-教育精選-第8章化學(xué)平衡習(xí)題目錄第一部分 化學(xué)平衡一判斷題；二選擇題；三填空題；四計算題第二部分 化學(xué)平衡移動一判斷題；二選擇題；三填空題；四計算題第一部分化學(xué)平衡一判斷題（返回目錄）1當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，各反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。（）2只要可逆反應(yīng)達到平衡而外界條件又不再改變時，所有反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間而改變。（）3在一定溫度下，隨著可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進行，p(O2)、p(SO2)不斷減少，p(SO3)不斷增大，所以標準平衡常數(shù)K不斷增大。（）4在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度改變，平衡濃度改變，因此，標準平衡常數(shù)也改變。（）5在敞口容器中進行的可逆氣相反應(yīng)不可能達到平衡狀態(tài)。（）6標準平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。（）7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系統(tǒng)中的n(MgO)的量越大，標準平衡常數(shù)K越大。（）8反應(yīng)Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的標準平衡常數(shù)與固態(tài)物質(zhì)的量無關(guān)，但是平衡時必須有固態(tài)物質(zhì)存在。（）9由反應(yīng)式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密閉容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（）10298K時，反應(yīng)H2O(l)H2O(g)達到平衡時，系統(tǒng)中水的蒸氣壓為3.17kPa，則其標準平衡常數(shù)K為3.17。（）11在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)方程式有關(guān)。（）12反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的標準平衡常數(shù)為K，則反應(yīng)H2(g)+N2(g)NH3(g)的標準平衡常數(shù)為(K)1/2。（）13由CaCO3和CaO構(gòu)成的封閉系統(tǒng)，在任何條件下都不能使反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡。（）14已知850時，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有足夠多的CaCO3(s)和CaO(s)，則系統(tǒng)能達到平衡。（）15反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的標準平衡常數(shù)不相等。但是，按上述兩反應(yīng)式計算平衡組成，則所得結(jié)果相同。（）16催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（）17加入催化劑使v(正)增加，故平衡向右移動。（）18加入催化劑可使v(正)、v(逆)以相同倍數(shù)增加，故不能使化學(xué)平衡移動。（）19當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商QK時，則該反應(yīng)可自發(fā)向右進行。（）20只有當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1時，該反應(yīng)才能處于平衡狀態(tài)。（）21對任何有氣體參與的反應(yīng)，體積縮小，平衡一定向分子總數(shù)減小的方向移動。（）22通常對于無氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變多半不會使平衡發(fā)生移動。（）23某反應(yīng)由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡移動無影響。（）24對有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。（）25化學(xué)平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數(shù)一定不改變。（）25a可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，DrHm0。（）31工業(yè)上由丁烯制取丁二烯的反應(yīng)為C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，773K時，其標準平衡常數(shù)K=3.0103；973K時K=0.145，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（）32某物質(zhì)在室溫下分解率為5，在373K時的分解率為25，則可判斷該物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（）33反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，當(dāng)p(CO2)減少，或加入CaCO3(s)，都能使反應(yīng)向右進行。（）34在恒溫恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，達平衡時，A物質(zhì)由n(A)減少為n(A)，相應(yīng)的c(A)變?yōu)閏(A)，p(A)變?yōu)閜(A)，則A的轉(zhuǎn)化率：a=n(A)-n(A)/n(A)100c(A)-c(A)/c(A)100=p(A)-p(A)/p(A)100。