課題 第2課時(shí)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中考要求解讀1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀(guān)點(diǎn)從微觀(guān)上解釋質(zhì)量守恒的原因。了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理。2、了解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的基本原則，學(xué)會(huì)依據(jù)質(zhì)量守恒原理推算未知物化學(xué)式的方法。3、學(xué)會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化學(xué)變化的化學(xué)方程式。4、熟練掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法和技巧。會(huì)根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)陌生反應(yīng)的方程式。5、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理。知道它和化學(xué)式計(jì)算在本質(zhì)上是相同的。6、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的微粒數(shù)目比、質(zhì)量比。并熟練掌握根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。重視計(jì)算格式的規(guī)范。一、導(dǎo)入談話(huà)：二、自學(xué)：1、無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明： 質(zhì)量總和等于 質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、從微觀(guān)角度看，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量守恒是因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中 、 和 不變。 3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的兩條基本原則是： ；_ _ _。在化學(xué)方程式中：“+”表示 ，“”表示 。生成的氣體符號(hào)為 “ ”，難溶的沉淀符號(hào)是 “ ”。點(diǎn) 燃4、通常化學(xué)方程式表示化學(xué)變化，化學(xué)方程式具有一定的意義。如：現(xiàn)有氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O，請(qǐng)從下列三個(gè)方面寫(xiě)出此化學(xué)方程式的含義：（1）宏觀(guān)上： （2）微觀(guān)上： （3）質(zhì)量上： 5、在化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為 。三、互學(xué)：1、新的道路交通安全法已于2020年5月1日正式頒布實(shí)施，酒后駕車(chē)已成為一種違法行為。交警通常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體中的酒精含量是否超標(biāo)，其反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O , 反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X。則X的化學(xué)式應(yīng)為 （ ）A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. CrS 2、某有機(jī)物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O。根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學(xué)式為 （ ） AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O2 3、為了將汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3 + 6NO=5N2 + 6H2O；在通常狀況下，依據(jù)左式前后順序，反應(yīng)物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。4、化學(xué)上常采用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成，現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能為 ( )A.CH4O B.CH4 C.C2H6O D.C3H65、在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)。在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g231116反應(yīng)后質(zhì)量/g24待測(cè)015該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于 （ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)6、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A銅加到硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3 CuNO3+Ag B電解水：2H2O 2H2+O2 C.硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2+Na2SO4D.甲醇燃燒：CH3OH+O2 CO2+H2O 7、關(guān)于一氧化碳燃燒(2CO+O2 2CO2)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中吸收大量的熱 B反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為2:1D化學(xué)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示為(CO):(O2) =2:18、在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下： 物 質(zhì) 質(zhì) 量ABC新物質(zhì)D反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)33022關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）AC物質(zhì)中所含有的元素種類(lèi)是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類(lèi)之和B變化后待測(cè)的A質(zhì)量為5g C該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)DA物質(zhì)有可能是單質(zhì)9、53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng)，則( )ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 D 無(wú)法比較四、導(dǎo)學(xué)：1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是 （ ）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、鐵生銹后質(zhì)量變大C、濕衣服在陽(yáng)光下曬干 D、紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒質(zhì)量不變2、下列各項(xiàng)中：原子的數(shù)目，分子數(shù)目，元素的種類(lèi)，物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的種類(lèi)，在化學(xué)變化中，肯定沒(méi)有變化的是 （ ）A、 B、 C、 D、3、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A.23B. 92C.48D. 464、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 （ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：175、右圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比( ) A3：1：2 B4：1：3 C4：1：2 D3：1：36、某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論（ ）A由四種元素組成 BA中含有水 CA是化合物 DA不穩(wěn)定7、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A波爾多液的配制CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 點(diǎn)燃 B鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2C酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O D銅綠受熱分解：Cu2(OH)2CO3 = CO2+H2O+2CuO8、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B= C，若將agA和bgB充分混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成cgC，則（a+b）與c 的關(guān)系是 （ ）A、 B、 C、 D、 9、將3g碳放在5g氧氣中燃燒后得到的氣體是 （ ）A、CO B、CO2 C、CO2和O2 D、CO和CO210、 綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原材料中的原子全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)HCl的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行） （ ）AH2+Cl22HCl B2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HClCCl2+H2OHClO+HCl DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl11小羽從試劑商店購(gòu)得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，配制120 g 5%的雙氧水，全部用于制氧氣，則雙氧水完全分解生成氧氣的質(zhì)量約為 （ ）A 3.2 g B 2.8 g C 2.4 g D 1.6 g五、反饋練習(xí)1.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）2、1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷： 一定含C、H； 一定不含O； 可能含O； 一定含O； 分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為12； 分子中C、H的原子數(shù)比為14。其中正確的（ ） A B C D3、“寶劍淬火”過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另外一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)從基本反應(yīng)