新課標(biāo)人教版2009屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)江蘇省淮安中學(xué)張正飛非金屬元素及其化合物鏈接鏈接08年高考年高考（08年廣東理基35）下列關(guān)于CL、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分是次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NAOH處理NO2和HCL廢氣DAL2SO43可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒鏈接鏈接08年高考年高考（08年山東理綜9）下列敘述合理的是DA金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”鏈接鏈接08年高考年高考（08年全國理綜8）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是BASIO2和CO2中，SI和O，C和O之間都是共價鍵BC、SI和GE的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SIO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價式4和2例1下列對金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的描述中不正確的是在金屬活動順序表中位于前面的金屬均可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鎂、鋁、鋅均是活潑金屬，它們的單質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在電解CUNO32、AGNO3的混合溶液時，在陽極上一定先析出銀2FE3CU2FE2CU2說明銅的還原性強于單質(zhì)鐵常溫下濃硫酸幾乎不與銅反應(yīng)，說明濃硫酸也能使銅鈍化金屬元素形成的弱堿對熱不穩(wěn)定，受熱時可分解成相應(yīng)的氧化物ABCD例2下面對堿金屬元素性質(zhì)推斷中不正確的是銣RB單質(zhì)能浮在水面與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣銣在空氣中燃燒可生成RB2O銫單質(zhì)在隔絕空氣的情況下受熱極易變成液體CS2CO3受熱時難分解RBOH溶液可溶解AL、AL2O3、ALOH3鈉投入中飽和石灰水中會劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生沉淀和放出氣體ABCD例3已知A、B、C、D為單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體。甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示1寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A_丙_2有關(guān)反應(yīng)的方程式_、_、丁與丙反應(yīng)的離子方程式_3對甲的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是_A久置于空氣中會變成白色B具有強的氧化性C晶體存在離子鍵與非極性鍵D與濕潤的紫色石蕊試紙接觸時，只有使試紙變藍(lán)色4若反應(yīng)中生成的氣體恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比為_例5下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。例6將鈉、鎂、鋁各03MOL分別放入100ML1MOLL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123B632C311D111例7有固體MGOH2存在的飽和水溶液中有如下平衡MGOH2SMG22OH，加入下列物質(zhì)水；MGCL2固體；NAOH固體；鹽酸；NH4CL固體，能使MGOH2固體減少的是（）A、B、C、D、1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。（4）反應(yīng)的離子方程式是_5將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FEO4（高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_1、了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、SI、CL等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2、了解常見不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法，認(rèn)識化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。2008年化學(xué)科江蘇卷課標(biāo)及考試說明考點深度解讀考點深度解讀考點一考點一非金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)非金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)1非金屬元素在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，非金屬元素只有22種（包含有6種稀有氣體元素），除氫外，非金屬元素都位于周期表的右上角，氟是非金屬性最強的元素。2非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價與同周期的金屬元素原子相比，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)較多（一般為47個電子，H為1個，HE為2個，B為3個），次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8、18個電子結(jié)構(gòu)）。與同周期元素的金屬原子相比，非金屬原子核電荷數(shù)較大，原子半徑較小，易得電子，表現(xiàn)出氧化性。最高正價等于族的序數(shù)（氧、氟除外），對應(yīng)的最低負(fù)價等于族序數(shù)減8，其中N、S、CL、O等可呈現(xiàn)出變價。3幾種重要的固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)見P60（一）氧氣1物理性質(zhì)無色無味的氣體，與臭氧互為同分異構(gòu)體2化學(xué)性質(zhì)可跟大部分金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)3制法1）、氧氣的實驗室制法2KCLO32KCL3O2MNO22KMNO4K2MNO4MNO2O22H2O22H2OO2MNO22NA2O22H2O4NAOHO23）氧氣的工業(yè)制法電解水2H2O2H2O2電解思考還有什么方法可以較快地制取O2二、硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2思考熔過硫的試管可用或洗滌。