（）35已知850時，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，則系統(tǒng)能達到平衡。（）36已知850時反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=100kPa，則系統(tǒng)能達到平衡。（）37已知850時反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，則系統(tǒng)能達到平衡。（）38乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸氣的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因為H2O(g)的加入，同時以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動。（）39密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的時，則反應(yīng)商Q與平衡常數(shù)的關(guān)系是：Q=1.5K。（）二選擇題（返回目錄）1化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標志是（）。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；(C)各物質(zhì)濃度不再隨時間而改變；(D)正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等。2可逆反應(yīng)達到平衡的標志是（）。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度或壓力等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度必須不相等；(C)各物質(zhì)濃度或壓力不再隨時間改變而改變；(D)rG=0。3可逆反應(yīng)達到平衡時，（）。(A)反應(yīng)物和生成物的濃度必相等；(B)加入催化劑各反應(yīng)物和生成物濃度均發(fā)生變化；(C)若改變溫度，平衡將發(fā)生移動，而平衡常數(shù)是不變的；(D)逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率相等。4在一定條件下，反應(yīng)的K很大，表示該反應(yīng)（）。(A)進行的完全程度很大；(B)是放熱反應(yīng)；(C)活化能很大；(D)是元反應(yīng)。5在一定條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。當(dāng)反應(yīng)在密閉容器中進行時，（）。(A)相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；(B)由于反應(yīng)逆向進行，氣體C不存在；(C)由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質(zhì)的量一定能相等；(D)由于正向反應(yīng)進行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的量相對較小。6在一定條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的K=1010。當(dāng)反應(yīng)在密閉容器中進行時，（）。(A)由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質(zhì)的量一定能相等；(B)由于反應(yīng)正向進行，在A、B、C混合物中，氣體A、B不能存在；(C)由于正反應(yīng)進行的程度很大，平衡時，在氣體混合物中，氣體A、B的物質(zhì)的量相對較??；(D)正反應(yīng)速率必定很快。7反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的標準平衡常數(shù)K=10-10。這意味著（）。(A)正方向的反應(yīng)不可能進行，物質(zhì)C不能存在；(B)反應(yīng)向逆方向進行，物質(zhì)C不能存在；(C)它是可逆反應(yīng)，兩個方向的機會相等；(D)正方向的反應(yīng)能進行，但程度很小，平衡時，物質(zhì)C能存在，但量相對較小。8在溶液中的反應(yīng)A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，開始時只有A和B，經(jīng)長時間反應(yīng)，最終結(jié)果是（）。(A)C和D的濃度大于A和B的濃度；(B)A和B的濃度大于C和D的；(C)A、B、C、D的濃度不再變化；(D)A、B、C、D濃度相等。9在下列各種有關(guān)標準平衡常數(shù)的敘述中，錯誤的是（）。(A)標準平衡常數(shù)表達式中不包含固體或純液體的量；(B)任一可逆反應(yīng)，標準平衡常數(shù)表達式與該反應(yīng)的機理無關(guān)；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實驗（經(jīng)驗）平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標準平衡常數(shù)的量綱為1。10下列敘述中，錯誤的是（）。(A)并不是所有化學(xué)反應(yīng)實際上都可以建立化學(xué)平衡；(B)標準平衡常數(shù)很大或很小的反應(yīng)都是可逆程度很小的化學(xué)平衡；(C)化學(xué)平衡是正、逆反應(yīng)速率相等時系統(tǒng)所處的狀態(tài)；(D)標準平衡常數(shù)是正反應(yīng)和逆反應(yīng)處于平衡時的常數(shù)，任何11可逆反應(yīng)的標準平衡常數(shù)只有一個值。在下列有關(guān)標準平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）。(A)任一可逆反應(yīng)，若不考慮該反應(yīng)的機理，就無法寫出相應(yīng)的標準平衡常數(shù)表達式；(B)任一可逆反應(yīng)，標準平衡常數(shù)表達式不包括H2O的濃度或分壓；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實驗（經(jīng)驗）平衡常數(shù)有的應(yīng)是有量綱的，而標準平衡常數(shù)量綱為1。