教案授課班級課題第三節(jié)化學平衡一課時知識與技能1、理解化學平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過程與方法1、用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。2、利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3、加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。教學目的情感態(tài)度價值觀通過從日常生活、基本化學反應事實中歸納化學狀態(tài)等，提高學生的歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯(lián)系，提高知識的總結(jié)歸納能力。重點化學平衡的概念及特征難點化學平衡狀態(tài)的判斷知識結(jié)構(gòu)與板書設計第三節(jié)化學平衡一、可逆反應與不可逆反應溶解平衡的建立開始時V（溶解）V結(jié)晶平衡時V（溶解）V（結(jié)晶）結(jié)論溶解平衡是一種動態(tài)平衡二、化學平衡狀態(tài)1、定義指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動引入我們已經(jīng)學過許多化學反應，有的能進行到底，有的不能進行到底。請同學們思考并舉例說明。學生舉例化學反應存在的限度。講化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題化學平衡。板書第三節(jié)化學平衡講如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么反應限度的問題了，所以，化學平衡主要研究的是可逆反應的規(guī)律。板書一、可逆反應與不可逆反應思考大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。問不溶了是否就意味著停止溶解了呢講回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。講所以說剛才回答說不溶了是不恰當?shù)模荒苷f從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。投影演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。講這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個動態(tài)平衡。板書溶解平衡的建立開始時V（溶解）V結(jié)晶平衡時V（溶解）V（結(jié)晶）結(jié)論溶解平衡是一種動態(tài)平衡探討我們學過那些可逆反應可逆反應有什么特點在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應可逆反應不能進行完全，講在容積為1L的密閉容器里，加001MOLCO和001MOLH2OG,的體系中各組分的速率與濃度的變化投影講開始時CCO、CH2O最大，CCO2、CH20。隨著反應的進行，CCO、CH2O逐漸減小，正反應速率逐漸減小；CCO2、CH2逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小相等，且不再變化板書二、化學平衡狀態(tài)1、定義指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。問化學平衡有什么特征投化學平衡狀態(tài)的特征1動動態(tài)平衡V正V逆02等V正V逆3定反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。4變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。小結(jié)對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。隨堂練習1、在一定溫度下,可逆反應A氣3B氣2C氣達到平衡的標志是AC的生成速率與C分解的速率相等B單位時間生成NMOLA,同時生成3NMOLBC單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D單位時間生成NMOLA,同時生成2NMOLC2、下列說法可以證明反應N23H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成相等相等V正正時間時間速速率率V逆逆B1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成3、下列說法中可以充分說明反應P氣Q氣R氣S氣,在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是AP、Q、R、S的濃度不再變化BP、Q、R、S的分子數(shù)比為1111C反應容器內(nèi)P、Q、R、S共存D反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化4、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A固3B氣2C氣D氣已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的平均分子量D氣體的顏色教學回顧教案授課班級課題第三節(jié)化學平衡二課時2知識與技能理解化學平衡的概念,使學生理解濃度、壓強對化學平衡的影響過程與方法1、通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學實驗方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力教學目的情感態(tài)度價值觀激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點重點濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響難點平衡移動的原理分析及應用知識結(jié)構(gòu)與板書設計第三節(jié)化學平衡二一、濃度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。二壓強對化學平衡的影響1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。2、如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。三、溫度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。四、催化劑對化學平衡的影響使用催化劑不影響化學平衡的移動。五、可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動問1、平衡狀態(tài)的特征及實質(zhì)2、影響速率的外界因素有哪些投影逆可逆反應（或可逆過程）等V正V逆（不同的平衡對應不同的速率）動動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行V正V逆0）定平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應速率相等濃度、溫度、壓強、催化劑等改變影響速率的條件，來打破原有平衡，建立新平衡板書第三節(jié)化學平衡二一、濃度對化學平衡的影響科學探究實驗25已知K2CR2O7的溶液中存在著如下平衡CR2O72H2O2CRO422H。K2CR2O7為橙色，K2CRO4為黃色。