1、_初三化學(xué)第十一單元鹽化肥知識點(diǎn)一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子 ( 或 NH4+) 和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑水溶液有咸味，（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種影響不大（5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl -促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品Na CO性）蘇打體，易溶于水工業(yè)等23碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多備

2、注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學(xué)變化）二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，

3、防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 +新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、 Ca、 Na除外）2、 鹽 +酸 新鹽 +新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、 鹽 +堿 新鹽 +新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、 鹽 +鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體：+2；+H 與 CONH 與 OH生成水： H 與 OH34

4、反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成+H O： H 與 OH2+2+： H 與 CO3； NH4 與 OH+與 Cl322+3242： Ag； COBa與 CO； SO2+2Ca 與 CO32+Mg 與 OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀精品資料_3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不

5、溶于酸。五、特殊離子鑒別：+1、指示劑；2、活潑金屬； 3、金屬氧化物；2鹽H4、堿； 5、某些鹽： CO31、指示劑；3+2+OH2、非活潑金屬； 3、堿； 4、某些鹽： Fe 、 Cu 鹽Cl 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀SO2用 Ba(NO)溶液，生成不溶于硝酸的BaSO 沉淀；或用 HCl 和 BaCl24324CO32用 HCl 能產(chǎn)生使 Ca (OH) 2 變渾濁的氣體3+Fe用 OH 能生成紅褐色沉淀2+能生成藍(lán)色沉淀Cu用 OH4+43 ；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH用 OH 能生成 NHOH，不穩(wěn)定，分解出NH2+能生成白色沉淀Mg用 OH2+2能

6、生成白色沉淀Ca用 CO3六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃 a、常用氮肥：含 N 量使用注意事項(xiàng)NH HCO17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均43不能與堿性物質(zhì)（如草木NH NO35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸灰、熟石灰等）混合施用43(NH4) 2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)4CO(NH)46.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）2 2NH . H O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH

7、323NaNO3b、 NH +的檢驗(yàn)4試劑：堿（ NaOH、 Ca(OH)2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl精品資料_常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K SO ：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)24（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉 Ca3(PO4) 2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO )

8、2和 CaSO不能與堿性物質(zhì)混合施用。44重過磷酸鈣 Ca(H2PO )2如草木灰、熟石灰4（4）復(fù)合肥：含N、 P、 K 中的兩種或三種KNO3NH H PO不能與堿性物質(zhì)混合施用424(NH ) 2 HPO443、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（ 1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（ 2）大氣污染： N2O、 NH3、 H2S、 SO2（ 3）引起水體污染 ： N、 P 過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（ 1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2 、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶 于水

9、大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H O、2例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）2-+B+2-2+-A SO、 Cl、Na、 H K 、 SO、 Cu 、 N0443C Cl-+2-+D2+-2-+、K 、 SO、 Na Ca 、 Cl、CO、Na432、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例： NaOH （ Ba(OH) 2 ）Na2 SO4（ Na2 CO3）K2SO4 （ CuSO4）KNO3（ CuSO4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。例： NaOH與 Ca(OH) 2H2 SO4 與 HClNaCl、 HCl 與 Na2CO3NaOH 與 Na2CO3精品資料_找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A NaOH HCl CuSO 4MgSO4B Na2CO3K 2SO4 BaCl 2HClC KNO HCl FeCl3NaOHD KNO H SO NaOHBa