用心 愛心 專心 1 氯 溴 碘及其化合物氯 溴 碘及其化合物 一 選擇題 一 選擇題 4848 分 分 1 將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中 當日光照射一段時間后 試管中最后剩余的氣體體 積約占試管總體積的 A 2 3 B 1 2 C 1 3 D 1 4 2 當不慎有大量 Cl2 擴散到周圍空間時 處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子 以防中毒 該物質最適宜采用的是 A NaOH B NaCl C NaHCO3 D NH3 H2O 3 反應 3Br2 6KOH 5KBr KBrO3 3H2O 中 氧化劑和還原劑的質量之比是 A 5 1 B 1 5 C 1 2 D 1 1 4 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣 可采用的方法是 A 用干燥的藍色石蕊試紙 B 用干燥的有色布條 C 將氣體通人硝酸銀溶液 D 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙 5 從礦物學資料查得 一定條件下自然界存在如下反應 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列說法正確的是 A Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B 5mol FeS2發(fā)生反應 有 10mol 電子轉移 C 產(chǎn)物中的 SO42 離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D FeS2只作還原劑 6 溴化碘 IBr 的化學性質和氯氣非常相似 下列有關 IBr 的敘述中 不正確的是 A IBr 是雙原子分子 B 在很多反應中 IBr 是氧化劑 C 和 NaOH 反應能生成 NaBr D 和水反應時 IBr 既是氧化劑 又是還原劑 7 標準狀況下 22 4LH2與 Cl2的混合氣體 在一密閉容器中充分反應后 冷卻后發(fā)現(xiàn)體積 不變 用足量的 NaOH 溶液吸收后 結果氣體完全被吸收 由上可知 原混合氣體中 H2與 Cl2的物質的量之比可能是 A 等于 1 B 小于 1 C 大于 1 D 小于或等于 1 8 溴 Br 與氯同屬 鹵族 元素 其單質在性質上具有很大的相似性 但 Cl2比 Br2的活 潑性強 下面是根據(jù)氯的性質對溴的性質的預測 其中不正確的是 A 溴單質只具有氧化性 B 溴單質常溫下為液態(tài) 但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 C 溴原子外層有 7 個電子 在化學反應中容易得 1 個電子 表現(xiàn)氧化性 D 溴離子可以用 AgNO3酸性溶液來檢驗 二 填空題 二 填空題 5252 分 分 9 19 分 測試知識點 2 有 X Y Z 三種元素 已知 X Y Z 的單質在常溫下均為氣體 X 單質可在 Z 單質中燃燒 生成 XZ 火焰為蒼白色 XZ 極易溶于水 電離出 X 和 Z 其 水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 每 2 個 X2分子可與 1 個 Y2分子化合生成 2 個 X2Y 分子 X2Y 在常溫下為液體 Z 單質溶于 X2Y 中 所得溶液具有漂白作用 1 推斷 X Y Z 三種元素的名稱為 X y Z 2 化合物的化學式 XZ X2Y 3 五個過程中涉及的化學反應的方程式為 10 10 分 已知 A B C D 四種物質均含元素 X 有的還可能含有元素 Y Z 元 素 Y X Z 的原子序數(shù)依次遞增 X 在 A B C D 中都不呈現(xiàn)它的最高化合價 室溫 用心 愛心 專心 2 下單質 A 與某種常見一元強堿溶液反應 可得到 B 和 C 化合物 D 受熱催化分解 可制 得元素 Y 的單質 1 元素 X 是 Z 是 2 寫出 中反應的化學方程式 3 寫出 中反應的化學方程式 11 8 分 抗擊 非典 期間 過氧乙酸 CH3C O OH 是廣為使用的消毒劑 它可由 H2O2和冰醋酸反應制取 所以在過氧乙酸中常含有殘留的 H2O2 測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度 c0 涉及下列反應 MnO4 H2O2 H Mn2 O2 H2O H2O2 2I 2H I2 2H2O CH3COOH 2I 2H CH3COOH I2 H2O 請回答以下問題 l 配平反應 的離子方程式 配平系數(shù)填人以下方框內 MnO4 H2O2 H Mn2 O2 H2O 2 用 Na2S2O3標準溶液滴定 I2時 反應 選用的指示劑是 三 