.,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,實驗：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）,.,.,.,(2體積，紅棕色),(1體積，無色),A.加壓，混和氣體顏色先深后淺（比起始深）；,B.減壓，混和氣體顏色先淺后深（比起始淺）。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,2NO2(氣)N2O4(氣),現(xiàn)象：,討論1A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于；B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,演示,結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。,.,表2-14500C時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù),問題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？,NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。,解釋：,說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動,加壓,體積縮小,濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大,V正V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?,N2(g)3H2(g)2NH3(g),.,T時，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；H0假設(shè)K的數(shù)值為a,均減小至1/2,均增大至2倍,2a,結(jié)論：壓強(qiáng)對平衡的影響是通過影響濃度進(jìn)而影響Q實現(xiàn)的,.,正反應(yīng)方向,正反應(yīng)方向,1、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)H2OCO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動；減小壓強(qiáng)，平衡向_移動。,注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。,不移動,不移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡向正反應(yīng)方向移動,2、分析：下列三個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)時，平衡是否移動？怎樣移動？N2+3H22NH3H2+I2(氣)2HICO2+C(固)2CO,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；,.,1、壓強(qiáng)的改變是通過什么的改變實現(xiàn)的？實質(zhì)上是改變了什么？,2、壓強(qiáng)改變實質(zhì)是改變了濃度，那與濃度對平衡的影響有何區(qū)別？,討論：,壓強(qiáng)的改變是通過體積的改變實現(xiàn)的，實質(zhì)上是同倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度,濃度：單一改變反應(yīng)物或生成物濃度壓強(qiáng)是同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度,.,(1)若恒容恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動。,(2)若恒溫恒壓充入相對惰性的氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分濃度均減小，則反應(yīng)速率均減慢，相當(dāng)于擴(kuò)容減壓對平衡移動的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動。,如：N2(g)+H2(g)2NH3(g)，若充入一定量的He，同時保持容器內(nèi)的總壓不變，由于容器的體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動。,拓展：,結(jié)論：壓強(qiáng)的改變只有引起_的變化，才能使平衡發(fā)生移動,濃度,.,（2）對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。,小結(jié):,（1）適用范圍：反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)存在（無論是發(fā)應(yīng)物還是生成物），增大壓強(qiáng)，平衡就向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡就向氣體分子數(shù)增加的方向移動。,壓強(qiáng)對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動；如Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,.,在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；H0若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表,向吸熱方向移動,減弱溫度的升高,向放熱方向移動,減弱溫度的降低,正向移動,減弱c(NO2)的增大,逆向移動,減弱c(NO2)的減小,正向移動,逆向移動,減弱壓強(qiáng)的增大,減弱壓強(qiáng)的減小,根據(jù)上表可以看出：在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向_的方向移動。,減弱這個改變的,.,H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+CO2(g)2CO(g),A,壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是(),.,2.促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；H0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0,C,.,練習(xí),解析濃度增大1倍，也就是壓強(qiáng)增大1倍，應(yīng)選A。,6、反應(yīng)N2+3H22NH3在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大1倍，則化學(xué)平衡移動的方向是A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法判斷,解析此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)增大平衡不移動，應(yīng)選C。,7、反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大1倍，則化學(xué)平衡移動的方向是A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法判斷,.,解析增大壓強(qiáng)C的濃度增大，說明C是氣體。在溫度一定時，增大壓強(qiáng)只能通過減小體積（濃度增大）來實現(xiàn)。,AC,8、在一定溫度下，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡，保持溫度不變時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中C的濃度增大則下列說法中可能正確的是()(A)A、C是氣體，B是液體(B)A、B、C都是液體(C)A、B、C都是氣體(D)C是液體，A、B是固體,9、增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X(g)Y(g)2Z(g)2Q(s)產(chǎn)生的影響是（）A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動,C,.,10、對可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，填寫下列空白：溫度，體積不變，往其中通入N2，開始時v正，v逆_，平衡向_反應(yīng)方向移動。,增大,不變,正,11、在密閉容器中進(jìn)行CaCO3CaO+CO2，達(dá)平衡A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B、加入CaCO3平衡如何移動？C、體積不變，充入CO2平衡怎么移動？,增大,增大,正反應(yīng)方向,提高,12、在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時，v正_，v逆_，平衡向_移動，SO2的轉(zhuǎn)化率_,13、已知N2+3H22NH3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是否移動？,不移動，體系壓強(qiáng)沒有改變，體積沒有改變，濃度也沒變。,.,14、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),CO2(g)+C(s)2CO(g)H0,達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。,（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。,（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。,逆向移動,增大,不移動,不變,正向移動,減小,.,12、分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動？怎樣移動？H2+I2(氣)2HICO2+C(固)2CO,注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。,不移動,不移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡向正反應(yīng)方向移動,13、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)H2OCO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動；減小壓強(qiáng)，平衡向_移動。,正反應(yīng)方向,正反應(yīng)方向,C,14、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是()A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑,.,A,15.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,16、在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：,2NO2N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。,ba,.,素質(zhì)能力提升,C,(05全國卷)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低,下列說法中,正確的是:A.(m+n)必定小于pC.m必定小于pB.(m+n)必定大于pD.m必定大于p,對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),改變體系的壓強(qiáng)化學(xué)應(yīng)速率是否會受到影響?平衡是否會發(fā)生移動呢?,思維拓展：,有的同學(xué)認(rèn)為，在KSCN溶液與的FeCl3溶液的反應(yīng)平衡體系中加入KCl晶體會對化學(xué)平衡有影響，而且平衡會逆向移動。你