“化學(xué)反應(yīng)限度和速率”教學(xué)的體會(huì)、感受與困惑化學(xué)反應(yīng)限度和速率是化學(xué)必修2中的核心內(nèi)容之一，它一方面開啟了學(xué)生從快慢和限度的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的大門，另一方面為選修4模塊，特別是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。此外，化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩部分內(nèi)容的教學(xué)各具代表性，對(duì)于討論概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)和探究式教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施（以化學(xué)反應(yīng)速率為例）具有典型示范作用。因此，本專題備課研討根據(jù)兩部分內(nèi)容的特點(diǎn)采用了兩種研討范式：學(xué)設(shè)計(jì)框架提出問題逐一解決問題觀察課例點(diǎn)評(píng)化學(xué)反應(yīng)速率：觀察課例評(píng)課分析案例實(shí)施者反思備課思路及過程總結(jié)。人教版和魯科版教材分析促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的概念教學(xué)設(shè)計(jì)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的概念教學(xué)設(shè)計(jì)思路案例：化學(xué)反應(yīng)限度教材分析思路（靜態(tài)、動(dòng)態(tài)）學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)分析案例：化學(xué)反應(yīng)速率探究式教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施探究式教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中存在的問題探究式教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施策略一：體會(huì)是：這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)探究過程中通過明確的給出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，并給出思考題的方式將學(xué)生的探究活動(dòng)控制在一定的問題情境下，使得實(shí)驗(yàn)既保證了一定的開放度，又不會(huì)過于開放。教師在實(shí)驗(yàn)中不斷引導(dǎo)學(xué)生的思考方向，讓學(xué)生將目光始終能聚焦在核心問題上。教師很注重實(shí)驗(yàn)后的匯報(bào)交流環(huán)節(jié)的組織，因?yàn)槊總€(gè)小組做的實(shí)驗(yàn)是不一樣的，如果要了解其他小組所做的實(shí)驗(yàn)情況就必修通過與其他小組進(jìn)行交流、分享才能達(dá)到目的。教師在這部分的引導(dǎo)也是比較到位的。教師通過情境導(dǎo)入，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，最后引出速率的定義，這種設(shè)計(jì)能將較為枯燥的教學(xué)變成學(xué)生比較感興趣的內(nèi)容，提高學(xué)習(xí)效率。引入時(shí)從日常生活著手，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在我們身邊，并且通過展示圖片，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到反應(yīng)快慢對(duì)于我們生產(chǎn)生活的價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)中涉及到的都是學(xué)生學(xué)過的反應(yīng)，對(duì)學(xué)生來說不是很困難，因此不需花費(fèi)太多時(shí)間，實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)也比較明確，使得整個(gè)探究完成的比較順暢。二、感受是： 首先在教學(xué)順序上，不同老師的就有不同做法。有的老師先建反應(yīng)速率概念，再研究影響因素；有的老師則是先探究影響因素，然后再找快慢的本質(zhì)，從而提出概念和表達(dá)式。而我主要是使用最后一種。在進(jìn)行這部分教學(xué)時(shí)很重要的一點(diǎn)是要讓學(xué)生體會(huì)表達(dá)式的作用，即了解了速率的定量表達(dá)式后有什么用。其實(shí)除了可以計(jì)算之外更重要的是要為選修模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。定量研究速率一是為了比較不同反應(yīng)的快慢程度，二是通過改變影響因素來控制反應(yīng)的速率，除此之外定量研究反應(yīng)速率還為了要能更深刻的研究影響速率的因素究竟是如何影響反應(yīng)的速率的。選修在必修的基礎(chǔ)上進(jìn)一步螺旋上升，不僅停留在定性的層面，知道有哪些因素能夠影響速率，還要上升到定量的層面，知道這些因素是怎么影響反應(yīng)速率的，到那時(shí)學(xué)生就可以站在定量的層面看到一個(gè)完整的系統(tǒng)。因此，在必修階段一定要打好基礎(chǔ)，這樣才能在選修中得心應(yīng)手。三、困惑是：我在講授這節(jié)課的內(nèi)容時(shí)：首先給出學(xué)生三組化學(xué)反應(yīng)（如下），讓學(xué)生觀察各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)剬?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。2H2 + O2 = 2H2O （放熱反應(yīng)） 2H2O = 2H2 + O2 （吸熱反應(yīng)） Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H22CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3 學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)最后一個(gè)反應(yīng)從形式上就與其他的反應(yīng)不一樣，有可逆符號(hào)，通過前面接觸過的知識(shí)學(xué)生能指出它是一個(gè)可逆反應(yīng)。教師進(jìn)一步追問：可逆反應(yīng)與其他反應(yīng)有什么不一樣呢？給出兩組數(shù)據(jù)（如下），讓學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并思考：與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？學(xué)生通過分析可以發(fā)現(xiàn)，從宏觀上看，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行完全。在此基礎(chǔ)上老師進(jìn)一步提出問題，為什么不能進(jìn)行到底呢？給出新證據(jù)，展示魯科版教材上二氧化硫與氧氣反應(yīng)的微觀圖片，讓學(xué)生解讀圖片，描述發(fā)生什么過程，并思考為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？提出宏觀特點(diǎn)的微觀解釋：正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。然后引入新的問題：可逆反應(yīng)會(huì)不會(huì)停止？什么時(shí)候停止？給出新證據(jù)，展示二氧化硫與氧氣反應(yīng)時(shí)隨著時(shí)間的推移，各組分濃度的變化。學(xué)生通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，進(jìn)行到一定程度后，各組分的濃度不再改變。此時(shí)再給出微觀圖，追問學(xué)生：此時(shí)反應(yīng)停止了嗎？如果沒停止怎么解釋宏觀現(xiàn)象？在學(xué)生討論總結(jié)出原因后，老師給出概念：在化學(xué)上把可逆反應(yīng)進(jìn)行到這種狀態(tài)時(shí)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，并進(jìn)一步讓學(xué)生梳理化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，指出正逆反應(yīng)速率相等可以從微觀角度解釋宏觀上各組分濃度不變的現(xiàn)象。為了加深學(xué)生對(duì)概念的認(rèn)識(shí)和理解，老師設(shè)置了深化鞏固活動(dòng)，給出二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，讓學(xué)生思考：當(dāng)向密閉容器中通入無色的N2O4時(shí)，隨著時(shí)間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？你怎樣通過肉眼判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？說明理由。通過此活動(dòng)加深學(xué)生對(duì)平衡狀態(tài)的認(rèn)識(shí)。在建立了平衡狀態(tài)概念后，進(jìn)一步提問：平衡狀態(tài)一旦建立就不再改變了嗎？給出證據(jù)：把平衡球兩端分別放在冷水和熱