1、原子的結(jié)構(gòu)一、選擇題1下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是(D) A B C D解析：陰離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。故選D。2.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是(B)A原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B該粒子是陰離子C在化學(xué)變化中易失電子D該粒子屬于金屬元素解析：原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故B錯。故選B。3下列各結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中，最容易形成陽離子的是(C) A B C D解析：最外層是3個電子的，易失去電子變成陽離子。故選C。4.是鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關(guān)鈣原子的下列說法中正確的是(B)A核外共有2個電子層B在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C核外電子總數(shù)為40D在化學(xué)反應(yīng)中易得電子解析：鈣原子最外

2、層有2個電子，易失去電子變成陽離子。故選B。5西山公園有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子(O)。一個O與一個O2分子比較，不相同的是(B)A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù)C含氧原子個數(shù) D相對原子質(zhì)量之和解析：一個O是由一個氧分子得到一個電子形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，A錯誤；電子數(shù)增多，B正確；所含氧原子的個數(shù)不變，C錯誤；電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故相對原子質(zhì)量之和不變，D錯誤。故選B。二、填空題6A、B、C三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(1)當(dāng)A、B表示原子時，x10；y1。(2)C表示的粒子符號是Cl，該元素與B元素形成的化合物是由離子(選填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。7(2

3、016吉林模擬)(1)隨著“神舟六號”的發(fā)射成功，我國還將發(fā)射繞月探測衛(wèi)星。其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3，氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為2。(2)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中易得(選填“得”或“失”)電子。(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na，陰離子O2(合理即可)。解析：(1)因為原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意知氦3原子核由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，則其原子核外電子數(shù)為2。(2)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子。(3)核外電子排布與氖原子

4、相同的陽離子可能是鈉離子、鎂離子或鋁離子等，陰離子可能是氧離子、氟離子等。8學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認識物質(zhì)。(1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和。兩種原子中相等的是C(填序號)。A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù)C第一層電子數(shù) D第二層電子數(shù)(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是一氧化碳分子。(3)下圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中“”表示氧原子，“”表示碳原子)。解析：(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選C；(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子；(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個碳原子，四個氧原子，反應(yīng)前有兩個氧原子，所以空白處有兩個一氧化碳分子。9.據(jù)自然雜質(zhì)報道，科學(xué)家最近研制出一種以元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。(1)Sr屬于金屬(選填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)圖中所表示的粒子的化學(xué)符號是Sr2。(3)下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AC(選填序號，下同)，與Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是B。 AB CD E解析：Sr原子最外層有2個電子，小于4個，所以屬于金屬元素；圖中質(zhì)子數(shù)和電