1、哈密石油高級中學(xué)高二化學(xué)備課組哈密石油高級中學(xué)高二化學(xué)備課組 新課標(biāo)人教版課件系列 高中化學(xué) 選修選修3 3 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系 4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量 子數(shù)的涵義 5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原 子的核外電子排布 6、能用電子排布式表示常見元 素（136號）原子核外電子的排布 、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí) 原子的核外電子排布 、能用電子排布式表示常見元素（136 號）原子核外電子的排布 、知

2、道原子核外電子的排布遵循能量最 低原理 、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 10、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收 或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 11、知道原子核外電子的排布遵循能量最 低原理 12、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 13、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收 或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 情感和價(jià)值觀：情感和價(jià)值觀： 充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深 入完美的過程。 二、教學(xué)重點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn) 1.原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 2.原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系 三、教學(xué)難點(diǎn)：三、教學(xué)難點(diǎn)： 知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系 四、教學(xué)方法：四、教學(xué)方法： 講授法、指導(dǎo)

3、閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法 等 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 閱讀課文閱讀課文引言引言（12頁）頁） 談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié)談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí) 引言引言 化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)?；瘜W(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。 一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化 思考思考 二者的關(guān)系如何？古希臘的二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論原性論” 哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可吞金可 長生長生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何 認(rèn)

4、定的？認(rèn)定的？ 物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定了物質(zhì)的組成物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定了物質(zhì)的組成 與結(jié)構(gòu)！與結(jié)構(gòu)！ 現(xiàn)代理論：現(xiàn)代理論：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了 物質(zhì)的性質(zhì)與變化；物質(zhì)的性質(zhì)與變物質(zhì)的性質(zhì)與變化；物質(zhì)的性質(zhì)與變 化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)變化的必然結(jié)化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)變化的必然結(jié) 果！果！ 思考與交流思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問 題？為什么？題？為什么？ 2、O2和和O3是同素異形體，空氣中的是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能是須臾不能 離開的，而空氣中的離開的，而空氣中的O3多于多于1.2mg/L則有害；

5、則有害；CO易燃，易燃， CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)， 前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？ 思思 考考 與與 交交 流流 4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥， 為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？ 5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層 不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼

6、的功用是什么？為什么？不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？ 引言引言 -世上萬物，神奇莫測世上萬物，神奇莫測 （什么是原性論？）（什么是原性論？） 1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉 易與一些物質(zhì)反應(yīng)。易與一些物質(zhì)反應(yīng)。 -第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 對氨基苯磺酰胺對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）（磺胺藥）和對氨基苯甲酸和對氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的 結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)

7、。 -第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 決定決定 3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 金剛石和石墨金剛石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石 -第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí): : 化學(xué)必修已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容化學(xué)必修已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容 1 1、原子（、原子（ ）原子核）原子核 質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷）質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷） 中子中子 ( (不電荷不電荷) ) 電子電子( (帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷) 兩個(gè)關(guān)系式兩個(gè)關(guān)系式: 核電荷數(shù)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

8、核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù) 即即 A =P + N 2、 原子核外電子是分層排布的原子核外電子是分層排布的 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 核素和同位素核素和同位素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種 原子稱為一種核素（原子稱為一種核素（nuclide）。同種元素，）。同種元素， 可以有若干種不同的核素?？梢杂腥舾煞N不同的核素。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素 的不同原子互稱為同位素。的不同原子互稱為同位素。 元素元素 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 同一種元素的

9、原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但 中子數(shù)不一定相同。如氫元素存在三種原中子數(shù)不一定相同。如氫元素存在三種原 子。子。 原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律 1.原子核外電子的排布是分層的原子核外電子的排布是分層的 （以原子核為中心能量不同的電子在離（以原子核為中心能量不同的電子在離 核不同距離的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)）核不同距離的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)） 離核近（內(nèi)層）離核近（內(nèi)層）能量低；能量低； 離核遠(yuǎn)（外層）離核遠(yuǎn)（外層）能量高能量高 與核的距離與核的距離 由近到遠(yuǎn)由近到遠(yuǎn) 電子層（電子層（n） 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號電子層符號 K L M N O P Q.

