河南省鄭州市106中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題 理（含解析）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括13小題，每題4分，共52分)1. 在生產(chǎn)和生活中，人們?cè)缫褟V泛利用化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是( )a. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化b. 有能量變化的都是化學(xué)變化c. 用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)d. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化【答案】c【解析】試題分析：a、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，故錯(cuò)誤；b、有能量變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光，故錯(cuò)誤；c、有反應(yīng)熱的化學(xué)，是熱化學(xué)，故正確；d、能量變化主要以熱量釋放，有時(shí)也以電能和光能形式釋放，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化等知識(shí)，2.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，已知化學(xué)健hhclclhcl鍵能436 kj/mol243 kj/mol431 kj/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是a. 1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g) h91.5 kjmol1b. h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h183 kjmol1c. 2hcl(g)=h2(g)cl2(g) h+183 kjmol1d. 1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g) h+91.5 kjmol1【答案】d【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，和新化學(xué)鍵生成，斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h436+243-2431=183 kjmol1，對(duì)于熱化學(xué)方程式來說，系數(shù)減倍，焓變減倍，則1/2 h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g) h91.5 kjmol1，a、b項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反，則2hcl(g)=h2(g)cl2(g) h+183 kjmol1，c項(xiàng)正確；答案選d?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，和新化學(xué)鍵生成，斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h436+243-2431=183 kjmol1，對(duì)于熱化學(xué)方程式來說，系數(shù)減倍，焓變減倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。3.我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的ph平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()a. 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕b. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2h2oo24e=4ohc. 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生d. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe2【答案】b【解析】【詳解】a. 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主，a正確；b. 在弱酸性環(huán)境中鐵發(fā)生的析氫腐蝕，故正極為2h+2e-=h2，b錯(cuò)誤；c. 鐵與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生，c正確；d. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe2，d正確；答案選b。4.已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h= 701.0kjmol-1 ，2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h= 181.6kjmol-1，則反應(yīng)zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h為()a. -259.7 kjmol-1b. +259.7 kjmol-1c. +519.4kjmol-1d. -519.4kjmol-1【答案】a【解析】【詳解】2zn(s)+o2(g)=2zno(s) h=-701.0kjmol-1，2hg(l)+o2(g)=2hgo(s) h=-181.6kjmol-1，依據(jù)蓋斯定律，將-得到：2zn(s)+2hgo(s)=2zno(s)+2hg(l) h=-519.4kj/mol，則反應(yīng)：zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l)h=-259.7kj/mol，故選a。5. 如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是a. h0b. x能量一定高于mc. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生【答案】c【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)c正確，放熱反應(yīng)不一定步需要加熱，其余是錯(cuò)誤的，答案選c。6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是a. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b. 銅片質(zhì)量逐漸減少c. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d. 銅離子在銅片表面被還原【答案】d【解析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片。a、銅是正極，銅片上有銅析出，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、銅片質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，選項(xiàng)c錯(cuò)誤； d、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，選項(xiàng)d正確。答案選d。7.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）a. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl-2e-=cl2b. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： o2+2h2o+4e-=4oh-c. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu-2e-=cu2+d. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：fe-3e-=fe3+【答案】a【解析】試題分析：a、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極：2cl2e=cl2，故正確；b、燃料在負(fù)極上參加反應(yīng)，氧氣在正極上參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故錯(cuò)誤；d、電化學(xué)腐蝕中fe2e=fe2，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池原理等知識(shí)。8.把等物質(zhì)的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨做電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是：a. h2b. agc. cl2d. o2【答案】d【解析】試題分析：物質(zhì)的量相等，發(fā)生naclagno3=agclnano3，反應(yīng)后溶質(zhì)為na2so4和nano3，根據(jù)電解原理，電解水，陽(yáng)極上發(fā)生：4oh4e=o22h2o，故選項(xiàng)d正確?？键c(diǎn)：考查電解原理等知識(shí)。9. 下列說法正確的是( )a. 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕b. 原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕c. 鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同d. 無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原【答案】c【解析】試題分析：a、鋼鐵中因含雜質(zhì)，容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并不是所有合金都不耐腐蝕，如不銹鋼，故錯(cuò)誤；b、讓金屬作正極，可以避免腐蝕，故錯(cuò)誤；c、鋼鐵電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，故正確；d、金屬化合價(jià)升高，被氧化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕等知識(shí)。10. 下列說法或表示方法正確的是( )a. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b. 由“c(石墨)=c(金剛石) h1.9 kjmol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c. 在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kj/mold. 