河北省張家口市懷來縣新寶安二中2019-2020學年，采用高二化學上學期11月份的月考試題(含分析)。一、單項選擇題(每題2分，共50分)1.在常溫下，以下電離平衡存在于ph=5的ch3cohoh溶液中：ch3cohoh ch3coo-h，以下說法正確()a.加入少量氫氧化鈉固體，天平向右移動，c (h)降低b.加入少量碳酸氫鈉固體，將天平向右移動。c.當加入水時，平衡向右移動，ch3cooh電離常數(shù)增加。d.加入少量ph=5的硫酸會增加溶液中的c (h)回答一分析a.加入少量的氫氧化鈉固體消耗氫離子，c (h)減少，ch3coohch3coo向右移動，所以a是正確的；b.當加入少量ch3coona固體時，ch3coo -的濃度增加，平衡向左移動，因此b是錯誤的；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。當加入水時，平衡向右移動，ch3cooh電離常數(shù)保持不變，因此c是錯誤的；加入少量ph=5的硫酸，醋酸電離平衡不會移動，溶液中的c (h)也不會改變，所以d是錯誤的；定位本主題研究電離平衡及其影響。顯然，電離平衡及其影響因素是解決問題的關(guān)鍵。d是容易出錯的點。注意，具有相同氫離子濃度的兩種酸是混合的，電離平衡不移動。2.以下關(guān)于電離常數(shù)的陳述是正確的()電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增加而增加b.ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka=電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)。d.向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體會降低電離常數(shù)?；卮?c分析詳細說明：電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。甲項有誤；b.ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka=，b項錯誤；電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)。c項是正確的；d.電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)。因此，在ch3coona溶液中加入少量ch3coona固體時，電離常數(shù)不變，d項錯誤；答案是c。在3.25時，水的電離達到平衡：h2oh2ooh-.以下陳述是錯誤的()a.氨氣被引入水中，平衡反向移動，c (oh-)增加b.向水中加入少量稀硫酸會增加c (h ),而kw保持不變c.水熱平衡向前移動，kw增加d.當溫度升高時，平衡向前移動，c (h)增加，而酸堿度保持不變。回答 d分析詳細說明答：當nh3被引入水中時，碳(氫氧基)增加，平衡向左移動。選項a是正確的；b、向水中加入少量稀h2so4，c (h)增加，但溫度保持不變，kw保持不變，選項b是正確的；加熱水，水的電離平衡向前移動，kw增加，選項c正確；升高溫度可以促進水的電離，c (h)升高，酸堿度降低，選項d是錯誤的。答案是d。4.已知反應(yīng)：x y=m n是放熱反應(yīng)，那么下面的說法是正確的a.打破x和y鍵所吸收的能量必須高于形成m和n鍵所釋放的能量。b.x和y的總能量必須高于m和n。碳釔的能量必須高于氮因為反應(yīng)是放熱的，所以不加熱也能發(fā)生?；卮?b分析詳解答：放熱反應(yīng)是生成物的鍵能大于反應(yīng)物的鍵能，所以答錯了；放熱反應(yīng)是產(chǎn)品的總能量小于反應(yīng)物的總能量，所以b是正確的；c、放熱反應(yīng)是產(chǎn)品的總能量小于反應(yīng)物的總能量，在這種反應(yīng)中不能表現(xiàn)出物質(zhì)和物質(zhì)之間能量的比較，所以c是錯誤的；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，所以d是錯誤的；所以選擇b。5.h2o一氧化碳h2在一個容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)(1)碳是固體，因此增加碳的用量不會影響反應(yīng)速率，濃度也不會改變。(2)將容器的體積減少一半，增加氣體物質(zhì)的濃度，并增加反應(yīng)速率；(3)保持體積不變，充入n2增加了系統(tǒng)的壓力，但如果參與氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不會改變；(4)保持壓力恒定，充氮氣增加容器的容積，降低參與反應(yīng)的氣體濃度，降低反應(yīng)速率；所以答案是c。6.在某些條件下，將2moln2和10molh2加入到2l密閉容器中，以使n2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g)反應(yīng)。剩余的n2在2分鐘時被測量為1毫摩爾。