金華一中2020學(xué)年第一學(xué)期第二次段考試卷 高二 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Pb-207選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中，不正確的是A人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“儲存”起來C. 物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用D. 化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能2下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是 A. CH2Cl2 B. C4H10 C. C2H6O D. C3H63. 下列敘述正確的是 A. 用熱的純堿溶液清洗油污的原理可表示為：CO32-+H2OHCO3-+OH-B. 0.1molL-1的NaHC03溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-可大量存在C. 室溫下，某溶液中只含有Al3+、K+、NO3-、SO42-,則該溶液由水電離出的c（H+）=10-13 molL-1D. 可以用加熱蒸干并充分灼燒的方法得到CuCl2溶液的溶質(zhì)固體4. 為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同B盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快D升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多5下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:1的是 6. 下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)7. 對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)8. 可逆反應(yīng)2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率的比為2:2:1混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D.全部9甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，得到的分子如右圖所示，對該分子的描述不正確的是A分子式為C25H20B所有的碳原子可能都在同一平面上C在一定條件下該物質(zhì)1 mol最多能與12 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)D此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)10. 常溫下，有甲、乙兩份體積為1L，濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3，甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+ n（OH-）- n（H+）=y mol，x、y的正確答案組合為 A.3；0.1 B.5；0.2 C.3x5；0.1 D. 3x5；0.211. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A.對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0,在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) H=-890.3 kJ/molD.500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H=-38.6 kJ/mol12. 在一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1molH2，在中充入2molCO和2molH2O，700C條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.容器、中正反應(yīng)速率相同 B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的少D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于113. 向100mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是Ac點(diǎn)溶液呈堿性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mLDa點(diǎn)的溶液呈中性14某試液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、NO3、AlO2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是：A無法確定原試液中是否含有Fe3、K+ B濾液X中大量存在的陽離子有NH4、Fe3、H+和Al3C無法確定沉淀B的成分D原溶液中一定存在的離子為NH4、Fe2、NO3、SO4215. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A. pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4；則c(NH4+）大小順序?yàn)锽. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na+)- c(F-)c(k+)- c(CH3COO-)C. 0.2 molL-1的Na2C03溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+c(H2CO3）D. 0.2 molL-1 HCl與0.1 molL-1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)16. 如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C. 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度D. 甲池消耗280ml（標(biāo)況下）O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體17. 合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是：A該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可知加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小B圖2中，010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0. 045 molL-1min-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D圖3中，T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1T2，K1K218. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是 A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2B放電過程中，Li+ 向負(fù)極移動C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)19. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則下列說法正確的是 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. ab20在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)KW=1.010-14 B水的電離程度：bcadCb點(diǎn)：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D25時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示） 非選擇題（有4小題，共60分）21.（14分）. 下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13(1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是 （3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9請回答下列問題：（4）不用考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸： （5）不用考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？ （填“是”或“否”）?；旌先芤褐须x子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 （6）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是 （7）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）：c（Na+）- c（A-）= molL-1。22.（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。（2）將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于20、30、40和60的恒溫水浴中，測定c(FeO42)的變化，結(jié)果見圖。該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；發(fā)生反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeO4OHFeO42H2OK2C2O4FeCl3溶解蒸發(fā)冷卻結(jié)晶操作重結(jié)晶干燥KxFe(C2O4)yzH2O材料2：化合物KxFe(C2O4) yzH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。I制備：（4）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是 。（5）操作的名稱是 。組成測定：稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用010molL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液1200mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液200mL。相關(guān)反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（6）配制250mL 010molL-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有 和 。兩個滴定中到達(dá)終點(diǎn)時溶液顏色為 色，且30秒內(nèi)不變色。（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式 。23.（18分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）汽車尾氣是由發(fā)動機(jī)工作時 N2和O2反應(yīng)引起的，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是： （填“增大”、“減小”或“不變”） （2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式： （3）某研究小組在100C時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示時間（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 molL-1S-1n3 n4（填“”“”或“”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是 molL-1，假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡 （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”），其理由是 24. （15分）INH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用(1) 寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式 (2) 若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式 ；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 II.某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如右圖實(shí)驗(yàn)。又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，甲的化學(xué)式 （2）寫出中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 （3）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （4）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是 A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH金華一中2020學(xué)年第一學(xué)期第二次段考試卷高二 化學(xué)答題紙選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案非選擇題（有4小題，共60分）21.（14分） (1) （2） （3） （4） （5） （6） （7）c（OH-）= molL-1 c（Na+）- c（A-）= molL-1。22.（13分）（1） 高二（ ）班 姓名 班序號_ 考號_密封線（2） H 0（3） （填字母）。（4） （5） （6） （7） 23.（18分）（1） （2） （3） molL-1S-1n3 n4 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位） molL-1 24.（