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數(shù)形結(jié)合思想在化學解題中的應用,以化學知識為載體，將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具通過計算和推理，解決化學問題，是圖象分析法的解題特點“鎂、鋁圖象題”是接觸到最多的圖象題,1可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖象,2偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖象,3向Mg2與Al3的酸性溶液中逐漸加入強堿溶液,答案C,2將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A13B23C14D27,解析溶液中的Al元素可能有兩種存在形式(1)若AlCl3過量，溶液中以Al3形式存在：c(AlCl3)c(NaOH)(11)323(2)若NaOH過量，溶液中以AlO形式存在：c(AlCl3)c(NaOH)1(30.5)27,答案BD,-2,3把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關系如圖所示：,(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_(2)P點表示鹽酸的體積是_,沉淀量最大處，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由鈉、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)n(Cl)n(HCl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)0.02L0.5mol/L20.01mol30.005mol0.045mol，故m(NaOH)0.045mol40g/mol1.8g.(2)P點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、MgCl2、AlCl3，整個過程前后MgCl2、AlCl3的量不變，可看作加入的鹽酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)0.045mol0.5mol/L

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