下列化學反應(yīng)速率不正確()a.v(n2)=0.25 moll-1min-1b.v(h2)=0.75摩爾-1分鐘-1c.v(nh3)=1 moll-1min-1d.v(nh3)=0.5 moll-1min-1回答 c分析分析在一定條件下，將2摩爾n2和10摩爾h2加入到2l密閉容器中，當n2 3h22nh3和2分鐘反應(yīng)時，測得剩余氮氣為1摩爾，因此在2分鐘內(nèi)反應(yīng)速率v (n2)=(2摩爾-1摩爾)(2l 2分鐘)=0.25摩爾/(1分鐘)。根據(jù)以上計算，v (n2)=0.25 mol/(lmin)，項a是正確的；在化學反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(h2)=3v(n2)=30.25mol/(lmin)=0.75mol/(lmin)，b項正確；在化學反應(yīng)中，不同物質(zhì)所表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(nh3)=2v(n2)=20.25mol/(lmin)=0.5mol/(lmin)，c項誤差；d在化學反應(yīng)中，由不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(nh3)=2v(n2)=20.25mol/(lmin)=0.5mol/(lmin)，d項正確；答案是c。7.在一定的溫度下，下面的陳述不是可逆反應(yīng)a (g) 3b (g) 2c (g)達到平衡的標志(1)碳的生成率等于碳的分解率；(2)在單位時間內(nèi)產(chǎn)生mo1a和3amolb(3)a、b和c的濃度不再變化；(4)混合氣體的總壓不再變化；(5)混合氣體中的物質(zhì)的量不再改變；(6)每單位時間消耗一個mola，同時產(chǎn)生3個mola(7)a、b和c的分子數(shù)比為132。a.(2)(4)(5)b .(2)(7)c .(1)(3)(4)d .(5)(6)(7)回答 b分析細節(jié) 碳的生成速率等于碳的分解速率，即碳的正負反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以不被選擇。(2)無論反應(yīng)是否達到平衡，在每單位時間內(nèi)同時產(chǎn)生amola和3amolb，因此選擇它。(3)當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，每種物質(zhì)的含量和濃度將保持不變，因此交流電的濃度將不再改變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，因此不被選擇。(4)反應(yīng)是氣體體積在反應(yīng)前后變化的反應(yīng)。當體積不變時，密閉容器中混合氣體的總壓力不變，表明混合氣體中的物質(zhì)量不變，從而表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，因此不選擇。(5)該反應(yīng)是一種化學反應(yīng)，其中氣體中的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后發(fā)生變化。當混合氣體中的物質(zhì)的量不再改變時，它表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，因此它不被選擇。單位時間消耗的amola和同時產(chǎn)生的3amolb可表明正負反應(yīng)速率相等，因此不被選擇。當達到平衡時，三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1:33362，也可能不是1:362。這取決于三種物質(zhì)是否在反應(yīng)開始時按照1:33362的比例加入。因此，不能解釋反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。因此，它被選中。所以選擇b。8.反應(yīng)在一定溫度下達到平衡。在以下情況下，平衡不會改變a.當溫度和體積不變時引入so2氣體b.去除一部分nh4hs固體c.體積不變，并充入氨氣d、保持壓力恒定，充氮氣回答 b分析詳細說明答：當在相同的溫度下引入二氧化硫時c，體積不變，通入氨氣，產(chǎn)物濃度增加，平衡向反反應(yīng)方向移動，所以c是錯的；壓力不變，充入氦氣，容器的容積增加，氣態(tài)物質(zhì)的濃度降低，天平向正反應(yīng)方向移動，所以d是錯誤的；答案是b。9.用0.1毫升/升鹽酸溶液填充25毫升的滴定管，液位剛好在5毫升刻度。如果將滴定管中的所有溶液放入燒杯中，然后用0.1摩爾/升氫氧化鈉溶液中和，所需氫氧化鈉溶液的體積為()a.超過20磅。小于20毫升。等于20mld。等于5ml回答一分析詳細說明25ml滴定管的頂端沒有刻度，液位正好在5ml刻度。如果滴定管中的溶液全部放入燒杯中，釋放的液體超過20毫升，用0.1毫升/升的氫氧化鈉溶液中和，所需氫氧化鈉溶液的體積超過20毫升。所以選擇一個。10.