選擇三物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的總結(jié)1 .原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1 .識別原子核外的電子運動狀態(tài)，理解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的意思電子云：電子在原子核外的空間出現(xiàn)的機會的大小用黑點的疏密表現(xiàn)的圖形稱為電子云圖。 離核越近，電子出現(xiàn)的機會越大，電子云密度越大。離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機會越小，電子云密度越小電子層(能量層):根據(jù)電子能量的差異和主要運動區(qū)域的差異，核外電子分別位于不同的電子層，原子從內(nèi)側(cè)向外側(cè)對應(yīng)的電子層的符號分別為k、l、m、n、o、p、q .原子軌道(能級即亞層):位于同一電子層的原子核外電子在不同種類的原子軌道上移動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道為球形，p軌道為紡錘形，d軌道和f軌道復(fù)雜.2.(結(jié)構(gòu)原理)了解多電子原子中核外電子的分層配置遵循的原理，可以用電子配置式表示136號元素的原子核外電子的配置(1)原子核外電子的運動特性可以用電子層、原子軌道(子層)和自旋方向來記述，但在包含多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.(2) .原子核外電子配置原理能量最低的原理：電子首先占據(jù)能量低的軌道，其次進入能量高的軌道泡沫不兼容原理：每條磁道最多容納2個自旋狀態(tài)不同的電子當(dāng)洪特規(guī)則：的能量位于同一軌道上時，電子盡可能占有不同的軌道，并且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則特例：在等效軌道的全滿(p6、d10、f14 )、半滿(p3、d5、f7 )、全怠速(p0、d0、f0 )的狀態(tài)下，具有低能量和大的穩(wěn)定性。 例如，24cr3d54s 1、29cu3d 104 S1(3) .掌握能級交叉的1-36號元素的核外電子配置式。ns(n-2)f(n-1)d1.8、非金屬元素； 1.8、金屬元素)b、確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差1.7，離子鍵； 1.7、共價鍵)c .判斷元素價格的正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)，小的為正)。d .電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表現(xiàn)原子電子能力的強弱)。二.化學(xué)鍵和物質(zhì)的性質(zhì)離子鍵離子晶體1 .能理解離子鍵的意思，說明離子鍵的形成。 了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，可以用晶格解釋離子化合物的物理性質(zhì)(1) .化學(xué)鍵：相鄰原子之間的強相互作用。 化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵(2) .離子鍵：陰離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵離子鍵強弱的判斷：離子半徑越小，離子中帶電的電荷越多，離子鍵越強，離子結(jié)晶的熔點越高離子鍵的強度可以通過晶格能的大小來測量，晶格能是指分解1mol離子結(jié)晶后被氣體的陰離子和陽離子吸收的能量。 晶格能越大，離子結(jié)晶的熔點越高，硬度越大離子晶體：是通過離子鍵的作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)： NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，鈉離子周圍有6個氯離子，氯離子周圍有6個鈉離子，氯化鈉單元電池中含有4個鈉離子和4個氯離子銫離子周圍有8個氯離子，氯離子周圍有8個銫離子，氯化銫單元中含有1個銫離子和1個氯離子NaCl型結(jié)晶CsCl型晶體Na離子的周圍被6個c1-離子包圍，同樣c1-也被6個Na包圍。正離子被8個負(fù)離子包圍，負(fù)離子被8個正離子包圍。(3) .單位晶格中的粒子數(shù)的計算方法平均按比例分配法地方頂點棱邊面子身心貢獻八分之一四分之一二分之一1共價鍵分子晶體原子晶體2 .理解共價鍵的主要類型鍵和鍵，使用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)(不要求鍵和鍵之間的相對強弱的比較)。(1) .共價鍵的分類和判斷：有鍵(“合頭”重疊)和鍵(“合肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，以及特殊的共價鍵-配位鍵(2) .共價鍵的三個參數(shù)概念對分子的影響結(jié)合能分解1摩爾共價鍵吸收的能量(單位： kJ/mol )結(jié)合能越大，結(jié)合越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長結(jié)合的兩個原子核之間的平均距離(單位： 10-10米)鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鑰匙角分子內(nèi)相鄰鍵之間的角度(單位：度)結(jié)合角決定分子的空間配置共價鍵的結(jié)合能和化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱=全反應(yīng)物結(jié)合能的總和-全生成物結(jié)合能的總和3 .了解極性鍵和非極性鍵，理解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異(1) .共價鍵：原子間通過共同電子對形成的化學(xué)鍵(2) .鍵的極性：極性鍵：不同種類的原子間形成的共價鍵，結(jié)合原子吸引電子的能力不同，共享電子對發(fā)生偏移。非極性鍵：同種原子間形成的共價鍵，結(jié)合原子吸引電子的能力相同，共享電子對不脫離。(3) .分子的極性：極性分子：正電荷中心與負(fù)電荷中心不一致的分子無極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心重疊的分子分子極性的判斷：分子極性由共價鍵極性和分子空間配置兩方面共同決定無極性分子和極性分子的比較無極性分子極性分子形成原因分子整體的電荷分布均勻?qū)ΨQ分子整體的電荷分布不均勻，不對稱存在的共價鍵非極性耦合或極性耦合極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱性非對稱性舉個例子吧分子共價鍵的極性分子中的正負(fù)電荷中心結(jié)論舉個例子同核雙原子分子非極性鍵重疊無極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵沒有重疊極性分子二氧化碳、PS、PS異核多原子分子分子中各鍵的矢量和為零重疊無極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的矢量和不為零沒有重疊極性分子H2O、NH3、CH3Cl類似相溶原理：的極性分子容易溶解于極性分子溶劑(例如HCl容易溶解于水)，無極性分子容易溶解于無極性分子溶劑(例如CO2容易溶解于CS2 ) .4 .