實驗題 15 分 12 小明在閱讀 化學課外補充材料 高一 時 注意到該書中的下列描述 濃鹽酸和次 氯酸鈣能發(fā)生反應并產(chǎn)生氯氣 反應為 Ca Cl0 2 4HCl 濃 CaC12 2C12 2H20 小明設計了如圖 1 的裝置驗證上述反應原理 已知 膠 頭滴管中裝濃鹽酸 A 試管裝次氯酸鈣 B 廣口瓶裝飽和食鹽水 C 試管裝 KI 一淀粉溶液 D 燒杯裝飽和石灰水 回答下列間題 1 在小明設計的驗證實驗過程中 D 裝置的作用是 2 根據(jù)濃鹽酸和次氯酸鈣反應原理和小明的設計思路 裝置 C 將預期可見的現(xiàn)象是 發(fā)生反應的化學 方程式為 圖 1 3 實驗時 小明將家里放置較長時間的漂白粉 有效成分為次氯酸鈣 置于 A 試管中 進 行上述實驗 實驗過程中發(fā)現(xiàn) C 裝置無明顯現(xiàn)象 裝置 D 中出現(xiàn)渾濁 請你幫助小明分析 上述現(xiàn)象和實驗失敗的原因 涉及化學反應的 必須用化學方程式表示 第一單元第一單元 A A 卷答案卷答案 1 答案 B 點撥 本題考查了氯氣和水的反應 以及次氯酸的不穩(wěn)定性 根據(jù)方程式 Cl2 H2O HCl HClO HClO HCl 1 2O2 可以判斷 1 體積的氯氣最終會生成 1 2 的氧氣 2 答案 C 點撥 NaOH 有強腐蝕性 NH3 H2O 對人有很強的刺激作用 NaCl 不能與 C12反應 所以 A B D 選項錯誤 NaHCO 無腐蝕性 吸收 Cl2 因氯氣溶于水生成鹽酸和次 氯酸 都能與 NaHCO3反應 氯氣的吸收能力強且快 故選 C 3 答案 A 點撥 溴元素反應后化合價一部分升高到 5 KBrO3 做還原劑 另一部分 降到 1 KBr 做氧化劑 氧化劑和還原劑均為溴元素 故答案應為 A 氧化劑和還原劑 既可以是同一物質 也可以是不同物質 既可以是同一物質中的不同元素 也可以是同一 元素 4 答案 D 點撥 氯氣遇千燥的藍色石蕊試紙和干燥 布條都不會發(fā)生化學反應 故 A B 無法檢驗氯化氮氣體中是否混有 C12 C 中由于 Cl2能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 無法達 到實驗要求 5 答案 C 點撥 化合價變化的元素有兩種 銅元素反應后由 2 降到 1 硫元素反應后化 用心 愛心 專心 3 合價一部分升高 由 1 升高到 6 另一部分降到 2 因而 Cu2S 只是還原產(chǎn)物 SO42是氧化 產(chǎn)物 答案中 A D 錯 C 正確 該反應中化合價升高了 21 因而 5mol FeS2發(fā)生反應 應有 21 mol 電子發(fā)生轉移 所以選項 B 也錯誤 6 答案 D 點撥 此題間接考查了氯氣和水的反應 學生可根據(jù)已學過的 Cl2 H2O HCl HClO 反應 判斷出 IBr 和水反應式 IBr H2O HBr HIO 因而選項 C 正確 由于該反應是非氧化還原反應 D 錯誤 7 答案 D 點撥 H2 Cl2 2HCl 若氯氣過剩 則又發(fā)生 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 該題中明確說明氣體完全被吸收 意味著氫氣不可能過剩 因而兩者要么恰好反應 要么 氯氣過剩 所以答案應為 D 8 答案 A 點撥 根據(jù)氯氣和水的反應 可推知氯氣既有氧化性 又有還原性 因而可 推測溴單質既有氧化性 又有還原性 溴單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬 極易揮發(fā) 保存時常用水液封 密閉保存 溴化銀是淡黃色固體 不溶于硝酸 常用此法來檢驗溴離 子的存在 9 答案 1 氫 氧 氯 2 HCl H2O 3 H2 Cl2 2HCl 2H2 O2 2H2O Cl2 2H2O HCl HClO 10 答案 1 Cl 氯 K 鉀 2 Cl2 2KOH KCl KClO H2O 3 2KClO3 KCl 3O2 點撥 此題的突破口是 室溫下單質 A 與某種常見一元強堿溶液反應 可得到 B 和 C 且 A B C 中都含有 X 說明 A 中堿中發(fā)生了歧化反應 常溫下能與堿液發(fā)生歧化反應的中學 化學中主要物質是 Cl2 Br2 等 這就縮小了思考范圍 再綜合其他條件從而找出答案 11 答案 1 2 5 6 2 5 8 2 淀粉 點撥 首先根據(jù)化合價的升降判斷出氧化劑和還原劑 Mn 元素有 7 降到 2 化合價降了 5 H2O2中的氧元素由 1 升高到 0 價 共升高了 2 根據(jù)升降總數(shù)應該相等 在 MnO4 Mn2 前面配 2 H2O2 O2前面配系數(shù) 5 然后根據(jù)電荷守恒 H 前面配上 6 最后再配水 因為 淀粉遇碘單質變藍 常用淀粉來檢碘單質 12 答案 1 吸收尾氣 2 溶液變藍 2KI