化學(xué)方程式CS2NAOH溶液2、硫的化學(xué)性質(zhì)3S6NAOH2NA2SNA2SO33H2O比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎FESFES氧化性還原性點燃SO2SO2CUSCU2SH2SH2S3S6NAOH2NA2SNA2SO33H2O思考S與NAOH的反應(yīng)，表現(xiàn)了S的什么性質(zhì)氧化性和還原性（三）、氮氣（N2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)N725N2的電子式氮氣（N2）的分子結(jié)構(gòu)為NN，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。N23H22NH3N23MGMG3N2N2O22NO高溫高壓催化劑點燃放電2、化學(xué)性質(zhì)1物理性質(zhì)熔點高,硬度大,具有金屬光澤,半導(dǎo)體,只能以化合態(tài)存在于自然界,硅元素在地殼中的含量居第二位。化學(xué)性質(zhì)不活潑常溫下能與反應(yīng)加熱時，硅還能與反應(yīng)2化學(xué)性質(zhì)氟、氫氟酸、強堿SI2F2SIF4SI4HFSIF4H2SI2NAOHH2ONA2SIO32H2氧氣和氯氣（五）硅（四）金剛石、石墨、C60熔沸點、晶體類型和結(jié)構(gòu)1活潑非金屬單質(zhì)不一定能把不活潑的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來，但可以從其熔融鹽中置換出來。即F22NACL（溶液）2NAFCL2（），而F22NACL（熔融）2NAFCL2（）。2非金屬單質(zhì)不能從水溶液中置換出金屬單質(zhì)，但在加熱條件下可以從金屬氧化物中置換出金屬單質(zhì)，如CUOH2CUH2O。規(guī)律技巧提煉3注意非金屬單質(zhì)與可變價金屬的反應(yīng)。如CL2、BR2與FE反應(yīng)時生成3價鐵的化合物，而S、I2與FE反應(yīng)時卻生成2價鐵的化合物；CL2、BR2與CU反應(yīng)時生成2價銅的化合物，而S與CU反應(yīng)時卻生成CU2S。4注意非金屬單質(zhì)與堿液（如NAOH溶液）的反應(yīng)原理如CL2、BR2、I2與堿液反應(yīng)時，條件不同，產(chǎn)物不同SI與堿液反應(yīng)時，只有水作氧化劑，NAOH既不是氧化劑，也不是還原劑。例1X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有很高的熔點，而且有如下的反應(yīng)（條件未列出，方程式未配平）XZN；MXN；MYRX。若X是非金屬單質(zhì)，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族1非金屬元素氣態(tài)氫化物（1）分子構(gòu)型RH4型常為正四面體型非極性分子；RH3型常為三角錐形的極性分子（BF3例外，它是正三角形的非極性分子）H2R型常為角形極性分子；HR型肯定是直線型極性分子。（2）物理性質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體，熔沸點較低，常溫下H2O、H2O2是液體，其余大多是氣體；HF、H2O、NH3分子間易形成氫鍵，使它們的沸點升高，出現(xiàn)了反常情況?？键c二考點二非金屬元素的重要化合物的性質(zhì)非金屬元素的重要化合物的性質(zhì)（3）化學(xué)性質(zhì)一般來講，非金屬性越強，與氫化合的能力越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的水溶液的酸性越弱，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱。如H2S、HI、HBR等均可以被硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。2非金屬氧化物（1）除二氧化硅外,其他非金屬氧化物固態(tài)時均為分子晶體。（2）許多非金屬氧化物都是極性分子，且許多低價態(tài)的非金屬氧化物都有毒，如CO、NO、NO2、SO2等。（3）非金屬最高價氧化物為酸性氧化物，也是對應(yīng)的含氧酸的酸酐，若相應(yīng)的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合，反之，與水的反應(yīng)難于進行或不能進行。（4）不成鹽氧化物，如CO、NO等，不溶于水，也不與酸、堿等反應(yīng)。3非金屬含氧酸的通性和特性（1）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；同種元素的不同價態(tài)的含氧酸，價態(tài)越高，酸性越強。（2）用“強酸制弱酸”的規(guī)律可能判斷元素對應(yīng)酸的酸性強弱。如NA2SIO3CO2H2ONA2CO3H2SIO3、CACLO2CO2H2OCACO32HCLO。（3）高沸點酸能制備揮發(fā)性酸，如NANO3H2SO4（濃）NAHSO4HNO3。（4）強氧化性的HNO3、HCLO等易見光分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。（5）濃硫酸具有強氧化性,而稀硫酸卻沒有；硝酸不論濃、稀均有強氧化性鐵、鋁可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。（6）H2SIO3是一種既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀，可以溶于強堿。（7）濃硝酸在與銅等發(fā)生反應(yīng)時,不能排除銅與稀硝酸的反應(yīng)。比較二氧化硫和其它物質(zhì)的漂白性【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同濃硫酸與稀硫酸比較稀H2SO4由H和SO42構(gòu)成弱氧化性（由（由H體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成H2濃H2SO4由H2SO4分子構(gòu)成強氧化性（由S體現(xiàn)）加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2氮的氧化物NO與NO2的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機理同CO）有毒NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O制備3NO2H2O2HNO3NO2NOO22NO24NO3O22H2O4HNO34NO2O22H2O4HNO33CU8HNO3（稀）3CUNO322NO4H2OCU4HNO3（濃）CUNO322NO22H2O4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO3練習(xí)下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是（）A干燥氣體B液體ANO2水BSO24MOL/LNAOHCCL2飽和食鹽水DHCL水ABBD取三張?zhí)m色石蕊試紙，放在玻璃片上，然后依次分別滴加85的HNO3、983的H2SO4和新制的飽和氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）（A）白、紅、白（B）紅、黑、白（C）紅、紅、紅（D）白、黑、白D新課標(biāo)人教版2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)江蘇省淮安中學(xué)張正飛非金屬元素及其化合物22007年高考廣東化學(xué)卷氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3CL22NH3N26HCL檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了CL2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1MOLN2有6MOL電子轉(zhuǎn)移C2007年高考上?