10、2、核外電子排布遵守能量最低原理核外電子排布遵守能量最低原理 即先排滿能量低的電子層，再排能量即先排滿能量低的電子層，再排能量 高的電子層。高的電子層。 3、各個(gè)電子層上最多能容納的、各個(gè)電子層上最多能容納的 電子數(shù)是：電子數(shù)是： 2n2個(gè)個(gè) 4、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)8 （K層是最外層時(shí)層是最外層時(shí)2） 次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)18 （提示：各個(gè)規(guī)律是相互聯(lián)系的（提示：各個(gè)規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立的理解）不能孤立的理解） 元素周期律元素周期律 主要包括 1、原子核外最外層電子排布的周期性變 化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外 最外層電子的排布呈現(xiàn)從1個(gè)到8個(gè)的周 期性變化 隨著原子序

11、數(shù)的遞增，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性元素金屬性 呈現(xiàn)呈現(xiàn)由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱，非金屬性非金屬性呈現(xiàn)呈現(xiàn)由弱由弱 到強(qiáng)到強(qiáng)的的周期性變化。周期性變化。 二、元素周期律二、元素周期律 2、原子半徑呈現(xiàn)周期性變化、原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 由大到小由大到小的的周期性變化周期性變化 元素周期律 3、元素主要化合價(jià)的周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈 現(xiàn)：正價(jià)由+1到+7；負(fù)價(jià)由-4到-1的周期 性變化 元素周期律元素周期律 4、元素性質(zhì)的周期性變化、元素性質(zhì)的周期性變化 元素性質(zhì)元素性質(zhì):元素金屬性和元素非金屬性元素

12、金屬性和元素非金屬性 元素金屬性元素金屬性:原子失去電子的能力原子失去電子的能力.容易失去容易失去 電子電子,金屬性就強(qiáng)金屬性就強(qiáng),反之反之,則弱則弱. 元素非金屬性元素非金屬性:原子得到電子的能力原子得到電子的能力.容易得容易得 到電子到電子,非金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng),反之反之,則弱則弱. 二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 描述：電子層描述：電子層 與電子具有的能量有關(guān)、與電子具有的能量有關(guān)、 每一個(gè)電子層上的電子數(shù)與每一個(gè)電子每一個(gè)電子層上的電子數(shù)與每一個(gè)電子 層所能容納的電子數(shù)及其他因素有關(guān)。層所能容納的電子數(shù)及其他因素有關(guān)。 形象描述：電子云形象描述：電子云 核外某一個(gè)

13、電子的核外某一個(gè)電子的 運(yùn)動(dòng)區(qū)域，即電子在核外該空間出現(xiàn)的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，即電子在核外該空間出現(xiàn)的 幾率最大。幾率最大。 表示方法：表示方法：1、 2 2、電子式、電子式 3 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖（結(jié)構(gòu)簡圖）、原子結(jié)構(gòu)示意圖（結(jié)構(gòu)簡圖） 原子的基本性質(zhì)（原子的基本性質(zhì)（原子半徑、原原子半徑、原 子質(zhì)量、核電荷數(shù)、核外電子排子質(zhì)量、核電荷數(shù)、核外電子排 布、電離能和電負(fù)性布、電離能和電負(fù)性）決定了物）決定了物 質(zhì)的性質(zhì)。質(zhì)的性質(zhì)。 原子是怎樣誕生的呢？原子是怎樣誕生的呢？ 閱讀課本閱讀課本P4 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸宇宙大爆炸 1932年年勒梅特勒梅特首次提出了現(xiàn)代首

14、次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論宇宙大爆炸理論： 整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子原始原子”中，中， 后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開， 形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生 了大量的了大量的H、少量的、少量的He及極少量的及極少量的Li，然后經(jīng)，然后經(jīng) 過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核 的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。 1 1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？ 宇宙年

15、齡有多大？地球年齡有多大？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？ 2 2、你認(rèn)為、你認(rèn)為 科學(xué)史話科學(xué)史話 中中普魯特普魯特的推理是符合的推理是符合 邏輯的嗎？邏輯的嗎？ 1 1、氫元素宇宙中最豐富的元素占、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%88.6% （氦（氦1 18 8），另外還有），另外還有9090多種元素，多種元素， 宇宙年齡距近約宇宙年齡距近約140140億年，億年， 地球年齡已有地球年齡已有4646億年。億年。 思考與交流 回回 答答 2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測 你能了解人們認(rèn)識(shí)原子模型的發(fā)展史嗎？你能了解人們認(rèn)識(shí)原子模型的發(fā)展史嗎？ 1.1

