第六單元碳和碳的氧化物,課題2二氧化碳制取的研究,引課,含有碳酸鈣CaCO3,第六單元,課題2二氧化碳制取的研究,方法,加熱KMnO4制取,分解H2O2溶液,固態(tài),MnO2為固態(tài)；過(guò)氧化氫溶液為液態(tài),加熱,不用加熱,回顧：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,方法,加熱KMnO4制取,分解H2O2溶液,A,B,D或E,將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，則該氣體是氧氣,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的知識(shí)回顧,將帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃，則證明已集滿(mǎn),確定制取氣體的反應(yīng)原理,確定氣體的驗(yàn)證、驗(yàn)滿(mǎn)方法,實(shí)驗(yàn)室制取氣體的研究思路,確定氣體制取裝置,發(fā)生裝置,收集裝置,探究1確定制取二氧化碳的反應(yīng)原理,a.資源廣泛，價(jià)廉；b.反應(yīng)條件不高，反應(yīng)容易進(jìn)行；c.反應(yīng)速率適中，便于收集氣體；d.能收集到較純凈的氣體；,原料選擇的依據(jù),不能，制得的氣體可能不純,不能，制得的氣體可能不純,不能，條件太難滿(mǎn)足,不能，條件太難滿(mǎn)足,石灰石,大理石,純堿/蘇打,能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,資源廣泛，價(jià)廉,主要成分CaCO3,主要成分Na2CO3,與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,反應(yīng)條件不高，反應(yīng)容易進(jìn)行；能收集到較純凈的氣體；,大理石、碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比,有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率很慢并逐漸停止,產(chǎn)生氣泡，速率比較適中,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率很快,1.確定二氧化碳的發(fā)生裝置時(shí)考慮哪些因素？,請(qǐng)思考,反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,塊狀石灰石固態(tài)稀鹽酸液態(tài),無(wú)需加熱,請(qǐng)思考,能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸,密度比空氣大,2.確定二氧化碳的收集裝置時(shí)考慮哪些因素？,氣體的水溶性和密度,退出,探究3二氧化碳的驗(yàn)證和驗(yàn)滿(mǎn),實(shí)驗(yàn)步驟,1.連接儀器,2.檢查裝置的氣密性,3.裝藥品，固定裝置,4.收集氣體并驗(yàn)滿(mǎn),探究4制取一瓶二氧化碳?xì)怏w,在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中分析：,所用的裝置在操作上有什么注意點(diǎn)？,所用裝置與別的裝置相比有什么優(yōu)點(diǎn)?,實(shí)踐出真知,優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便,退出,優(yōu)點(diǎn)：可以隨時(shí)添加液體藥品。,注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口浸入液面以下，形成液封。防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。,優(yōu)點(diǎn)：可以控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速度。,優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。,發(fā)生裝置,收集裝置,1.反應(yīng)物的狀態(tài)2.反應(yīng)條件,2.選擇制取裝置,1.確定反應(yīng)原理,3.氣體檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)氣