分子的空間立體結(jié)構(gòu)(記憶)一般分子的類型和形狀的比較分子型分子的形狀鑰匙角耦合極性分子的極性代表物甲組聯(lián)賽球形無極性He，NeA2直線狀無極性無極性H2、O2PS直線狀極性極性HCl，否PS直線狀180極性無極性CO2、CS2PSv字形180極性極性H2O、SO2A4系列正四面體60無極性無極性P4PK 3平面三角形120極性無極性PS 3、PS 3PK 3三角錐120極性極性NH3、NCl3AB4正四面體10928極性無極性CH4、CCl4AB3C四面體10928極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體10928極性極性CH2Cl2直線三角形v字形四面體三角錐v型H2O5 .了解原子晶體的特征，可以描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系(1)原子結(jié)晶：所有原子間通過共價鍵結(jié)合的結(jié)晶，或相鄰的原子間通過共價鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的結(jié)晶典型的原子晶體是金剛石(c )、結(jié)晶硅(Si )、二氧化硅(SiO2) .金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳原子有6個碳原子，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個共價鍵的結(jié)晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二氧化硅結(jié)晶是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子(3)共價鍵的強弱和原子結(jié)晶的熔點的大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的結(jié)合能越大，該結(jié)晶的熔點越高.7 .了解簡單的配合物的結(jié)合情況(不要求配合物的空間配置和中心原子的混合型)。概念的雙曲馀弦值條件共價電子對是一個原子在一個方向上給予另一個原子的共價鍵。PS公司電子對施主電子對受體一個原子必須提供孤立電子，另一個原子必須接受孤立電子的軌道。(1)配位鍵：一個原子提供一對電子和另一個接收電子的原子之間的共價鍵。 即，結(jié)合的兩個原子之一提供孤立對電子，一個提供空軌道而形成的共價鍵(2) .配合物：提供孤立電子對配體和接受孤立電子對的中心原子(或離子)通過配位鍵形成的化合物也稱為配合物，也稱為配合物.形成條件： a .中心原子(或離子)必須存在空軌道. b .配體具有提供孤立電子對的原子.配合物的組成、配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。 配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。 作為中心原子的金屬離子相同的情況下，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)三.分子間力和物質(zhì)的性質(zhì)1 .了解分子間力的意義，了解化學(xué)鍵和分子間力的差異分子間力：收集分子的力。 分子間力是靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，含有范德瓦爾斯力和氫鍵。范德瓦爾斯力一般沒有飽和性和方向性，氫鍵有飽和性和方向性2 .了解分子結(jié)晶的意義，了解分子間力的大小對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響(1)分子結(jié)晶：分子間通過分子間力(范德瓦爾斯力、氫鍵)結(jié)合而成的結(jié)晶。 典型的有冰、干冰(2) .分子間力的強弱和分子結(jié)晶的熔點的大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)類似的物質(zhì)，分子質(zhì)量越大分子間力越大，克服分子間力使物質(zhì)熔化氣化需要更多的能量，熔化、沸點高，但存在氫鍵時分子結(jié)晶的熔點異常高常溫常壓下呈現(xiàn)氣體的化合物、降溫固化后的結(jié)晶a .分子結(jié)晶b .原子結(jié)晶c .離子結(jié)晶d .不能判斷哪種結(jié)晶3 .了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(不要求氫鍵相對強弱的比較)。由于NH3、H2O、HF中存在氫鍵，所以它們的沸點比同族其他元素的氫化物的沸點異常高.影響物質(zhì)的性質(zhì)：增大溶解沸點，增大溶解性表示方法： XHY(N O F )一般存在于氫化物中4 .知道分子結(jié)晶與原子結(jié)晶、離子結(jié)晶、金屬結(jié)晶結(jié)構(gòu)微粒、微粒間的作用力的差異.結(jié)晶型原子的結(jié)晶分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰陽離子粒子間作用共價鍵分子間力復(fù)雜靜電作用電離鍵沸點個子高很低一般高，少部分低很貴硬度很硬一般很柔軟一般來說很硬，柔軟的部分很少硬溶解性不易溶解相似相容難溶性(Na等與水的反應(yīng))容易溶解在極性溶劑中通電的情況不通電(硅除外)一般不通電。良導(dǎo)體固體不通電，熔化溶于水或溶于水通電實例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S )Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、幾個比較1 .離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵型電離鍵共價鍵金屬鍵概念陰離子間的靜電作用引起的化學(xué)鍵原子之間通過共同的電子對形成的化學(xué)鍵金屬陽離子和自由電子通過相互作用形成的化學(xué)鍵結(jié)合粒子陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子結(jié)合性質(zhì)靜電作用共享電子對電氣作用創(chuàng)造條件活躍的金屬和活躍的非金屬元素非金屬元素和非金屬元素金屬內(nèi)部實例NaCl、PSHCl、H2SO4PS、PS2 .非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子的共價鍵不同元素原子形成的共價鍵，共有電子對偏離原子吸引電子的能力一樣的不是的共享電子對不偏不倚偏向吸引電子的力強的原子鍵原子的電性質(zhì)電中性。顯