16、.古希臘原子論古希臘原子論 2.2.道爾頓原子模型道爾頓原子模型(1803(1803年年) ) 3.3.湯姆生原子模型湯姆生原子模型(1904(1904年年) ) 4.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型(1911(1911年年) ) 5.5.玻爾原子模型玻爾原子模型(1913(1913年年) ) 6.6.電子云模型電子云模型(1926(1926年年) ) 不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型: 1.1.古希臘原子論古希臘原子論 古希臘哲學(xué)家古希臘哲學(xué)家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原 子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在子之間存在著虛空，無數(shù)

17、原子從古以來就存在 于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們 在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。 （ Democritus Democritus ，約公元前，約公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年） 原子原子 2.2.道爾頓原子模型道爾頓原子模型(1803(1803年年) ) 原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己 的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都 完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；完全相同。不同元素的原子

18、質(zhì)量和性質(zhì)各不相同； 不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合 。 （化學(xué)原子論）（化學(xué)原子論） 3.3.湯姆生原子模型湯姆生原子模型(1904(1904年年) ) 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌 著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。 （“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型）模型） （西瓜模型）（西瓜模型） 4.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型(1911(1911年年) ) 原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等 于

19、原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌 道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。 (“(“行星系式行星系式”原子模原子模 型型) ) ( (核式模型核式模型) ) 5.5.玻爾原子模型玻爾原子模型(1913(1913年年) ) 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核電子在原子核外空間的一定軌道上繞核 做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。 ( (電子分層排布模型電子分層排布模型) ) 6.6.電子云模型電子云模型(1926(1926年年) ) 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。 ( (量子力學(xué)模型量

20、子力學(xué)模型) ) 一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生 1.1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論 宇宇 宙宙 大大 爆爆 炸炸 大量氫大量氫 少量氦少量氦 極少量鋰極少量鋰 其他元素其他元素 原子核的原子核的 熔合反應(yīng)熔合反應(yīng) 約約2h2h后后誕生于誕生于 2.2.氫氫是宇宙中最豐富的元素，是所有是宇宙中最豐富的元素，是所有 元素之母。元素之母。 3.3.所有恒星仍在合成元素，但這些元所有恒星仍在合成元素，但這些元 素都是已知的。素都是已知的。 4.4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非 金屬（包括稀有氣體）金屬（包括稀有氣體）僅僅2222種種。 歸納

21、總結(jié)歸納總結(jié) 現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融 合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是氫是 所有元素之母所有元素之母”的預(yù)言，恰好的預(yù)言，恰好“一致一致”。下列說法正確的是。下列說法正確的是 （ ） A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn) 程程 B、普魯特、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理的推理 是符合邏輯的是符合邏輯的 C、“一致一致”

22、是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐， 只是一種猜測只是一種猜測 D、“現(xiàn)代大爆炸理論現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論 C 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 復(fù)習(xí)回憶：原復(fù)習(xí)回憶：原 子子 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 原子：原子：是是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。是原子的重新組合。 學(xué)學(xué) 與與 問問 核外電子是怎樣排布的？核外電子是怎樣排布的？ 觀察觀察1-181-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討 論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？論為什么原子核外的電

23、子分層運(yùn)動(dòng)？ 核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律 (1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電 子層子層(能量最低原理能量最低原理)。 (2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。 (3)原于最外層電子數(shù)目不能超過原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)個(gè)(K層為最外層為最外 層時(shí)不能超過層時(shí)不能超過2個(gè)電子個(gè)電子)。 (4)次外層電子數(shù)目不能超過次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)個(gè)(K層為次外層時(shí)層為次外層時(shí) 不能超過不能超過2個(gè)個(gè))，倒數(shù)

24、第三層電子數(shù)目不能超過，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過 32個(gè)。個(gè)。 說明：說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。 1、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ） A、某微粒核外電子排布為、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒結(jié)構(gòu)，則該微粒 一定是氬原子一定是氬原子 B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與是與Ne原子具有相同電子原子具有相同電子 層結(jié)構(gòu)的離子層結(jié)構(gòu)的離子 D、NH4+與與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 課堂練習(xí)課堂