取兩支試管各加入5ML01MOL/LK2CR2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。投影滴加310滴濃硫酸滴加1020滴6MOL/LNAOHK2CR2O7溶液橙色黃色科學探究實驗26向盛有5ML0005MOL/LFECL3溶液的試管中加入5ML001MOL/LKSCN溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡FE33SCNFESCN31將上述溶液均分置兩支試管中，向其中一支試管中加入飽和FECL3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，向另一支試管中滴加4滴1MOL/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化2向上述兩支試管中各滴加001MOL/LNAOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。投影編號12步驟（1）滴加飽和FECL3溶液滴加濃的KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深C生增大增大步驟（2）滴加NAOH溶液滴加NAOH溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺C生都減小活動結(jié)合溶液顏色變化，進行分析，填寫表格。投影操作現(xiàn)象C生V正V逆V正與V逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動滴加濃FECL3溶液后達到平衡加深增大增至最大后減小增大V正V逆向右移動問上述兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的從中你能否知化學平衡的因素投影填寫下列表格，總結(jié)濃度是如何影響化學平衡的濃度的變化V正V逆的變化結(jié)果平衡移動平衡移動結(jié)果增大反應物濃度減少反應物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度活動根據(jù)表格，完成VT圖投影板書在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。過渡哪些狀態(tài)物質(zhì)受壓強影響比較大如何影響的壓強也能夠影響化學反應速率，那究竟如何改變呢講壓強對化學平衡的影響固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。反應中有氣體參加壓強減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。板書二壓強對化學平衡的影響1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。2、如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。活動根據(jù)壓強對平衡的影響畫出增大壓強的VT圖投影過我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時也可以提高結(jié)晶速率，那么溫度對化學平衡有沒有影響呢板書三、溫度對化學平衡的影響科學探究實驗27NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化2NO2N2O4；H、V逆，反應向正反應方向進行QCK，V正V逆，反應處于平衡狀態(tài)QCK，V正105時，該反應進行得就基本基本完全。板書（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行對于可逆反應MAGNBGPCGQDG，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系QCCPCCQD/CMACNB，叫該反應的濃度商。QCK，V正V逆，反應向正反應方向進行QCK，V正V逆，反應處于平衡狀態(tài)QCK，V正V逆，此時正反應占優(yōu)勢，則化學平衡向正復習引入新課反應方向移動。2、若條件變，引起V正V逆，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應物濃度降低，使V正降低，直至V正V逆，達到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示投影、正、正逆、正正逆逆、逆TT1T2T3【學生畫出其它改變反應物濃度的VT圖】板書二、濃度對化學平衡的影響規(guī)律當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動講在這里我們要注意的是，濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。隨堂練習可逆反應H2OGCSCOGH2G，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動1、增大水的濃度2、加入更多的碳3、增大H2的濃度板書三、壓強對化學平衡的影響實驗探究以工業(yè)合成NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響實驗原理N2G3H2G2NH3G是一個體積減小的反應實驗數(shù)據(jù)450時實驗數(shù)據(jù)壓強/MPH32092164355536694實驗結(jié)論在可逆反應N2G3H2G2NH3G的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中NH3的體積分數(shù)增大，即反應向生成NH3的方向移動；減小壓強，混合所中NH3減小，即反應向生成N2和H2方向移動。投影板書規(guī)律對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動。講我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，充入一不反應的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。隨堂練習下列反應達到化學平衡時，壓強增大，平衡是否移動若移動，向哪個方向移動2NOGO2G2NO2GH2OGCOGCO2GH2GH2OGCSCOGH2GCACO3SCAOSCO2GH2SGH2GSS板書四、溫度對化學平衡的影響實驗探究NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化實驗過程把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化實驗原理2NO2GN2O4正反應放熱HNB、MBBABCAPQ，平衡正向移動，則N減小，M增大若MN0,隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是A、B和C可能都是固體B、B和C一定是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體2、極限法在一定條件下，將1MOL的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應COH2OCO2H2,達到平衡后，測得CO2為06MOL，再通入4MOL水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A等于06MOLB等于1MOLC大于06MOL小于1MOLD大于1MOL3、假設法過渡態(tài)方法一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應XAGYBGZCG該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為05MOL/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度為03MOL/L,則下列敘述正確的是A、平衡向正反應方向移動B、XYZC、C的體積分數(shù)降低D、B的轉(zhuǎn)化率提高4、守恒法溫度一定，在一個密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應N23H22NH3。