12反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的標準平衡常數(shù)表達式K=（）。(A)p(Cl2)p(H2O)/p(O2)p(HCl)；(B)p(H2O)/p2p(Cl2)/p2/p(O2)/pp(HCl)/p4；(C)p(H2O)/pp(Cl2)/p/p(O2)/pp(HCl)/p；(D)p(H2O)2p(Cl2)2/p(O2)p(HCl)4。13反應(yīng)：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的標準平衡常數(shù)表達式K=（）。(A)p(Fe)/p3p(H2O)/p4/p(Fe3O4)/pp(H2)/p4；(B)4p(H2O)/p4/p(H2)/p4；(C)p(H2O)/p4/p(H2)/p4；(D)1/p(H2)/p4。14反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在30.4MPa、500時的K=7.810-5；則在此條件下，反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=（）。(A)1.1102；(B)8.810-3；(C)7.810-5；(D)1.3104。15某溫度時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，則反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的K=（）。(A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。16某溫度時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=（）。(A)a；(B)()1/2；(C)1/a；(D)a1/2。17某溫度時，反應(yīng)Br2(g)+H2(g)2HBr(g)的K=a，則反應(yīng)HBr(g)Br2(g)+H2(g)的K=（）。(A)1/a；(B)a；(C)()1/2；(D)a1/2。18當(dāng)溫度一定時，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，則（）。(A)KK=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。19已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：H2(g)+Se(s)H2Se(g)KSe(s)+O2(g)SeO2(g)K則反應(yīng)O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的標準平衡常數(shù)K=（）。(A)K+K；(B)K/K；(C)KK；(D)K/K。20已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K，S(s)+O2(g)SO2(g)K，則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)K=（）。(A)K+K；(B)K-K；(C)KK；(D)K/K。21已知在1123K時，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.31014CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.010-3則反應(yīng)2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=（）。(A)4.8109；(B)2.110-10；(C)3.610-5；(D)1.310-12。22已知下列反應(yīng)在1362K時的標準平衡常數(shù)：H2(g)+S2(g)H2S(g)K=0.803H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8104則反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K為（）。(A)2.3104；(B)5.1108；(C)4.310-5；(D)2.010-9。23已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)KCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)KC(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)KC(s)+CO2(g)2CO(g)K則下列關(guān)系式中錯誤的是（）。(A)K=KK；(B)K=K/K；(C)K=K/K；(D)K=K3/K。24已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：2NO(s)+O2(g)2NO2(g)KNO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)K2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K3NO(g)+O2(g)+SO3(g)3NO2(g)+SO2(g)K則下列關(guān)系式中正確的是（）。(A)K=K/K；(B)K=KK；(C)K=K/K；(D)K=K/K。25已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)KCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)KH2O(l)H2O(g)KCoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(l)K則K、K、K、K之間的關(guān)系是（）。(A)K=K+K+K；(B)K=K-K-K；(C)K=KK/K；(D)K=KK/K。