；瘜W(xué)卷一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ML300MOL/L的NAOH溶液密度為112G/ML恰好完全吸收，測得溶液中含有NACLO的物質(zhì)的量為00500MOL。1原NAOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2所得溶液中CL的物質(zhì)的量為MOL。3所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比NCL2NH2。答案1107。2025。332。（2007北京）用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONA溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。NA2SIO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。CACLO2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NAOH溶液，又變渾濁。CAOH2溶液B（2007廣東）下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMNO4溶液中證明SO2具有氧化性B將CL2通入NABR溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MNO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響B(tài)CA、168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似B、常溫下，PH1的水溶液中NA、NO3、HCO3、FE2可以大量共存C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D、（石墨，）（金剛石，）0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定（2007江蘇）下列敘述正確的是（）D（2007上海）可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是A、銅和稀硝酸制一氧化氮B、二氧化錳與濃鹽酸制氯氣C、鋅和稀硫酸制氫氣D、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫B了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，重點掌握典型非金屬元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系，了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、SI、CL等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用?！究季V要求】解讀非金屬元素單質(zhì)及其化合物，是高考命題的主要內(nèi)容；以框圖推斷題考查非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)，是近幾年高考命題的重要形式，也是高考元素化合物部分的難點所在。另外，有關(guān)環(huán)境保護問題，微量非金屬元素與作物生長、人體健康的相關(guān)知識等，成為化學(xué)知識與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活相聯(lián)系的紐帶，也是近年高考命題的熱點問題。（1）強化記憶（兩條線）物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物鹽（2）熟能生巧（三張表）非金屬活動性順序表（陰離子放電順序）鹽類溶解性表元素周期表（前20號元素；典型非金屬族）【方法指導(dǎo)】非金屬元素的復(fù)習(xí)方法（3）辨證思維（四原理）元素周期律原理化學(xué)反應(yīng)原理平衡移動原理電化學(xué)原理FCLBRIATOSSETENPASAAAAHACSI一、非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點1在周期表中所處區(qū)域在自然界的存在狀態(tài)化合態(tài)、游離態(tài)只以化合態(tài)存在的元素為F、CL、SI、P2非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點除H、HE、B外，最外層電子數(shù)4；且原子半徑比同周期的金屬元素小。思考判斷元素非金屬性的依據(jù)有哪些（）形成氫化物的條件及氫化物的穩(wěn)定性（）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（）元素在周期表中的位置（）置換反應(yīng)1、常見存在同素異形體的元素氧O2和O3磷紅磷和白磷碳金剛石、石墨、C60等硅晶體硅和無定形硅注意H2、D2、T2能稱為同素異形體嗎二、常見非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氣態(tài)H2、N2、O2、F2、CL2（稀有氣體）；液態(tài)BR2；其余為固態(tài)。、常溫下狀態(tài)、單質(zhì)的晶體類型大多數(shù)非金屬單質(zhì)為分子晶體、重要非金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較表課堂練習(xí)、下列元素的單質(zhì)中,最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（）A硼B(yǎng)氮C氟D碳、2005年北京理綜6高壓電機、復(fù)印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是（）A臭氧和氧氣是氧的同素異形體B臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C臭氧的存在對人體有益無害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑、有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少，常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子。這四種元素的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在如下反應(yīng)（1）2AC22AC（3）3B2D22DB3（2）3AD2A3D2（4）2B2C22B2C請?zhí)羁眨?）電子式AC_，B2C_，DB3_。（2）DB3分子的空間構(gòu)型，是_（填極性或非極性）分子。