粗鹽：,1.結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶,第二節(jié)海水“曬鹽”,第三課時粗鹽的提純,“篩子”原理：顆粒大小不同的混合物都可以使用恰當?shù)暮Y子加以分離。,1）溶解,燒杯、玻璃棒,儀器：,2）過濾,燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒,a.折疊過濾紙成四層。b.將折疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。c.將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。d.用水浸濕濾紙。e.將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。g.將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿）,過濾操作步驟：,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡,濾紙邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣,傾倒液體時，燒杯要緊靠玻璃棒。,玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙上。,漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁,過濾操作,3）蒸發(fā),1、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌。2、當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。,儀器：,鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,注意問題：,感悟方法，思維升華,在生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常需要分離混合物，在海水曬鹽一節(jié)，我們都了解了哪些分離方法，它們的原理是什么？各自的適用范圍是什么？,實驗探究步驟：（1）溶解：量取10mL蒸餾水，倒入燒杯中。稱取3.0g粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒杯中，觀察現(xiàn)象。（2）過濾：制作過濾器，連接裝置，進行粗鹽濁液的過濾。（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。,感悟方法，思維升華,在生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常需要分離混合物，在海水曬鹽一節(jié)，我們都了解了哪些分離方法，它們的原理是什么？各自的適用范圍是什么？,不溶性固體和液體,各成分顆粒大小不同,液體和液體,各組分沸點不同,蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶,各物質(zhì)溶解度受溫度影響不同,純化以后得到的食鹽晶體,可溶性雜質(zhì)的除法：,（1）原則:除去雜質(zhì)的同時不引入新的雜質(zhì)。,（2）方法：加入化學試劑，讓雜質(zhì)離子你轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去注意：添加的試劑不與原物質(zhì)反應，且通常要過量。,（3）步驟是：溶解加入試劑過濾蒸發(fā),方案1、BaCl2、Na2CO3、NaOH過濾鹽酸,2、BaCl2NaOH、Na2CO3、過濾、鹽酸,3NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸,強調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加。（2）過濾之后再加鹽酸。,方案1、BaCl2NaOH，Na2CO3過濾鹽酸,2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸,3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸,強調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加。（2）過濾之后再加鹽酸。,除去可溶性雜質(zhì)（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方案（1）加入過量的氯化鋇（除去硫酸根離子）（2）加入過量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）（3）加入過量的氫氧化鈉（除去鎂離子）（4）過濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀）（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸（除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉）（6）蒸發(fā)結(jié)晶,硫酸鋇,碳酸鋇和碳酸鈣,氫氧化鎂,2、強調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液