26NH4Ac(aq)系統(tǒng)中存在如下的平衡：NH3+H2ONH4+OH-K；HAc+H2OAc-+H2OK；NH4+Ac-HAc+NH3K；2H2OH3O-+OH-K；這四個反應(yīng)的標準平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（）。(A)K=KKK；(B)K=KKK；(C)KK=KK；(D)KK=KK。27欲求某溫度下反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)2NO(g)+3H2O(g)的K。除需要已知同溫度時反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)和H2(g)+O2(g)H2O(g)的K值外，在下列反應(yīng)中還應(yīng)選用相應(yīng)K值的反應(yīng)是（）。(A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(B)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；(C)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；(D)3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO2(g)。28在一定條件下，下列各反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)壓力改變時，平衡狀態(tài)未受到明顯影響的反應(yīng)是（）。(A)H2(g)+I2(s)2HI(g)；(B)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；(C)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；(D)S(s)+Hg(l)HgS(s)。29密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，有關(guān)反應(yīng)是：A(g)+2B(g)C(g)。相同溫度下體積增大一倍，則標準平衡常數(shù)K為原來的（）。(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。30密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，有關(guān)反應(yīng)是：A(g)+B(g)C(g)。相同溫度下體積縮小至，則標準平衡常數(shù)K為原來的（）。(A)3倍；(B)2倍；(C)9倍；(D)1倍。31下列各種條件能使化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)改變的是（）。(A)加入催化劑；(B)加入惰性氣體；(C)改變壓力；(D)改變溫度。32反應(yīng)：A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g)在密閉容器中進行，DrHm0，若使平衡常數(shù)減小，則應(yīng)（）。(A)降低溫度；(B)增加體積；(C)加入惰性氣體；(D)加入A(s)。33影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。(A)催化劑；(B)溫度；(C)壓力；(D)反應(yīng)物濃度。34在放熱反應(yīng)中，溫度升高將會（）。(A)只增加正反應(yīng)速率；(B)使標準平衡常數(shù)增大；(C)使標準平衡常數(shù)不變；(D)使標準平衡常數(shù)減小。35反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2的DrH0，將Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反應(yīng)達到平衡后，能使平衡向右移動的是（）。(A)降低溫度；(B)增大容器體積；(C)加入氧氣；(D)加入催化劑。36可逆反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)，DrH0，達到平衡后，如果改變下列各種條件，能使平衡向左移動的是（）。(A)降低溫度；(B)增大體積；(C)減小體積；(D)增加B的量。37反應(yīng)：Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(g)的DrH0。在密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，下列措施中有利于增加SnCl4的物質(zhì)的量的是（）。(A)升高溫度；(B)壓縮體積；(C)減少Sn的量；(D)加入氮氣。38對任何已達到平衡的反應(yīng)，若使其產(chǎn)物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（）。(A)升溫；(B)加壓；(C)加催化劑；(D)增加反應(yīng)物的濃度。39為提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率可以（）。(A)增加CO2的濃度；(B)增加水蒸氣的濃度；(C)按化學(xué)計量數(shù)增加CO和水蒸氣的濃度；(D)加催化劑。40吸熱反應(yīng)：AX(g)A(g)+X(g)達平衡后，能使平衡向右移動的條件為（）。(A)降低溫度和壓力；(B)升高溫度和壓力；(C)降低溫度，升高壓力；(D)升高溫度，降低壓力。41反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（DrHm0），在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是（）。(A)使體積增大，減小壓力，平衡向右移動；(B)壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動；(C)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減??；(D)加入催化劑，只增大正反應(yīng)速率。42有一放熱反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，在473K達到平衡時，下列敘述中正確的是（）。