一氧化碳和一氧化氮是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)：二氧化氮(g)二一氧化碳(g) n2 (g)二一氧化碳(g)h 0，現(xiàn)在利用這一反應(yīng)，建議設(shè)計一種環(huán)保裝置來消除汽車尾氣對大氣的污染。以下設(shè)計方案可以提高廢氣處理效率()(1)選擇合適的催化劑，(2)提高裝置的溫度，(3)降低裝置的壓力，(4)向裝置中加入堿石灰a.c.回答 c分析分析為了提高尾氣處理的效果，有必要在排放到大氣中之前盡可能地將尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速度和平衡的角度進行分析。詳細說明 選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速度，在排放前盡可能將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體，提高尾氣處理的效率和正確性。(2)提高設(shè)備的溫度可以加快反應(yīng)速度，釋放熱量并將天平向左移動，但會降低轉(zhuǎn)化率并出錯。(3)降低裝置的壓力，不僅降低反應(yīng)速率，而且降低轉(zhuǎn)化率、誤差；(4)將堿石灰放入裝置中，可吸收產(chǎn)生的二氧化碳，將天平向右移動，提高轉(zhuǎn)化率，正確無誤；根據(jù)問題的含義是；正確選項c。11.以下詩句中反映的吸熱反應(yīng)是()a.野火永遠不會完全吞噬它們，它們在春風中再次變得高大。成千上萬的鐵錘挖掘深山，火焚燒c.燕任原村，易李羿慧燕黛和春天的絲蟲會織到他們死去，每晚蠟燭會哭走他們的燈芯回答 b分析詳解答：野火從未完全吞噬它們，它們在春風中又一次高大起來，是涉及物質(zhì)燃燒的放熱反應(yīng)，所以答錯了；數(shù)以千計的鐵錘劃破深山，如果對火的燃燒掉以輕心，涉及到碳酸鈣的分解，這是一個吸熱反應(yīng)，所以b是正確的；c、伊一暖遠村市場的煙，涉及物質(zhì)的燃燒，是放熱反應(yīng)，所以c錯誤；d.春天的絲蟲會織到它們死去，每晚蠟燭會把它們的燈芯抽走，這涉及到物質(zhì)的燃燒，是放熱反應(yīng)，所以d是錯誤的；所以選擇b。12.已知的熱化學方程式：so2(g)o2(g)so3(g)h=98.32 kj/mol向容器中加入2mol so2和1mol o2，使其充分反應(yīng)，釋放的熱量為()a.196.64千焦/摩爾196.64千焦/摩爾c. 196.64kj回答 c分析詳細說明根據(jù)熱化學方程so2(g)o2(g)so3(g)h=98.32kj/mol的含義，可以看出1摩爾so2和0.5摩爾o2完全反應(yīng)生成1摩爾o3，釋放熱量98.32kj，所以2摩爾so2和1摩爾o2完全反應(yīng)生成2摩爾o3，釋放熱量196.64kj。如果容器中充滿2摩爾so2和1摩爾o2，由于反應(yīng)是可逆的，2摩爾so2和1摩爾o2不能完全反應(yīng)，因此釋放的熱量小于196.64千焦所以選擇c。13.下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(x代表鹵素)是不正確的a.2h(g)2x(g)2hx(g)h30b.路線1產(chǎn)生的hx反應(yīng)熱與路線無關(guān)，因此h1=h2h3c.氯、溴和碘的非金屬性依次降低，因此二號路線吸收的熱量依次增加d.路線一中產(chǎn)生的氯化氫釋放的熱量大于溴化氫釋放的熱量，表明氯化氫比溴化氫更穩(wěn)定d、路線一產(chǎn)生的氯化氫釋放的熱量大于溴化氫釋放的熱量，表明氯化氫的能量較低，氯化氫比溴化氫更穩(wěn)定，d是正確的；答案是c。14.以下措施可以顯著提高原始反應(yīng)的化學反應(yīng)速率a.增加鈉與水反應(yīng)時的水量將稀硫酸改為98%濃硫酸與鋅反應(yīng)制得h2當硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)時，壓力增加d .在恒溫恒容條件下，增加工業(yè)氨合成反應(yīng)中的氮氣量回答 d分析詳解答：水是純液體。增加水量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，所以a是錯誤的；b.稀硫酸變成98%濃硫酸，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不產(chǎn)生氫氣，所以b是錯誤的；(c) h2so4與naoh兩種溶液反應(yīng)，沒有氣體參與反應(yīng)，增加了壓力，而且反應(yīng)速率基本不變，所以c是錯誤的；d.在恒溫恒容的條件下，在工業(yè)氨合成反應(yīng)中，增加氮氣量和反應(yīng)物濃度會增加反應(yīng)速率，因此d是正確的；所以選擇d。發(fā)現(xiàn)這個話題容易出錯的一點是注意濃硫酸的性質(zhì)。當濃度改變時，反應(yīng)的性質(zhì)不能改變。15.在可逆反應(yīng)2so2o22so3的平衡狀態(tài)下，在恒溫恒容下向容器中加入一定量的o2。以下陳述是正確的(k是平衡常數(shù)，qc是濃度商)a