25、練習(xí) CD 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 能能 層層 符符 號號 一一二二四四六六七七 2 LNOPQ 83250 理理 論論 研研 究究 K 三三五五 M 18 能能 層（電子層）層（電子層） 1、定義、定義 離離 核核 距距 離離 能能 量量 高高 低低 ( 近近 )( 遠(yuǎn)遠(yuǎn) ) ( 低低 )( 高高 ) 理理 論論 研研 究究 多電子原子中，同一能級的電子，多電子原子中，同一能級的電子， 能量也可能不同，還可以把它們分成能量也可能不同，還可以把它們分成 能級，就好比能級，就好比 能層是樓層，能級是樓梯的階梯。能層是樓層，能級是樓梯的階梯。 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 能能 級級 2 2626 10 1

26、s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 理理 論論 研研 究究 3s 3p3d 2610 14 5s 5p 26 能能 層層KNOLM 能能 級級(電子亞層）電子亞層） 二、能層與能級二、能層與能級 1.1.各能層所包含的能級類型及各能層、能級最各能層所包含的能級類型及各能層、能級最 多容納的電子數(shù)多容納的電子數(shù) 能層能層(n)(n) 一一二二三三四四五五六六七七 符號符號K KL LM MN NO O P P Q Q 能級能級( (l l) ) 1 1 s s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f 最多容最多容 納的電納的電 子數(shù)子數(shù) 2

27、22 26 62 26 610102 26 61010 1414 2 28 8181832322n2n2 2 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 規(guī)規(guī) 律律 1 1、在每一能層中，能級符號的順序是、在每一能層中，能級符號的順序是nsns、npnp、 ndnd、nfnf（n n代表能層）代表能層） 2 2、任一能層的能級總的從、任一能層的能級總的從s s能級開始，而且能級開始，而且 能級數(shù)等于該能層序數(shù)。能級數(shù)等于該能層序數(shù)。 5 5、以、以s s、p p、d d、f f排序的各能級可容納的最排序的各能級可容納的最 多電子數(shù)依次為多電子數(shù)依次為1 1、3 3、5 5、7 7的二倍。的二倍。 3 3、各能級所在能層

28、的取值、各能級所在能層的取值 nsn1nsn1；npn2npn2； ndn3ndn3；nfn4nfn4； 4 4、每一能層最多可容納、每一能層最多可容納2n2n2 2個(gè)電子個(gè)電子 6.6.各能層、能級中電子能量的高低各能層、能級中電子能量的高低 同一能層中：同一能層中： 不同能層中：不同能層中： E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf) E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E(4s)E(4s) E(2p)E(2p)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p) 7.不同層不同能級可由下面的公式得出不同層不同能級可由下

29、面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù)) 能層能層一一二二三三四四五五六六七七 符號符號 能級能級 最多電子數(shù)最多電子數(shù) K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi) 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量 差異，可以將核外電子分成不同的差異，可以將核外電子分成不同的能層能層。同一能層的電子，能量也同一能層的電子，能量也 可不同，可以把它們分成可不同，可以把它們分成能級能級。 1S2

30、S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P 226261026101426 注注:在每一能層中在每一能層中,能級符號的順序是能級符號的順序是nsnpndnf.(n代表能代表能 層），層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2n2 2個(gè)，個(gè)，任一能層的能級任一能層的能級 數(shù)等于該能層的序數(shù)。數(shù)等于該能層的序數(shù)。 小結(jié)：小結(jié)： 學(xué)與問學(xué)與問 1、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子 數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？ 2、不同的能層分別有多少個(gè)能級？與能層的序數(shù)間、不同的能層分別有多少個(gè)能級？與能

31、層的序數(shù)間 有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？ 3、英文字母相同的不同能級中所容納的電子數(shù)是否、英文字母相同的不同能級中所容納的電子數(shù)是否 相同相同？各級上所能容納的電子數(shù)分別是多少？各級上所能容納的電子數(shù)分別是多少？ 2n2 能層序數(shù)能層序數(shù)=能級個(gè)數(shù)能級個(gè)數(shù) 相同相同.如：如：1s2 2s2 3s2 分別是分別是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍 1 1、以下能級符號正確的是（、以下能級符號正確的是（ ） A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p 2 2、若、若n n=3=3，以下能級符號錯(cuò)誤的是（，以下能級符號錯(cuò)誤的是（ ） A An n p Bp Bn n