在稀溶液中：hoh=h2o h57.3 kjmol ，若將含1 mol h2so4與含2 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kj【答案】d【解析】試題分析：a硫蒸汽的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，a錯(cuò)誤；b由“c(石墨)=c(金剛石) h1.9 kjmol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，b錯(cuò)誤；c在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h285.8 kj/mol，c錯(cuò)誤；d在稀溶液中：hoh=h2o h57.3 kj/mol ，若將含1 mol h2so4與含2 mol naoh的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol57.3 kj/mol 114.6 kj，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算11.燒杯a中盛放0.1 moll1的h2so4溶液，燒杯b中盛放0.1 moll1的cucl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()a. a為原電池b. b為電解池c. 當(dāng)a燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，b燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mold. 一段時(shí)間后，b燒杯中溶液的濃度增大【答案】d【解析】【分析】由圖可知，a池中fe、c與稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵為原電池負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c為原電池正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b池為電解池，與鐵極相連的一極為陰極，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與c極相連的一極為正極，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻縜項(xiàng)、由圖可知，a池中fe、c與稀硫酸構(gòu)成原電池，故a正確；b項(xiàng)、由圖可知，a池為原電池，a池、b池相連，b有外接電源，所以b為電解池，故b正確；c項(xiàng)、a中c上有氫氣生成，其電極反應(yīng)式為：2h+2e-=h2，當(dāng)a燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b中陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2cl-2e-=cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氯氣為0.1mol，所以a和b中生成氣體的物質(zhì)的量相同，故c正確；d項(xiàng)、b池為惰性電極電解電解氯化銅溶液，實(shí)際上是電解氯化銅，所以一段時(shí)間后，b燒杯中溶液的濃度會(huì)減小，故d錯(cuò)誤；故選d。【點(diǎn)睛】能夠依據(jù)題給裝置判斷原電池和電解池是解答關(guān)鍵，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量是解答難點(diǎn)。12.燃料電池是燃料(如co、h2、ch4)等跟o2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如koh)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是()a. 通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)b. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch410oh8e=co327h2oc. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的ph保持不變d. 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大【答案】c【解析】試題分析：a、燃料電池，燃料在負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故說法正確；b、電解質(zhì)為koh溶液，因此電極反應(yīng)式為ch410oh8e=co327h2o，故說法正確；c、koh被消耗，ph降低，故說法錯(cuò)誤；d、燃料電池的能量利用高于燃燒，故說法正確?？键c(diǎn)：考查燃料電池、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)。13.某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：feni2o33h2ofe(oh)22ni(oh)2下列推斷中正確的是( ) 放電時(shí)，fe為正極，ni2o3為負(fù)極充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：fe(oh)22e=fe2oh充電時(shí)，ni(oh)2為陽(yáng)極該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中a. b. c. d. 【答案】b【解析】試題分析：放電時(shí)，屬于原電池，化合價(jià)升高為負(fù)極，化合價(jià)升高為正極，鐵的化合價(jià)升高，為負(fù)極，ni2o3為正極，故錯(cuò)誤；充電時(shí)為電解池，電極反應(yīng)為電池的負(fù)極的逆過程，負(fù)極反應(yīng)式為：fe2oh2e=fe(oh)2，則陰極反應(yīng)：fe(oh)22e=fe2oh，故正確；充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即ni(oh)2接電源的陽(yáng)極，故正確；根據(jù)，推出必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液，故正確；故選項(xiàng)b正確?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池等知識(shí)。二、非選擇題(每空3分，共48分)14.(1)用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過程中放出的熱量為_kj。(2)肼(n2h4)空氣燃料電池(產(chǎn)物為n2和h2o)是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的koh溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：_，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。(3)如圖是一個(gè)電解過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_l.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；cu相對(duì)原子質(zhì)量：64)?！敬鸢浮?(1). 173.4 (2). o24e2h2o=4oh (3). n2h44oh4e=4h2on2 (4). cu22e=cu (5). 112【解析】【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律得ch4還原no2至n2熱化學(xué)方程式，再依據(jù)甲烷的體積和熱化學(xué)方程式計(jì)算可得；（2）肼一空氣燃料電池中，堿性條件下，燃料肼在負(fù)極放電，氧氣在正極放電；（3）鋅與電源的負(fù)極相連，作陰極；依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，由蓋斯定律可知+可得ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g），則h=（574 kjmol1）+（1160 kjmol1）=867kjmol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48lch4的物質(zhì)的量為=0.2mol，由所得熱化學(xué)方程式可知放出的熱量為0.2mol867kjmol1=173.4kj，故答案為：173.4；（2）肼一空氣燃料電池中，堿性條件下，燃料肼在燃料電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為n2h44oh4e=4h2on2，氧氣在燃料電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o24e2h2o=4oh，故答案為：o24e2h2o=4oh；n2h44oh4e=4h2on2；（3）鋅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式為cu22ecu，故答案為：cu22ecu；銅片質(zhì)量變化為128g，即電解128g銅時(shí)失去電子的物質(zhì)的量是24mol，由電子得失守恒可知燃料電池消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4l，則需要空氣的體積是112l，故答案為：112。【點(diǎn)睛】注意書寫燃料電池的電極反應(yīng)式時(shí)溶液的酸堿性，堿性溶液中電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子是易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量是解答難點(diǎn)。15.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_。(2)實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請(qǐng)回答：a電極對(duì)應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，b電極的電極反應(yīng)式是_。鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵中更容易被腐蝕的是_。a 鍍銅鐵 b 鍍鋅鐵?！敬鸢浮?(1). bd (2). 銅 (3). cu22e=cu (4). a【解析】【分析】（1）由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可知，鐵作電池的正極，正極鐵被保護(hù)；由外加直流電源的陰極保護(hù)法可知，鐵作電解池的陰極，陰極鐵被保護(hù)；（2）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，作陰極的是待鍍金屬鐵；鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極?！驹斀狻浚?）a裝置中，金屬鐵作原電池的負(fù)極，腐蝕速率加快，更易被腐蝕；b裝置中，比鐵活潑的鋅作原電池的負(fù)極，正極鐵被保護(hù)；c裝置中，金屬鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，會(huì)