(A)增大體積，反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量都不變；(B)加入催化劑，產(chǎn)物的量增加；(C)降低溫度，不改變平衡；(D)加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動。43設(shè)在密閉容器中存在下列平衡：xA(g)+B(s)C(g)+2D(g)。當(dāng)其他條件不變時，將系統(tǒng)體積壓縮，A的含量將增大，x的變化范圍是（）。(A)0x3；(B)0x2；(C)1x3；(D)1x2。44平衡系統(tǒng)：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)中，保持溫度和體積不變，通入惰性氣體，則HCl的量（）。(A)增加；(B)不變；(C)減小；(D)不能確定。45298K時，反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)DrHK(300)；(D)K(200)=K(300)。48碳燃燒時生產(chǎn)CO2氣體，同時還可能出現(xiàn)下列副反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，其DrHm0。要使系統(tǒng)中生產(chǎn)的CO盡量減少，應(yīng)（）。(A)保證充足空氣；(B)增加CO2(g)量；(C)減少碳的量；(D)減壓。49可逆反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)，DrH0)，在一定條件下達到平衡。下列敘述中，正確的是（）。(A)降低溫度，標準平衡常數(shù)增大；(B)提高H2O(g)壓力，HCl(g)的物質(zhì)的量將增加；(C)加入催化劑，HCl(g)的物質(zhì)的量將增加；(D)增大壓力，O2(g)的量將增加。52可逆反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)，DrH0)向右進行，可采取的措施是(）。(A)高溫高壓；(B)低溫低壓；(C)高溫低壓；(D)低溫高壓。反應(yīng)3O2(g)2O3(g)的DrH288.4kJmol-1，對反應(yīng)正向進行有利的條件是（）。(A)高溫低壓；(B)低溫高壓；(C)低溫低壓；(D)高溫高壓。54為使反應(yīng)：MgO(s)+SO3(g)MgSO4(s)(DrHm0)向右進行，可采取的措施是（）。(A)高溫高壓；(B)低溫低壓；(C)高溫低壓；(D)低溫高壓。55某溫度時，下列反應(yīng)已達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其DrH0，為使平衡向右移動，應(yīng)（）。(A)增加總壓、降低溫度；(B)升高溫度、降低總壓；(C)使用催化劑；(D)降低溫度、增加H2O(g)的濃度。56硝酸生產(chǎn)的吸收塔中進行如下反應(yīng)：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)DrHa；(B)a；(B)=a；(C)=0.5a；(D)n(B)；(C)n(A)n(C)；(D)n(A)=n(B)。64系統(tǒng)中存在下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；如果在一定溫度下，向反應(yīng)容器里加入相同物質(zhì)的量的A和B，平衡時，一定是（）。(A)n(B)=n(C)；(B)n(A)=n(B)；(C)n(B)n(A)。651molA2和1molB2，在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，則系統(tǒng)中（）。(A)c(AB)=2molL-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；(C)c(A2)c(B2)；(D)0c(AB)2molL-1。66450時發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在一真空密閉容器中，保持溫度不變，充入1.0mol的H2和1.0molI2(g)，反應(yīng)達到平衡后，p(HI)=akPa；在同樣條件下，將2.0molHI充入上述真空容器中，也使反應(yīng)達到平衡，此時p(HI)為（）。(A)2akPa；(B)0.5akPa；(C)0)，達到平衡時，其PCl5的解離率為50。改變下列條件，不能使PCl5解離率增加的是（）。(A)減少壓力，使反應(yīng)器體積變?yōu)?L；(B)壓力不變，加入氮氣，使反應(yīng)器體積增加至2L；(C)反應(yīng)器體積不變，加入氮氣，使總壓增加1倍；(D)反應(yīng)器體積不變，升高溫度。74已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的DrH0，在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達到平衡后，如果改變下列條件，使N2O4的解離率增加的是（）。(A)保持體積不變，加入Ar氣，使系統(tǒng)壓力增大一倍；(B)加入Ar氣，使體積增大一倍，而系統(tǒng)壓力保持不變；(C)降低系統(tǒng)溫度；(D)保持體積不變，加入NO2氣體，使系統(tǒng)壓力增大一倍。75已知反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的DrH0，在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達到平衡，若使NH3的解離率增加，應(yīng)采取的措施是（）。(A)使系統(tǒng)體積減至一半；(B)降低系統(tǒng)溫度；(C)保持體積不變，通入氬氣；(D)通入氬氣，使體積增加一倍而系統(tǒng)壓力不變。761.00molL-1AB和1.00molL-1CD在標準壓力(100kPa)下進行反應(yīng)：AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq)，平衡時各產(chǎn)物的濃度均為0.67molL-1，則該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K為（）。(A)1/9；(B)4/9；(C)4.1；(D)9。