若充入1MOLN2和3MOLH2，反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W。若改變開始時投入原料的量，加入AMOLN2，BMOLH2，CMOLNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W，則若溫度、容器體積恒定AB0，C若溫度、壓強恒定AB0，C若溫度、容器體積恒定A075，B，C若溫度、壓強恒定A075，B，C若溫度、壓強恒定，則A、B、C之間必須滿足的關系是5、一邊倒原則溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應達平衡時；氨氣濃度最大的一組是ABCDH261355N220115NH30421教學回顧教案授課班級課題專題四化學平衡中的圖象問題課時15知識與技能加深對反應速率、平衡移動的理解過程與方法培養(yǎng)學生解決實際問題的能力教學目的情感態(tài)度價值觀重點速率時間圖難點圖像特點的分析和規(guī)律知識結(jié)構(gòu)與板書設計專題四化學平衡中的圖象問題一、速率時間圖二、濃度時間圖1、CT圖2、含量時間圖三、恒壓恒溫曲線四、速率溫度、壓強圖教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動板書專題四化學平衡中的圖象問題一、速率時間圖講此類圖像定性提示了V正、V逆隨時間含條件改變對速率的影響而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動的方向。講可用于I已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。II已知反應，判斷引起平衡移動的因素。投影例1、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應XYZW。在其他條件不變的情況下，增大壓強，速率變化如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為AA、Z、W均為氣體，X、Y有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種有氣體分析由圖可知，左、右兩側(cè)都為氣體且右側(cè)氣體多。投影例2、下圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。V正V逆V逆V正由圖可推斷正反應是反應，（填放熱或吸熱）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。例2下圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷正反應是反應，（填放熱或吸熱）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。V正V正反應速率0降溫加壓時間V逆V正正V逆V逆答案放熱；氣體；固體或純液體板書二、濃度時間圖講此類圖像能說明各平衡體系或某一成分在反應過程中的變化情況，此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的轉(zhuǎn)折點，即達到平衡的時刻。板書1、CT圖投影例3、某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_A的轉(zhuǎn)化率為例3、某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_A的轉(zhuǎn)化率為D答案2A3BC，50D投影例4、將5MOLO2在高溫下放電，經(jīng)過時間T后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20，下列濃度（C）變化曲線正確的是（C）隨堂練習1、今有反應XGYG2ZG熱量，若反應開始經(jīng)T1秒后達到平衡，又經(jīng)T2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞到T3時又過平衡（如圖所示），試分析，從T2到T3曲線變化的原因是（D）A增大了X或Y的濃度B使用了催化劑C增加了反應體系的壓強D升高了反應的溫度板書2、含量時間圖講這里的含量是指質(zhì)量分析，體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率投影例5、已知反應3AGBGCS4DGQ下圖中A、B表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間T的變化情況，若要使曲線B變?yōu)榍€A，可采取的措施是（CD）A、增大B的濃度B、升高反應溫度C、縮小反應容器的體積D、加入催化劑分析催化劑只改變速率，不影響平衡移動隨堂練習2、已知某可逆反應MAGNBGPCGQ在密閉容器中進行反應，測得在不同時間T、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B的關系曲線如圖所示AT1T2,P1P2,MNP,Q0BT1T2,P2P1,MNP,Q0CT2T1,P2P1,MNP,Q0DT1T2,P2P1,MNP,Q0板書三、恒壓恒溫曲線講該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率、橫坐標為溫度或壓強。投影例6、圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響L固T1P、2、G氣2R氣Q，Y軸表示的是（B）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率DL的轉(zhuǎn)化率隨堂練習3、某可逆反應LSGG3RGQ，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中Y軸可以表示（C）A平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率4、在可逆反應MAGNBGPCGQ中M、N、P為系數(shù)，且MNPQ0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度TOC、壓強P關系正確的是（B）板書四、速率溫度、壓強圖投影例7、下列各圖是溫度或壓強對反應2AS2BG2CGDG（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（AD）例6、下列各圖是溫度或壓強對反應2AS2BG2CGDG（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV投影小結(jié)圖像題解題方法1、圖像識別1坐標含義坐標代表的物理量及單位；是反應物還是生成物；原點是否為零2曲線的三點一走向三點起點、轉(zhuǎn)折點特殊點、終點走向變化趨勢2、解題方法與思路1一看圖像一看面即X、Y代表的量二看線即線的斜率大小，增減性三看點即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點四看是否需要輔助線等壓等溫圖五看量2二想規(guī)律勒夏特列原理3三作判斷3、解題技巧1先拐