1熟記2個概念：(1)電解：使電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。(2)電解池：把電能轉化為化學能的裝置。2把握電解池的2個電極的判斷：(1)陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應。(2)陰極：與電源負極相連，發(fā)生還原反應。,（正陽氧、負陰還）,一、電解池的工作原理及應用有如圖的電解池裝置：,陰,氧化,負極,陰極,陽極,正極,(3)電解完成后，若溶液的體積為1L，整個電解過程中共轉移0.1mole，則溶液的pH為，若使電解質溶液復原，需通入氯化氫的物質的量為。(4)若用該裝置給鐵釘鍍銅，則a極為，b極為，電解質溶液應為溶液。(5)若用該裝置電解精煉粗銅，則作a極，作b極，電解質溶液應為溶液。,13,0.1mol,鐵釘,銅,CuSO4,純銅,粗銅,CuSO4,二、金屬的腐蝕與防護1析氫腐蝕和吸氧腐蝕如圖所示，燒杯中的試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：,(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于腐蝕。(2)若試管內的液面上升，則原溶液呈，發(fā)生腐蝕；電極反應：負極，正極。(3)若試管內的液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕；電極反應：負極，正極。,電化學,弱酸性或中性,吸氧,2Fe4e=2Fe2,O22H2O4e=4OH,較強的酸,析氫,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,2.金屬的電化學防護(1)犧牲陽極的陰極保護法：如右圖，保護鐵，鐵作極，鋅作極。(2)外加電源的陰極保護法：外加直流電源，使被保護的金屬與電源的極相連。,正,負,負,1電解時電極產物的判斷,特別提醒(1)判斷電解產物、書寫電極反應式以及分析電解質溶液的變化時首先要注意陽極是活性材料還是惰性材料。(2)書寫電解化學方程式時，應看清是電解的水溶液還是熔融電解質。,判斷電解質溶液離子濃度的變化(1)若陰極為H放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；(2)若陽極為OH放電，則陽極區(qū)c(H)增大；(3)若陰、陽兩極同時有H、OH放電，相當于電解水，電解質離子的濃度增大。,C,ABCD,21L某溶液中含有的離子如下表：,用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是()A電解后溶液的pH0Ba3C陽極生成1.5molCl2D陰極析出的金屬是銅與鋁,A,1以惰性電極電解電解質溶液的類型,特別提醒用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產物與陽極產物的化合物。,例2(2011唐山模擬)如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解(電解液足量)。下列說法正確的是(),A甲中a的電極反應式為：4OH4e=O22H2OB電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅C向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復D當b極有64gCu析出時，c電極產生2g氣體,A,3用惰性電極進行下列電解，有關說法正確的是()電解稀硫酸電解CuSO4溶液電解KOH溶液電解NaCl溶液A電解進行一段時間后四份溶液的pH均增大B中電解一段時間后，向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復電解前的情況C中陽極消耗OH，故溶液濃度變小D中陰、陽兩極上產物的物質的量之比為21,B,A原混合溶液中c(K