第四、五單元測試題(滿分：100分時間：60分鐘)相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Fe56S32一、選擇題(每小題3分，共45分)1(2016南京)下列物質的化學式，書寫正確的是( C )A銀Hg B氖氣Ne2 C氧化鋁Al2O3 D氯化鐵FeCl22(2016重慶)野外生存訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是( D )A融化積雪，煮沸后使用 B收集雨水，煮沸后使用C過濾泥水，煮沸后使用 D用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用3(2016衡陽)下列物質中，屬于氧化物的是( D )A鎂 B空氣 C硝酸鉀 D二氧化錳4(2016婁底)實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。KMnO4中錳元素的化合價為( C )A1 B6 C7 D95科學家成功制備出了一種含銥元素的陽離子，在這種離子中，銥元素顯9價，該離子符號的書寫正確的是( C )AIrO2 BIrO3 CIrO4 DIrO56(2016長沙)某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學反應是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學式是( D )AH2O BNa2CO3 C. CaO D. CaCO37下列表中的敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型都正確的是( D )敘述化學反應方程式反應類型A拉瓦錫研究空氣成分2HgO2HgO2分解反應 B探究一氧化碳的還原性COCuOCuCO2置換反應C用二氧化碳制作碳酸飲料CO2H2O=HCO3化合反應 D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O復分解反應8(2016煙臺)2015年10月，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式為C15H22O5)而獲得諾貝爾獎。青蒿素在加熱條件下易分解。下列有關說法錯誤的是( C )A青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成 B青蒿素是由C15H22O5分子構成C青蒿素中氫元素的質量分數(shù)最高 D提取青蒿素宜在低溫下進行9(2016咸寧)下列實驗設計能達到實驗目的的是( A )A圖1探究可燃物燃燒的條件 B圖2探究分子運動現(xiàn)象C圖3驗證甲烷燃燒生成CO2和H2O D圖4探究質量守恒定律10質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aAbB=cCdD中，下列說法正確的是( D )A化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定是2x g11(2016白銀)邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理不正確的是( C )A堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液B置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應C氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質12(2016東營)科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( A )A參加反應的兩種分子的個數(shù)比是14 B無機物在一定條件下可轉化為有機物C反應前后原子種類、數(shù)目均不變 D乙烯的化學式為C2H413(2016泰安)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是( D )物質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應Cm的數(shù)值為32 D參加反應的X與Y的質量比為1414已知：2KClO32KCl3O2，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是( A )A固體中氧元素的質量B生成O2的質量C固體中MnO2的質量D固體中鉀元素的質量分數(shù)15(2015哈爾濱)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75 g，使之與500 g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7 g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為( A )A44% B46% C50% D55%解析：由化學方程式K2CO32HCl=2KClH2OCO2；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2可知：反應后溶液的質量增加是因為2個Cl，代替了1個CO32的緣故；根據(jù)質量增加值，可算出CO32的質量，進而求出金屬的質量。CO322Clm60 71 11x (82.7 g75 g)x42 g混合物中金屬的質量分數(shù)100%44%二、填空題(共28分)16(16分)(2016揚州)化學用語是學習化學的重要工具。(1)寫出下列微粒的化學符號：鎂離子_Mg2_二氧化氮分子_NO2_5個硅原子_5Si_硝酸分子_HNO3_(2)用下列字母序號填空：a硫酸銅b氯化鈉c氮氣d石墨_b_用作調味品和防腐劑 _c_用作糧食保護氣_a_用于配制波爾多液 _d_用于生產鉛筆芯(3)寫出下列反應的化學方程式：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應_NaOHHCl=NaClH2O_鋁與氧氣反應_4Al3O2=2Al2O3_一氧化碳與氧化鐵反應_Fe2O33CO2Fe3CO2_用高錳酸鉀制取氧氣_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_17(4分)在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的微觀示意圖：請回答以下問題：(1)該反應前后涉及的化合物共有_3_種，A物質的化學式為_CH4_。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)：宏觀方面：_反應前后元素種類不變_；微觀方面：_反應前后原子種類不變_。18(8分)水是人類生活中不可缺少的物質。(1)目前部分農村的飲用水，主要是取地下水，可用_肥皂水_檢驗地下水是硬水還是軟水，常用_煮沸_方法降低水的硬度。(2)凈水時，通常用_過濾_的方法，除去水中難溶性雜質，常用_活性炭_做吸附劑除去水中的色素和異味。(3)龔輝同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現(xiàn)象如圖所示。與A電極相連的試管中收集到的氣體是_氧氣(或O2)_；電解水的化學方程式為：_2H2O2H2O2_。(4)自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為_Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O_。三、實驗探究題(共7分)19(7分)請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結論”填“”“”或“”)實驗方案方案一方案二反應現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色有氣泡產生反應前的總質量m1n1反應后的總質量m2n2實驗結論m1m2n1n2將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為_碳酸鉀粉末與硫酸反應產生的氣體向空氣中逸出_，因此不能說質量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是_使反應在密閉容器中進行_。四、計算題(共20分)20(4分)(2016天津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。計算：(1)CO(NH2)2中共含有_4_(寫數(shù)字)種元素。(2)CO(NH2)2的相對分子質量是_60_。(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，則該CO(NH2)2的質量為_6.4_g(計算結果精確到0.1)。解析：(1)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H四種元素。(2)CO(NH2)2的相對分子質量1216(142)260(3)設CO(NH2)2的質量為xx3 gx6.4 g21(8分)(2016蘭州)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為30.2 g，之后，將一枚質量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為41.9 g。請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式_。(2)反應后產生的氣體的質量是_g。(3)計算該硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)解：(1)FeH2SO4=FeSO4H2(2)30.2 g11.8 g41.9 g0.1 g(3)設與鐵反應的硫酸的質量為x，小燒杯中硫酸溶液的質量為30.2 g16.4 g13.8 gFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.1 gx4.9 g該硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)為：100%35.5%答：該硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)為35.5%。22(8分)(2016聊城)為測定一標簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如下實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50 g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩余物質的總質量為65.6 g。(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出)(1)反應中生成_g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。