質量守恒定律課題第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律環(huán) 節(jié)學 生 學 習 內 容 及 要 求學情預設明確目標學習目標重點與難點重點：理解質量守恒定律的涵義；化學方程式表示的意義難點：1、用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律； 2、應用質量守恒定律解釋實際問題并判斷物質的組成。學法指導認真閱讀課本90-94頁的基礎知識部分，認真讀圖，將預習中不能解決的問題標識出來，先獨立思考，遇到困難小對子及小組之間進行幫扶，完成學習任務。定向自學1、給水通電時，水分子分解成了 和 ，然后這些原子進行重新組合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分別生成了 和 。在這個過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質量 （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質量 （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質量和。2、 叫做質量守恒定律。3、化學反應的過程就是 的過程，在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，因此化學反應遵循質量守恒定律。4、 叫化學方程式，寫出木炭在氧氣中燃燒的化學方程式 ，該方程式表示的意義有 5、 托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查_，稱量時，稱量物放在_，砝碼放_。砝碼要用_夾取。6、我知道的化學反應有（任寫兩個）_、_，判斷化學變化的依據(jù)_7、提出問題：物質發(fā)生化學反應后，總質量是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質發(fā)生化學變化前后，其總質量_，猜想的依據(jù)是_.8、化學方程式的意義有哪些？試舉例說明。 檢查討論自己在預習中不會的問題或感覺有困難的問題，在小組中進行討論完成。在小組中仍然不能解決的問題是：展示反饋一、下面方案中選擇一個，并觀察記錄現(xiàn)象，實驗后小組內交流討論方案一：紅磷燃燒前后質量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定方案三：鹽酸與碳酸鈉的反應方案四：鎂條燃燒實驗步驟實驗現(xiàn)象觀察天平是否平衡分析比較值得注意的問題交流共享得出結論 你認為實驗成功的關鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置?二、質量守恒定律的本質從宏觀和微觀兩個角度理解質量守恒定律，化學反應前后有“五個不改變，兩個一定變，二個可能變”五個不改變：宏觀：反應物和生成物的 不變；元素的 不變微觀：原子的 不變；原子的 不變；原子的 不變（本質原因）二個一定變：宏觀：物質的 變微觀：分子的 變二個可能變: 可能改變。 可能改變。三、化學方程式表示的意義：化學方程式有哪些含義？以化學方程式“2H2+O22H2O ”為例說明。中考鏈接1、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為952 g，則生成氧氣的質量為g2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14. 9 g，則產(chǎn)生氣體_g。3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素4、.現(xiàn)將A、B兩種物質各10g混合加熱，A完全反應，生成8g的C和4g的D，則參加反應的A與B的質量比是 ( ) A.11 B.21 C.41 D.515、在X+2Y=3Z中，已知X為4g，生成Z為10g，則Y的質量是 ( ) A.3g B.4g C.6g D.10g6、將3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應，得到二氧化碳 g。那么將3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，得到二氧化碳 g。7、化學反應的實質是（ ）A分子的間隔發(fā)生改變 B分子的運動速度改變C原子的種類發(fā)生改變 D原子重新組合8、a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）gC大于（ab）g D小于等于（ab）g9、下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）A堿式碳酸銅受熱 B在空氣中加熱銅粉 C在空氣中加熱硫粉D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液10、某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有元素。11、加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為c g ，則生成氧氣的質量為（ ）gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c12、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實說明了（ ）A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的 B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成13、下列各變化能用質量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣D蠟