣泡產(chǎn)生。 該液體不是 過氧化氫溶液。 步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。 該液體是 稀硫酸。 （ 1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做 劑。 （ 2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現(xiàn)象。 （ 3）右圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可） （ 1)干燥 (2)石灰漿中含有 Ca(OH)2， 干燥過程中與 CO2反應 ,生成難溶于水的 CaCO3。 (3)石蕊溶液和濃鹽酸。（或酚 酞 溶液和濃氨水。） 29（ 10 分）（ 長沙）小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na2CO3 溶液也能使酚酞試液變紅堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出 OH，那么 Na2CO3 溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設計了如圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題： （ 1） Na2CO3 屬于 （填 “酸 ”、 “堿 ”、 “鹽 ”）； （ 2）實驗 的目的是為了 ； （ 3）實驗 加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為實驗 沒必要做，你認為小明的理由是 ； （ 4）實驗 滴入 Na2CO3 溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的 CaCl2 溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了 （提示： CaCl2 溶液呈中性） 由實驗 、 、 得出結論：溶液中的 CO32 以使酚酞試液變紅； （ 5）小明同學在和老師交流上述結論時，老師說： “其實 Na2CO3 溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在 OH ”你認為 Na2CO3 溶液中存在 OH 的原因是 （ 1） 鹽 （ 2） 探究 Na+是否能使酚酞試液變紅 （ 3） 酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子） （ 4） 白色沉淀 （ 5） CO32 與 H2O 發(fā)生反應產(chǎn)生 OH 30.（ .荊州市） 化學實驗室需經(jīng)常取用 NaOH 溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題： (1) NaOH溶液變質(zhì)反應的化學方程式為 ； (2)下面是小強同學設計的驗證過程，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和你的理解填寫下列空白處： 實驗操作過程 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式 得出的結論 用試管取待測液少量，向其中滴加稍過量的 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 BaCO3 溶液中含CO32 將上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入 溶液。 溶液呈紅色 溶液中含 OH (3)若將中加入的溶液換成某鹽溶液，會產(chǎn)生與中不同的實驗現(xiàn)象，也可得出中相同的結論。寫出一種符合條件的鹽的化學式 ，其反應的化學方程式為： 。 （ 1） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （ 2） BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 無色酚酞 （ 3） CuSO4 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 31. （ .樂山市）（ 7 分）小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑 瓶瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究。 【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？ 【提出猜想】 該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)； 該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)； 該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 【實驗驗證】 【討論】小明同學認為，根據(jù)上述實驗（ 1）（ 2）可推斷，猜想 正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是 。 于是小王又設計了如下補充實驗： （ 1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入 BaCl2 溶液至 。靜置，分層。 （ 2）取上層清液，向其中加入 CuSO4溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學方程式 ： 。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。 【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學方程式表示）： 。 【 實驗驗證 】 （ 1） 溶液顯堿性 （ 2）溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉） Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 【 討 論 】 碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅（其他說法合理也給分） 不再產(chǎn)生沉淀 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 【 反 思 】 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3