32、 f Cf Cn n d Dd Dn n s s 課堂練習(xí)課堂練習(xí) AD B 3、下列各電子能層中，不包含、下列各電子能層中，不包含 d 能級的是能級的是 （ ） A、N能層能層 B、M能層能層 C、L能層能層 D、K能層能層 CD 探究一探究一 1、知道了原子核外電子的能層和能級可容、知道了原子核外電子的能層和能級可容 納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原 子的電子排布規(guī)律呢？子的電子排布規(guī)律呢？ 2、鉀原子的電子排布為什么不是、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9， 而是而是2、8、8、1？ 閱讀課本閱讀課本P56 電子填充的先后順序電子填充的先后順序

33、（構(gòu)造原理）（構(gòu)造原理） 1 1s s2 2s s2 2p p3 3s s3 3p p4 4s s3 3d d4 4p p5 5s s 4 4d d5 5p p6 6s s 4 4f f5 5d d6 6p p7 7s s5 5f f6 6d d7 7p p 三、構(gòu)三、構(gòu) 造造 原原 理理 1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外 電子的排布遵循如左圖的排布順序，電子的排布遵循如左圖的排布順序， 這個(gè)排布順序被稱為這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理構(gòu)造原理。 原子的電子排布遵循構(gòu)造原原子的電子排布遵循構(gòu)造原 理使理使整個(gè)原子的能量整個(gè)原子的能量處于最低處于最低

34、狀態(tài)，簡稱能量最低原理狀態(tài)，簡稱能量最低原理 ns(n-2)f(n-1)dnp 各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 n n表示能層序數(shù)表示能層序數(shù) 鉀原子核外電子在各能層和能級的排布：鉀原子核外電子在各能層和能級的排布： 能層能層(n)(n) 一一二二三三四四五五 六六 七七 符號符號K KL LM MN NO O P P Q Q 能級能級( (l l) ) 1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f 最多容最多容 納的電納的電 子數(shù)子數(shù) 22 6 261 2881 K K：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23

35、p3p6 64s4s1 1 2.2.電子排布式電子排布式 NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 能層序數(shù)能層序數(shù) 該能級上排該能級上排 布的電子數(shù)布的電子數(shù) 能級符號能級符號 K KL LM M FeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2 K KL LM MN N 按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。 電子填入軌道次序圖電子填入軌道次序圖 1s1s 2s 2p2s 2p 3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p

36、6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的 能級劃為一能級劃為一 組組, ,稱為能級稱為能級 組組 第一能級組第一能級組 第二能級組第二能級組 第三能級組第三能級組 第四能級組第四能級組 第五能級組第五能級組 第六能級組第六能級組 第七能級組第七能級組 通式：通式：nsns(n-2)f(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、 npnp 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： 1 1、C 2C 2、O O 3 3、Si 4Si 4、P P 1、21Sc 、25Mn 2、27Co

37、、36Kr 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布 式：式： 表表1-1 1-1 一些元素原子的電子排布式一些元素原子的電子排布式 構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì) -各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同層不同能級可由下面的公式得出不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (

38、n為能層序數(shù)為能層序數(shù)) 3.3.簡化電子排布式簡化電子排布式 如：如： NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 Ne3sNe3s1 1 表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體 元素元素NeNe的核外電子排布相同的核外電子排布相同 簡化為簡化為 試寫出試寫出8號、號、14號、號、26號元素的簡化排布式嗎？號元素的簡化排布式嗎？ 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造 原理。原理。 如：如： 2424Cr Cr：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1

39、 2929Cu Cu：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s1 1 思考與交流思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍 電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？ 洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌 道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù) 一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 半充滿、全充滿或全空狀態(tài)更穩(wěn)定半充滿、全充滿或全空狀態(tài)更穩(wěn)定 例：按能量由低到高的順序排列，正確

40、的一組例：按能量由低到高的順序排列，正確的一組 是（是（ ） A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1s、2s2s、3s3s、2p 2p C C2s2s、2p2p、3s3s、3p D3p D4p4p、3d3d、4s4s、3p3p C C 課后鞏課后鞏 固固 練練 習(xí)習(xí) 1、136號元素的原子核外電子排布式號元素的原子核外電子排布式 2、136號元素原子簡化核外電子排布式號元素原子簡化核外電子排布式 例題解析例題解析 例例1 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為若某基態(tài)原子的外圍電子排布為 4d4d1 15s5s2 2，則下列說法正確的是（，則下列說法正確的是（ ） A A該元素基

