1.了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見物質進行分離和提純。2了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質的組成進行檢驗和分析。3了解常見氣體的檢驗。4綜合運用化學知識設計實驗方案對常見物質(包括離子、氣體、有機物等)進行分離、提純和檢驗。,第二節(jié)物質的檢驗、分離和提純,1分離儀器(1)漏斗,漏斗常用于分離混合物，也可用于防倒吸裝置。,固體和液體,長頸漏斗用于裝配發(fā)生器，如簡易啟普發(fā)生器，使用時長管末端應，形成液封。分液漏斗用于分離的液體；也可在反應裝置中做加液裝置。使用前應先檢驗是否，分液時下層液體從放出，上層液體由倒出。,插入反應液面以下,密度不同且互不相溶,漏液,下口,上口,(2)干燥管用于除去氣體中的雜質，氣流流向進出。(3)洗氣瓶用于除去氣體中的雜質，如圖所示，如果用于除去氣體中的雜質，氣體流向為進出。如果要測量氣體的體積，氣體可由進入，里面的水由排入量筒。,大口,小口,A處,B處,B處,A處,2常見物質的分離操作,難溶固體與液體混合物,小,一貼、二低、三靠,攪拌,即停止加熱,互溶,蒸餾燒瓶支管口,從下口流出,上口倒出,思考：萃取劑應符合什么條件？提示：萃取劑應符合的條件是：萃取劑與原溶劑互不相溶；與溶質不反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。,1常見氣體的檢驗由于氣體貯存困難，使用時易擴散，故檢驗中要盡可能使用物理性質加以檢驗。即使使用化學方法，盡可能多用試紙。可按下列順序檢驗：(1)觀察顏色：紅棕色為，黃綠色為；打開瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)的是、或、有色氣體出現(xiàn)的是NO。(2)聞氣味：有氣味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。,NO2、Br2(g),Cl2,濃硝酸,濃鹽酸,濃氨水,紅棕,刺激性,(3)試紙檢驗：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的是酸性氣體如：HCl、CO2等；使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的是等；使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的是氧化性氣體如：Cl2、O3等。(4)點燃：可燃或產生爆鳴聲的是性氣體如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使帶火星的木條復燃的是。(6)通入盛有試劑的洗氣瓶：如二氧化氮通入水中生成色的溶液并生成色氣體，水溶液顯酸性；二氧化硫通入品紅溶液能使品紅溶液，加熱后又顯，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水變等。,NH3,SO2、Cl2,變藍,可燃,O2,無,無,褪色,紅色,渾濁,2幾種重要離子的檢驗(1)Na、K：用焰色反應，它們的火焰分別是、。(K透過藍色鈷玻璃觀察)。(2)：與NaOH溶液反應，加熱，放出的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒。(3)Ba2：與稀硫酸或可溶性硫酸鹽產生，且沉淀不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)。,黃色,紫色,刺激性氣味,變藍,白煙,白色沉淀,(4)Al3：與適量的NaOH溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀能溶于過量NaOH溶液。(5)Fe3：與KSCN溶液，立即顯紅色，(或與NaOH溶液反應，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀)。(6)Fe2：與少量NaOH溶液反應，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制氯水后，立即顯紅色。,(7)：與BaCl2反應生成白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，產生無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。(8)：濃溶液與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅褪色。(9)：加入鹽酸無明顯現(xiàn)象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(10)Cl：與硝酸酸化的硝酸銀反應，有白色沉淀生成。,1分離提純的原則(1)引入試劑一般只跟雜質反應；(2)后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑；(3)不引進新雜質；(4)雜質與試劑生成的物質易與被提純物質分離(狀態(tài)類型不同)；(5)過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；(6)盡可能將雜質轉化為所需物質；(7)除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序；(8)如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。,2對混合物分離、提純的基本要求混合物的提純，即將混合物中的雜質除去而使主要的成分(非雜質)達到一定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質的凈化或除雜，對混合物的提純，要做到：反應物質正確，操作簡便，少用試劑，(主要成分)量不減少，保護環(huán)境。3物質的分離化學方法用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除去，需要加入過量的分離試劑，在多步分離的過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的過量的無關物質或離子除去，對無機混合物常采用下列方法進行分離和提純。,(1)加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出來，例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。(2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法，使用該方法一定要注意不能引入新雜質，若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加入試劑能將先加入試劑的過量的無關部分除去，最后加入的試劑不引入新雜質，例如：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4，再加入Na2CO3可除去過量的BaCl2，過量的Na2CO3再用稀鹽酸除去。,(3)酸堿法被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應，可用酸堿作除雜試劑，例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(4)氧化還原法對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質。對混合物中混有的氧化性物質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質。,(5)鹽與鹽的轉化法主要針對的是正鹽與酸式鹽之間的轉化，如Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3以除去雜質，若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3而除去。,【例1】(2009上?；瘜W，6，有改動)下列實驗裝置不適用于物質分離的是(),解析：A裝置可用于分液。B裝置可用來分離易升華物質與不升華物質，如分離I2與沙子，或分離SiO2與NH4Cl也可用此裝置。C裝置是過濾。D裝置是反應裝置，不能用來分離物質。答案：D,物質的分離、提純在操作方法上涉及到溶解、過濾、蒸餾、結晶、分液、萃取、升華、洗氣及氣體的干燥與凈化；在化學反應物質上涉及到試劑的選擇；加入試劑的順序等。