第三節(jié) 鹽類的水解(一)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)3、由實(shí)驗(yàn)中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因，進(jìn)而找出影響鹽類水解的因素及應(yīng)用。情感態(tài)度價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的概念和規(guī)律教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫科學(xué)探究1、選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類鹽溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性 鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型3、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性 一、探究鹽溶液的酸堿性問由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ 板書 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，呈堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，呈 性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液，呈 性過渡下面我們分別研究不同類型的鹽溶液酸堿性不同的原因。思考與交流根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要忘記水及電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H）和C（OH）相對大小C（H）C（OH）C（H）C（OH）C（H）C（OH）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+OH-NaCl Na+ + Cl-H2OH+OH-NH4+OH- NH3H2OH2OH+OH-CH3COO-+ H+ CH3COOH講請同學(xué)們討論一下第一個(gè)問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？CH3COONa = CH3COO + Na+ CH3COONa + H2O + H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯 性2、強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯 性NH4Cl = NH4+ + Cl NH4Cl + H2O+ H2O OH + H+ NH4+ + H2O NH3H2O 3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解問強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液是否一定呈中性？4弱酸弱堿鹽： （一）鹽類水解(hydrolysis of salts)的原理：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使得溶液 中c(H+) c(OH-)，從而使得溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。（二）鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽類水解破壞了水的電離平衡， 了水的電離。（三）鹽類水解的類型及規(guī)律 (1)有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 (2) 組成鹽的酸（或堿）越弱，水解程度越大酸的強(qiáng)弱順序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3 (3) 同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大。(4) 弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對強(qiáng)弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性 （四）鹽類水解離子方程式的書寫 (1) 寫法：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H ，陰離子水解生成OH ；陰陽離子都水解，生成弱酸和弱堿。例題：判斷下列 化合物在水溶液中能否發(fā)生水解？如能，請寫出水解的離子方程式：K2CO3 AlCl3 NaHCO3 Na2SO4 CH3COONa CuSO4(2) 注意的問題：水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標(biāo)“”、“” 符號。 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。多元弱酸的酸根離子既有水解傾向，又有電離傾向，以水解為主，溶液顯堿性，以電離為主的，溶液顯酸性。小結(jié)各類鹽水解的比較。隨堂練習(xí) 1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的順序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 2、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)生成或水解方程式不正確的是( ) H