77在一定溫度下，于真空容器中NH4Cl(s)分解達到平衡:NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，容器中總壓為100.0kPa，則K=.（）。(A)0.250；(B)0.500；(C)1.00；(D)2.00。78在一定溫度下，某容器中含有反應(yīng)物AB與CD各1.00mol，發(fā)生下列反應(yīng)：AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g)。平衡時每種反應(yīng)物都有0.75mol被轉(zhuǎn)化，體積不變，則標準平衡常數(shù)為（）。(A)9/16；(B)1/9；(C)9；(D)16。80可逆反應(yīng)：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，DrH0；如在上述平衡系統(tǒng)中分別改變下列條件，不能使其平衡發(fā)生移動的是（）。(A)升高溫度并壓縮體積；(B)總體積不變并加入氯氣；(C)總體積不變并加入氮氣和催化劑；(D)加入催化劑并增加體積。81下列有關(guān)呂查德理原理的各種敘述中，正確的是（）。(A)此原理可以用來判斷任何平衡系統(tǒng)移動的方向；(B)此原理可以用來預(yù)測反應(yīng)速率的快慢；(C)此原理可以用于已達到平衡系統(tǒng)各組成濃度的計算；(D)此原理只可以用來判斷可逆化學(xué)反應(yīng)平衡移動的方向。82可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某溫度下的K=1.0，為了使CO有50被轉(zhuǎn)化為CO2，則相對于轉(zhuǎn)化1.0mol的CO，平衡時H2O的物質(zhì)的量為（）。(A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)1.5mol。83某容器中混合相同物質(zhì)的量的HCl和O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，平衡時，下列關(guān)系正確的是（）。(A)p(HCl)p(O2)；(B)p(HCl)p(O2)；(C)p(HCl)=p(O2)；(D)p(HCl)=p(Cl2)。84某容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+Cl2(g)NOCl(g)，平衡時，有關(guān)物質(zhì)分壓的結(jié)論正確的是（）。(A)p(NO)=p(Cl2)；(B)一定是p(NO)=p(NOCl)；(C)p(NO)p(Cl2)。85對于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系統(tǒng)，標準平衡常數(shù)為1.0。若A的起始濃度是1.0molL-1；則平衡時A的濃度為（）。(A)0.38molL-1；(B)0.50molL-1；(C)0.62molL-1；(D)1.0molL-1。86對于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系統(tǒng)，標準平衡常數(shù)為1.0。若A的起始濃度是1.0molL-1；則平衡時B的濃度為（）。(A)0.38molL-1；(B)0.50molL-1；(C)0.62molL-1；(D)1.0molL-1。87380K時，Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的K=9.5110-3，將Ag2CO3固體放入烘箱中于380K下干燥。為防止其分解通入含有CO2的空氣保護，空氣中CO2的體積分數(shù)應(yīng)不低于（）。(A)0.5；(B)1；(C)2；(D)0.7。88在21.8時，反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)K=0.070，平衡混合氣體總壓是（）。(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。89在21.8時，反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)K=0.070，在容器中加入NH4HS(s)和NH3，且NH3的初始壓力為25.0kPa，則平衡時H2S的分壓為（）。(A)0.17kPa；(B)0.26kPa；(C)25.0kPa；(D)17.0kPa。90在927時，2CuO(s)Cu2O(s)+O2(g)，已知K=1.73，此時O2的平衡分壓為（）。(A)175.0kPa；(B)299kPa；(C)131kPa；(D)13.1kPa。91將足量石灰石放入真空容器中，加熱至某溫度，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)建立平衡，CO2的平衡壓力為50.0kPa。在相同條件下，下述情況不能建立平衡的是（）。(A)密閉容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=100.0kPa；(B)密閉容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa；(C)密閉容器中，有足量的CaO(s)，CaCO3(s)；(D)密閉容器中，有足量的CaCO3(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa。92已知反應(yīng)：AB2(g)A(s)+2B(g)。在某溫度下，K=1.010-2，當(dāng)總壓為100.0kPa時，若反應(yīng)從下述情況開始，預(yù)計反應(yīng)向正方向進行的是（）。(A)n(AB2)=n(B)=1.0mol；(B)n(AB2)=2.0mol，n(B)=1.0mol；(C)n(AB2)=1.0mol，且有固體A存在；(D)n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.5mol。93已知反應(yīng)：AB2(aq)A(s)+2B(aq)。在某溫度下，K=0.10，當(dāng)總壓為100.0kPa時，若反應(yīng)從下述情況開始，預(yù)計反應(yīng)能向正方向進行的是（）。(A)1.