化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象,1.V-t圖象,分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動。,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。,t,V,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？,突變,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不為0,答：正、逆反應(yīng)同時開始。加催化劑平衡不移動。,t,V,思考交流,判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況？,(A)(B)(C),二、化學(xué)平衡圖象,1.轉(zhuǎn)化率壓強/溫度曲線,解法：作等溫線,T,m+np+q,Q0,等溫線,Q0,看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,P,Q0,等壓線,m+np+q,p2，n2B、P1P2，n3,P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。,(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有np+q,1.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）,B,練習(xí)：,可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強,A,練習(xí)2.圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，,解化學(xué)平衡圖像題的技巧,1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標(biāo)軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。5、看是否需要輔助線。,小結(jié),1.認清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。6.定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。,例題：可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強（P）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如圖示。,1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向方向移動，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。,小,正反應(yīng),吸,大,逆反應(yīng),b(c+d),練習(xí)：2.如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）,C,如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。,看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q0。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)(c+d),如可逆反aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。,看任一根曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，送說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q2B、P1P2，n3,P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1p2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。,3.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g