41、態(tài)原子中共有該元素基態(tài)原子中共有3 3個(gè)電子個(gè)電子 B B該元素原子核外有該元素原子核外有5 5個(gè)電子層個(gè)電子層 C C該元素原子最外層共有該元素原子最外層共有3 3個(gè)電子個(gè)電子 D D該元素原子該元素原子M M能層共有能層共有8 8個(gè)電子個(gè)電子 B B 例例2 2 下列粒子中，電子排布式為下列粒子中，電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6的的 有（有（ ） A AScSc3+ 3+ B BMgMg2+ 2+ C CClCl- - D DBrBr- - 例例3 3 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ） A AClC

42、l- - D D1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 B B C C B B ACAC 例例4 4 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是 各能級能量高低。若以各能級能量高低。若以E E( (nlnl) )表示某能級的能量，以表示某能級的能量，以 下各式中正確的是（下各式中正確的是（ ） A AE E(4s)(4s)E E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s) (1s) B BE E(3d)(3d)E E(4s)(4s)E E(3p)(3p)E E(3s) (3s) C CE E(5s)(5s)E E(4f)

43、(4f)E E(4s)(4s)E E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)E E(3d)(3d) ABAB 學(xué)生閱讀見課本學(xué)生閱讀見課本P7-8 1、什么是能量最低原理？、什么是能量最低原理？ 2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？ 它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？ 3、什么是光譜？光譜分析？、什么是光譜？光譜分析？ 四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1、能量最低原理、能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子 的能量處于最低狀態(tài)，簡

44、稱的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理能量最低原理。 2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)，當(dāng)基態(tài) 原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能 級，變成級，變成激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子。 3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系 基態(tài)原子基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子 光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一； 吸收能量吸收能量 釋放能量釋放能量 在日常生活中，我們看到的許多可見光，在日常生活中，我們看到的許多可見

45、光， 如如燈光、霓虹燈光、激光、焰火燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子等都與原子 核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。 4、光譜與光譜分析、光譜與光譜分析 （1）光譜：）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收 或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的 電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 （2）光譜分析：）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光 譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析光譜分析。 鋰、氦、汞

46、的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 明明 暗暗 科學(xué)史話基本內(nèi)容：科學(xué)史話基本內(nèi)容： “光譜光譜”的提出：牛頓，的提出：牛頓，1672年年 “七基色七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、 紫紫” 1859年，德國科學(xué)家年，德國科學(xué)家本本生生(R.Bunsem)和和基基 爾霍夫爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng) 時(shí)已知元素的光譜圖時(shí)已知元素的光譜圖 1913年，丹麥科學(xué)家年，丹麥科學(xué)家波爾波爾建立了量子力學(xué)建立了量子力學(xué) 閱讀科學(xué)史話：閱讀科學(xué)史話：P8P9 氫原子的光譜氫原子的光譜 課堂練習(xí)課

47、堂練習(xí) 1_ _ ,簡稱能量最低原理。簡稱能量最低原理。 _叫做基態(tài)原子叫做基態(tài)原子 1 1、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì) _，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較 高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至 基態(tài)時(shí)，將基態(tài)時(shí)，將_能量。光（輻射）是電能量。光（輻射）是電 子子_能量的重要形式之一能量的重要形式之一。 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的 能量處于最低狀態(tài)能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子處于最低能量的原子 躍遷到較高能級躍遷到較高能級 釋

48、放釋放 釋放釋放 3 3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放 不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子 的的_光譜或光譜或_光譜，總稱光譜，總稱 _光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn) 的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征 譜線來鑒定元素，稱為譜線來鑒定元素，稱為_。 吸收吸收 發(fā)射發(fā)射 原子原子 光譜分析光譜分析 思考與交流思考與交流 請分析當(dāng)請分析當(dāng)H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為 2P1時(shí)，其可形成時(shí)，其可形成 條發(fā)

49、射光譜。條發(fā)射光譜。 閱讀與交流閱讀與交流P9 1、什么是電子云？、什么是電子云？ 2、什么是原子軌道？、什么是原子軌道？ 宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： 可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的位置可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的位置 及運(yùn)行的速度；及運(yùn)行的速度； 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡?？梢悦璁嬎鼈兊倪\(yùn)動(dòng)軌跡。 微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。 無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。 無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空間某處其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。的多少。 核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述核外電子運(yùn)