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol；(B)1.0L容器中，n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.40mol；(C)2.0L容器中，n(AB2)=1.0mol，n(B)=0.50mol；(A)2.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol。94某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在總壓為100.0kPa時，下列各種條件，能使反應(yīng)向生成NO2方向進行的是（）。(A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol；(B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol；(C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol；(D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。95反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在673K達到平衡時，p=100.0kPa，V1=1.00m3。若混入1.00m3、100.0kPa、673K的N2(g)，待重新達到平衡時，系統(tǒng)總壓仍為100.0kPa，體積V2.（）。(A)=2.00m3；(B)2.00m3；(A)2.00m3；(A)=1.00m3。96在一恒壓容器中，300K、100.0kPa時，反應(yīng)A(g)+2B(g)AB2(g)，反應(yīng)前VA:VB=1:2，達到平衡時有70發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的K=（）。(A)17；(B)175；(C)7.0；(D)6.5。97由丁烯制取丁二烯的反應(yīng)為：C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，在84.1L容器中放入1.00molC4H8，于873K下達到平衡，測得C4H8轉(zhuǎn)化率為15.9；則該溫度下此反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K為（）。(A)0.250；(B)0.0260；(C)38.5；(D)0.040。98某溫度、100.0kPa條件下，將1.00molA和0.50molB混合，按下式反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡時，B消耗了20.0，則反應(yīng)的K為（）。(A)0.44；(B)0.11；(C)0.028；(D)0.83。99在一恒壓容器中，某溫度、100.0kPa條件下，將1.00molA和2.00molB混合，按下式反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)。達到平衡時，B消耗了20.0，則反應(yīng)的K為（）。(A)0.660;(B)0.375；(C)9.7710-2；(D)1.21。100在恒溫恒容、100.0kPa條件下，將1.0mol化合物XY和1.0molUV混合,進行下列反應(yīng)：XY(g)+UV(g)XV(g)+UY(g)。平衡時XY反應(yīng)了1/3，則反應(yīng)的K為（）。(A)1/4；(B)4；(C)1/3；(D)3。101在某溫度下，于一密閉容器中加入一定量的PCl5(g)，當(dāng)反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡時，總壓力為akPa，解離率為50，則K=（）。(A)akPa/(2p)；(B)akPa/(3p)；(C)akPa/p；(D)2akPa/(5p)。102在一定條件下，若可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡時，C、D的分壓分別是A、B分壓的100倍，則K應(yīng)為（）。(A)1.0104；(B)1.0；(C)1.0102；(D)4.0102。103313K時，N2O4(g)2NO2(g)的K=0.90；于某密閉容器中加入N2O4(g)，平衡時系統(tǒng)壓力為1.00103kPa，則N2O4的解離度是（）。(A)20.8；(B)10.5；(C)14.8；(D)42.8。104可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器中建立了平衡。若溫度為620時，K=2.6，當(dāng)開始時只有H2O和CO且分子數(shù)之比為4時，CO的轉(zhuǎn)化率為（）。(A)9；(B)90；(C)60；(D)30。105將CO2和H2的混合物加熱到某溫度時，建立了下列平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，此溫度下，K=1.0,假若平衡時有90%H2變成了H2O(g)，則開始時CO2和H2的分子數(shù)之比為（）。(A)9:10；(B)10:9；(C)3:1；(D)9:1。106某一分壓A(g)+B(g)2C(g)，在某溫度、100kPa下，系統(tǒng)處于平衡，K=2，系統(tǒng)中各物質(zhì)的量可能是（）。(A)n(A)=n(B)=n(C)=2mol；(B)n(A)=n(B)=1mol，n(C)=2mol；(C)n(A)=n(C)=1mol，n(B)=2mol；(D)n(A)=1mol，n(B)=n(C)=2mol。107在一定溫度下，將1.00molN2O4放入一密閉容器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)達平衡時，容器內(nèi)有0.80molNO2，氣體總壓是100.0kPa，則其K為（）。(A)0.76；(B)1.3；(C)0.67；(D)4.0。108N2和H2以1:3的體積比在450條件下混合，平衡時系統(tǒng)的壓力為5.0103kPa，此時各氣體的體積分數(shù)分別為：NH39.6，N222.6，H267.8，則反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的標準平衡常數(shù)K=（）