MGOH2ONH3三角錐形極性課堂練習(xí)通性酸堿性酸性堿性中性穩(wěn)定性還原性非金屬性強弱判斷依據(jù)之一H2S、HBR、HI具有較強的還原性HX（HF）、H2SNH3H2O、CH4、SIH4三、非金屬元素的重要化合物1、氫化物（詳見三維設(shè)計）課堂練習(xí)、2005年上海化學(xué)14疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為CHN3CHCN3COHBHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNAN3水溶液中離子濃度大小順序為CNACN3COHCHDN3與CO2含相同電子數(shù)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為酸性氧化物CO2、SIO2、N2O3、N2O5、P2O3P2O5、SO2、SO3不成鹽氧化物CO、NO酸性氧化物應(yīng)具有酸性氧化物的通性，重點掌握SO2、CO2、SIO2的性質(zhì)，注意SIO2的特性、氧化物三、非金屬元素的重要化合物高價氧化物CO2、SIO2、SO3、N2O5、P2O5低價氧化物NO、CO、SO2、NO2注意高價氧化物具有氧化性，但不一定是強氧化性低價氧化物具有還原性，但是有的也具有氧化性（詳見三維設(shè)計）、氧化物對應(yīng)的水化物非氧化性酸H2CO3、H2SIO3、H3PO4、稀H2SO4、H2SO3氧化性酸HNO3、濃H2SO4、HCLO酸的通性遇指示劑變色與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2注意某些酸的特性（如濃硫酸、硝酸）三、非金屬元素的重要化合物、判斷下列說法的正誤（）同種元素在含氧酸中價態(tài)越高，含氧酸酸性越強（）含氧酸的酸酐一定都是非金屬元素（）名稱叫“酸”的一定是酸（）酸的元數(shù)一定等于分子中的H原子個數(shù)課堂練習(xí)課堂練習(xí)、2005年上?；瘜W(xué)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)YXA（氣），YZB（氣）。請針對以下兩種不同情況回答（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時的現(xiàn)象是有白煙，則Y的化學(xué)式是；生成固體C的化學(xué)方程式是。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則B的化學(xué)式是；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2NH3HCLNH4CLSO2H2SOHHSH2OS3CL24H2OH2SO46HCL某種混合氣體可能含有N2、HCL、CO，把混合氣體依次通過足量的NAHCO3溶液和灼熱的CUO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的NA2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是A一定沒有N2；CO和HCL至少有一種B一定含有N2、HCL和COC一定有N2；CO和HCL至少有一種D一定有N2和HCL；沒有COC課堂練習(xí)四、非金屬單質(zhì)的制備（一）實驗室制備1還原法用還原劑還原的方法來制備，如H2ZN2HZN2H22氧化法用氧化劑氧化非金屬陰離子的方法來制備，如CL2、BR2、I2、（N2）等。MNO24HCLMNCL2CL22H2O（或用KMNO4、KCLO3等做氧化劑；BR2可類似制備）CL22X（BR、I）X22CL3加熱分解法在加熱條件下使某些化合物發(fā)生分解反應(yīng)以制備單質(zhì)，如O2也可通過其他分解反應(yīng)來制備O22NA2O22H2O4NAOHO24分離法將空氣通過NAOH溶液、濃硫酸、灼熱的銅網(wǎng)后，可得較純凈的N2氣體。例題根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置（）的燒杯中冷水的作用是,裝置（）的燒杯中液體的作用是,MNO2H2SO42NABR2NAHSO4MNSO42H2OBR2冷凝吸收未冷凝的氣體例題根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題（2）進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為,（3）裝置（）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其理由當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸。溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管（二）非金屬單質(zhì)的工業(yè)制法1電解法用于將還原性較弱的非金屬陰離子氧化成單質(zhì)。2NACL2H2OH2CL22NAOH2還原劑還原法在高溫下，用還原劑將非金屬元素的高價態(tài)還原成零價。如H2、SI的制備。CH2OCOH22CSIO2SI2CO3氧化劑氧化法用氧化劑將非金屬陰離子氧化成非金屬單質(zhì)。如從海水中提取溴、碘。4分離法用物理方法從混合物中分離所需要的單質(zhì)。如將空氣液化后氣化，分離出N2、O2。4已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，B、C均能與D組成原子數(shù)比為11和12的化合物。（1）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，（2）寫出中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_，CH2OGCOH2NH4H2ONH3H2OH課堂練習(xí)4已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，B、C均能與D組成原子數(shù)比為11和12的化合物。（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比4121（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱為。這四種元素又可組成原子個數(shù)比為4112（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CUO，生成CU、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。H4NOOCCOONH4尿素3CUO2NH33CUN23H2O5在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NAOH溶液，將發(fā)生一系列變化。試回答（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為（2）在逐滴加入濃NAOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐漸減少。請答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）_；NH4ALSO42AL3NH42SO425在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NAOH溶液，將發(fā)生一系列變化。試回答（3）寫出滴入NAOH溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_；_；_。AL33OHALOH3NH4OHNH3H2OALOH3OHALO22H2O一、氯及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖知識網(wǎng)絡(luò)圖知識網(wǎng)絡(luò)圖P648P6511、14二、硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖2007年高考上海將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏CASO42H2O轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