1、觀察一下：以上方程式是一般的化學(xué)方程式,二、熱化學(xué)方程式,什么是熱化學(xué)方程式？有何意義,1、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式,2、意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,如：H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol 意義：1molH2和1molCl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體放出184.6KJ熱量,2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol,觀察以下熱化學(xué)方程式，試比較其與化學(xué)方程式有何不同？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng),2H2(g)O2 (

2、g) 2H2O (g) H =-483.6kJ/mol,H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H = -286kJ/mol,H2O (l) H2(g)1/2O2 (g) H= +286kJ/mol,反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的即指101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù),因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所具有的能量也不同,固態(tài),液態(tài),吸熱,氣態(tài),吸熱,吸熱,1）要注明溫度和壓強(qiáng),2）要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài),3 .書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn),如：H2O(l)H2O(g) H=+44KJ/mol,3）標(biāo)出H的數(shù)值和單位。 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)

3、的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的,4）熱化學(xué)方程式中的H的“”與“”一定要注明，“”代表吸熱，“”代表放熱。 無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同，H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例,5 ) 熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件，不用，可逆反應(yīng)用可逆號(hào)，系數(shù)表示反應(yīng)已完成的量（不代表用量,6 ) 熱化學(xué)方程式若反向?qū)懀?H數(shù)值不變， “”變“” “”變“,例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol 2H2O(g) =

4、2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol,1.已知在298K時(shí)，由H2和N2反應(yīng)生成1molNH3（g）放熱46.1kJ，試將下表中左列中的方程式改寫(xiě)成熱化學(xué)方程式,考考你,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,課堂練習(xí),1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量； 2、4molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出628kJ熱量,格式： 2Cu（s）+ O2（g）= 2CuO（s）H=-xkJ/mol,2mol,xKJ,4mol,628KJ,所以,X=314,答案： 2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=-314kJ/mol,4、

5、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟為 第一步：寫(xiě)出用未知數(shù)x表示的熱化學(xué)方程式。 第二步：根據(jù)已知條件求x。 第三步：寫(xiě)出熱化學(xué)方程式,3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式,4、 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式,5、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O