高一化學(xué)訓(xùn)練測(cè)試題高一化學(xué)訓(xùn)練測(cè)試題 一 選擇題一 選擇題 1 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中 錯(cuò)誤的是 A 摩爾質(zhì)量 g mol B 氣體摩爾體積 L mol C 溶解度 g 100g D 密度 g cm3 2 摩爾是 A 國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 C 計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D 表示 6 02 1023個(gè)粒子的集體 3 溶液 膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B 是否能通過(guò)濾紙 C 分散質(zhì)粒子的大小 D 是否均一 透明 穩(wěn)定 4 只由兩種元素組成的化合物 其中一種元素是氫元素 這類(lèi)化合物稱(chēng)氫化物 下列物質(zhì)不 屬于氫化物的是 A H2O B H2SO4 C NaH D NH3 5 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒 其中玻璃棒作用相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A 和 B 和 C 和 D 6 下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中 能直接加熱的是 A 分液漏斗 B 普通漏斗 C 蒸餾燒瓶 D 試管 7 將 40 g NaOH 溶于水中 配制成 1 L 溶液 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0 1 mol L B 0 5 mol L C 4 mol L D 1 mol L 8 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫 A B C D 9 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 A Ag K NO Cl B Mg2 Na Cl SO 3 2 4 C Ca2 Mg2 OH Cl D H Na CO SO 2 3 2 4 10 若 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法中 正確的是 A 1 mol Cl2的電子數(shù)為 35 5NA B 在 0 101 kPa 時(shí) 22 4 L 氫氣中含有 NA個(gè)氫原子 C 25 1 01 105 Pa 64 g SO2中含有的原子數(shù)為 3 NA D NA個(gè)一氧化碳分子和 0 5 mol 甲烷的質(zhì)量比為 7 4 11 下列離子方程式中 書(shū)寫(xiě)不正確的是 A 氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 Ag Cl AgCl B 把金屬鈉放入水中 Na 2H2O Na 2OH H2 C 將溴水加入碘化鉀溶液中 Br2 2I 2Br I2 D 鹽酸滴在石灰石上 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 12 下列各組離子中 能在溶液中大量共存的是 A H Ca2 Cl CO32 B I HCO3 K H C Na Fe3 SO42 OH D Na Cu2 Cl SO42 13 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中 正確的是 A 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng) Cu2 Fe Fe2 Cu B 稀硫酸與鐵粉反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2 SO BaSO4 2 4 D 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2H H2O CO2 2 3 CO 14 能用 H OH H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 A 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B Ba OH 2溶液滴入稀硫酸中 C 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D 二氧化碳通入澄清石灰水中 15 NA代表阿伏加德常數(shù) 下列說(shuō)法中 正確的是 A 在同溫同壓時(shí) 相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B 2 g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA C 在常溫常壓下 11 2 L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA D 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10 NA 123456789101112131415 第第 卷卷 二 填空題二 填空題 16 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì) 將分離方法的序號(hào)填在橫線上 A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結(jié)晶法 D 分液法 E 滲析法 F 蒸餾法 G 過(guò)濾 法 1 分離飽和食鹽水和沙子的混合物 2 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 3 分離水和煤油的混合物 4 分離水和酒精 5 分離溴水中的溴和水 22 已知 NaCl 中混有 Na2CO3固體 請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去 Na2CO3的方法 并寫(xiě)出有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式 三 實(shí)驗(yàn)題三 實(shí)驗(yàn)題 17 為除去粗鹽中的 Ca2 Mg2 以及泥沙等雜質(zhì) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽 2 4 SO 的實(shí)驗(yàn)方案 步驟如下 用于沉淀的試劑稍過(guò)量 1 判斷 BaCl2已過(guò)量的方法是 2 第 步中 相關(guān)的離子方程式是 3 若先用鹽酸再過(guò)濾 將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響 其原因是 18 現(xiàn)用 18 4 mol L 的濃 H2SO4來(lái)配制 500 mL 0 2 mol L 的稀 H2SO4 可供選擇的儀器 有 玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤(pán)天平 藥匙 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 上述儀器中 在配制稀 H2SO4時(shí)不需要使用的有 填代號(hào) 還缺少的儀 器是 2 經(jīng)計(jì)算 需濃 H2SO4的體積為 量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 選填 10 mL 50 mL 100 mL 三種規(guī)格 的量筒 3 將所配制的稀 H2SO4進(jìn)行測(cè)定 發(fā)現(xiàn)濃度大于 0 2 mol L 請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引 起濃度偏高的原因 答出兩點(diǎn) 19 海洋植物如海帶 海藻中含有豐富的碘元素 主要以碘化物形式存在 有一化學(xué)課外 小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì) 他們將海帶灼燒成灰 用水浸泡一段時(shí)間 以讓碘化物充 分溶解在水中 得到海帶灰懸濁液 然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘 充入適 量 Cl2 海帶灰 懸濁液 含 I 的溶液 殘?jiān)?含 I2水 溶液 含碘有機(jī) 溶液 晶態(tài)碘 I2 1 灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處 A 燒杯 B 蒸發(fā)皿 C 表面皿 D 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 E 酒精燈 F 干燥器 2 指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng) 3 過(guò)程 中充入適量 Cl2的目的是 反應(yīng)的離子方程式為 4 操作 中所用的有機(jī)試劑可以是 只填一種 簡(jiǎn)述選擇其理由 5 操作過(guò)程 可以分解為如下幾步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中 B 把 50 mL 碘水和 15 mL 有機(jī)溶劑 你所選的 加入分液漏斗中 并蓋好玻璃塞 C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩 并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣 最后關(guān)閉活塞 把分液漏斗放正 E 旋開(kāi)活塞 用燒杯接收溶液 F 從分液漏斗上口倒出上層液體 G 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn) H 靜置 分層 a 上述 G 步操作的目的是 b 最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)