1在進行物質分離實驗時一般應注意以下幾點：(1)被分離的物質要盡量分離完全(所加試劑要過量)。(2)分離后不得引入新的雜質。(3)被分離的物質，在分離后要復原。,2物質提純的原則：不增、不變、不減、易分。所謂不增，不引進新的物質；不變指被提純的物質性質不能改變；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易分指易使雜質與被提純的物質分離。3為使雜質離子除“凈”，所選試劑加入時一般應“稍過量”。4安排加入試劑先后順序時，應以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過量離子。5加入試劑后生成的沉淀不要一一過濾，在互不影響的情況下最好一起過濾除去。,1(2010試題調研，浙江九所重點中學5月)下列物質提純的方法正確的是()A除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾,解析：A項氧氣過量，NO2中會混有新的雜質O2，A項錯誤；B項能夠得到干燥的CO2，B項正確；C項加入過量的BaCl2溶液，溶液中會混有Ba2，C項錯誤；D項加入生石灰會與乙酸反應，D項錯誤。答案：B,1物質檢驗的基本原則物質檢驗的“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：(1)生成氣體，如的檢驗；(2)生成沉淀，如Cl、的檢驗；(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3、苯酚的檢驗。(4)焰色反應：檢測金屬或金屬離子。,2物質鑒別的幾種類型(1)不用任何試劑鑒別多種物質先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，產生的現(xiàn)象不同而進行鑒別。,(2)任選試劑鑒別多種物質的原則任選試劑鑒別多種物質的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領：選取試劑要最佳：選取的試劑對各物質反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，“別”而無用，所以要有“取少許”字樣。不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質”的字樣。一般簡述順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。,(3)只用一種試劑的鑒別題根據被鑒別試劑水溶液的酸堿性不同，考慮選擇適當的指示劑。根據被鑒別試劑含有不同的陽(陰)離子，考慮選用一種強堿(酸)與之作用。根據被鑒別試劑發(fā)生復分解反應，絡合反應和水解的相互促進時的不同現(xiàn)象選擇試劑。有機物的鑒別一般可考慮加入水、溴水、新制氫氧化銅懸濁液和FeCl3等溶液。,【例2】下列各組物質的溶液中，僅依靠物質間相互反應不能一一區(qū)別的一組是()ANaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3BBaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHCAgNO3NaClKClCuCl2DFe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl,解析：不外加試劑的鑒別的一般思路：首先找出各組中有顏色的物質，然后再兩兩混合進行鑒別。A選項都是無色溶液，把一種溶液逐滴滴入另外三種溶液中，先有白色沉淀后逐漸消失的是NaOH和Al2(SO4)3，然后用NaOH可鑒別出MgCl2和Na2CO3；B選項，兩兩混合：有刺激性氣味氣體生成的是(NH4)2SO4和KOH，然后把(NH4)2SO4和KOH分別滴入另外兩種溶液中，無沉淀生成的是KOH，有沉淀產生的是(NH4)2SO4，從而鑒別出BaCl2；C選項觀察顏色可鑒別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出AgNO3，但NaCl和KCl只能用焰色反應鑒別；D選項，有顏色的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出K2CO3，用K2CO3可鑒別出KHSO4。答案：C,2(2010模擬精選，北京西城一模)下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABCD,解析：相互滴加時，Na2SO4滴入另外兩種溶液中無明顯現(xiàn)象，KOH和AlCl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻產生白色沉淀，而AlCl3滴入KOH中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產生大量白色沉淀，從而可以區(qū)別開來；相互滴加能產生兩種白色沉淀的是Ba(OH)2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3或H2SO4，能夠將一種白色沉淀溶解的是H2SO4；和相互滴加時無法區(qū)別。答案：A,【例1】(2009上?；瘜W，16)物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔ABCD,解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無法鑒別。中點燃乙炔時有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。答案：B,高分策略本題考查了多種物質間的鑒別實驗，可使用提供的物質來進行鑒別。(1)用指示劑或pH試紙：若題中所給的物質的溶液酸堿性不同，可選用石蕊試液、甲基橙試液、酚酞試液或pH試紙來鑒別。如用一種試劑鑒別：(A)HCl、Ba(OH)2、NaCl三種溶液；(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三種溶液；(C)同濃度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四種溶液。,(2)用酸：若幾種物質含有不同陰離子，且部分陰離子跟H作用會出現(xiàn)放出氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象時，選鹽酸或稀硫酸。如鑒別：(A)NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2S2O3五種溶液(可用H2SO4溶液)；(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四種溶液(用稀鹽酸)。若被鑒別的物質中有金屬、金屬氧化物時，也考慮用酸。如鑒別Fe粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉等五種固體，可用濃鹽酸(需加熱)。(3)用堿：若幾種物質含有不同陽離子，可用NaOH溶液與之反應，根據生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。如鑒別：(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl五種溶液；,(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3七種溶液。若幾種物質的組成中陽離子部分含有NH、Cu2、Fe3等，陰離子部分含有時，可選用Ba(OH)2溶液，如鑒別：(A)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液；(B)(NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、溴水五種溶液。(4)用鹽：主要是根據水解的鹽類相互促進有沉淀和氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的其他特征現(xiàn)象加以鑒別。,若被鑒別的物質組成中有Al3、Ca2、H，可用Na2CO3溶液，如用一種試劑鑒別Ca(NO3)2、AlCl3、鹽酸、NaCl四種溶液。若被鑒別的溶液中含有OH、S2、Ba2時，可用CuSO4溶液，如用一種試劑鑒別：(A)NaOH、Na2S、NaCl、Ba