1、第 3 節(jié)氧化劑和還原劑【課標(biāo)要求】根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移， 舉例說明生產(chǎn)、 生活中常見的氧化還原反應(yīng)?！究季V要求】了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)?！窘滩膬?nèi)容展現(xiàn)】1、知道可以依據(jù)元素化合價有無變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立起氧化還原的概念。 能夠利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)并找出氧化劑和還原劑（只要求一些簡單的氧化還原反應(yīng)）。能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3、能舉例說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等反面的影響。4、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其

2、化合物，認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性）；能舉例說明 Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。知道檢驗 Fe3+ 的檢驗方法。5、以 Fe、 Fe2+、 Fe3+之間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點】1.用化合價的升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)、2.了解鐵及其化合物的氧化性和還原性3.運用氧化還原反應(yīng)的理論，探究物質(zhì)的氧化性或還原性【教學(xué)難點】理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【教學(xué)建議】1.建議三課時，按課本標(biāo)題。2.在第一課時，關(guān)注氧化還原反應(yīng)概念的形成，關(guān)注氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。建議補充氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)的關(guān)系，

3、對于氧化還原反應(yīng)的表示方法建議只講雙橋法。3.在第二課時，建議只提氧化劑和還原劑、氧化性和還原性兩組概念。4.在第三課時，鐵及其化合物性質(zhì)注重探究的過程，注重物質(zhì)性質(zhì)研究的基本程序，規(guī)范實驗步驟、實驗操作和實驗現(xiàn)象觀察記錄過程?！緦W(xué)案設(shè)計】第 1 課時氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo) （ 1）通過分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；（ 2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（ 3）通過“遷移應(yīng)用” 、“交流研討” 、“活動探究”等活動，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（ 4）了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人

4、類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。學(xué)習(xí)重點 （ 1）認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。（ 2）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)難點 能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念?！菊n前預(yù)習(xí)區(qū)】1.初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型：，2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型，；,分析各物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化 .銅與氧氣反應(yīng)氧化銅與氫氣反應(yīng)碳酸鈣高溫加熱鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)NaCl 溶液與 AgNO3 溶液反應(yīng)【課堂互動區(qū)】交流研討 ：從物質(zhì)所含元素的化合價角度分析，上述這些反應(yīng)有何特征一、氧化還原反應(yīng)1 化學(xué)反應(yīng)與元素化合價的變化：如：反應(yīng)0 +2-2 H2+CuO 高溫0 +

5、1-2 Cu+H2 O元素化合價升高元素化合價降低被被發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié) 從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應(yīng)是。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。氧化、還原反應(yīng)是對立的、相互依存于同一反應(yīng)中。新的化學(xué)反應(yīng)的分類方法依據(jù)：練習(xí) 1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫）CaO+CO2+H2O=2NaOH+2HCl=MgCl2+H22 金屬鈉的性質(zhì)我們已經(jīng)熟悉，將其露置于空氣中，會發(fā)生以下變化：第一步，變成Na2O，第二步轉(zhuǎn)化為NaOH，第三步逐漸生成Na2CO3

6、10 H2O，第四步脫水變成碳酸鈉粉末，上述四步屬于氧化還原反應(yīng)的是：A 第一步B 第二步C 第三步D 第四步2 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)交流研討 ：實驗室可以通過哪些不同的反應(yīng)原理（類型）得到氯化鈉呢從氧化還原的角度分析兩個反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。從微觀角度分析兩個反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。2Na+Cl2=2NaClNa：化合價Cl：化合價，（得或失）電子，被（得或失）電子，被，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)。實驗：鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時電流檢驗【思考討論】1、寫出 Zn 與 CuSO4 反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)3、分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何

7、關(guān)系兩者與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么5、在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與化合價升降有什么關(guān)系小結(jié) 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：；2、氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價，其實質(zhì)是；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價，其實質(zhì)是。3.表示方法：【參考“知識支持” ，了解雙線橋，單線橋表示法】雙線橋書寫步驟：（ 1）標(biāo)出變化了的元素化合價 ;（ 2）箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;（ 3）箭頭指向同種元素 ;（ 4）標(biāo)出化合價升、降。練習(xí)： 1、 用雙線橋表示該反應(yīng)的電子得失：2CuO + C 2Cu + CO22、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，元素化合價升高，被（填“氧化”

8、或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價降低， 被（填“氧化”或“還原” ），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。3、 下列敘述正確的是（）在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移思考 請分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。（參考課本57 頁概括整合）4.作用閱讀 教材最后一部分了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)合理的利用氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)】

9、請同學(xué)們自己總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。然后填寫下表：得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)還原反應(yīng)說明： 1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。反饋練習(xí) 1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A CaCO3高溫 CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHC Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D 4HNO3(濃 ) 4NO2 +O2 +2H2O2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A一定被氧化B一定被還