1、湖南省常德市淮陽中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能有用的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 K-39第I卷選擇題卷一、選擇題每題只有一個正確選項，每題3分，共54分1 中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。以下有關(guān)說法中正確的選項是A成語刀耕火耨蘊含的化學(xué)原理是放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性B ?天工開物?中有至于磯現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火 ，其中的磯指的是金屬硫化物C.龔自珍詩句 落紅不是無情物，化作春泥更護花指凋謝的花可以包裹植物的根，對植物有保護作用D 李白的詩句 日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛

2、前川，其中生紫煙包含了物理變化2以下實驗和結(jié)論不正確的選項是A 明磯和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B .用丁達爾實驗可以將AIOH 3膠體和NaCI溶液區(qū)分C.向KI溶液滴加氯水和 CCI4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色，那么氧化性：Cl2> I2D AIOH 3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反響生成鹽和水，說明Al OH 3是兩性氫氧化物3. 以下有關(guān)膠體的說法中，正確的選項是A 膠體都是均勻、透明的液體B .膠體的電泳現(xiàn)象，證明膠體本身帶有電荷C.膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的D 膠粒能通過半透膜，所以可用滲析法提純膠體4. 配制物質(zhì)的量濃度為0.1 moI L71的Na

3、2CO3溶液100 mL時，以下操作正確的選項是 A .用托盤天平稱取 1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解B 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C.定容時，假設(shè)加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余局部D .定容時，假設(shè)仰視，那么所配溶液的濃度將偏高5. 以下關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表達中正確的選項是A. 0.012 kg 12C中含有約6.02氷023個碳原子B. 1 mol H 2O中含有2 mol氫和1 mol氧C. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D. 2 mol水的摩爾質(zhì)量是 1 mol水的摩爾質(zhì)量的 2倍6以下物質(zhì)按純潔物、混合物、強電解質(zhì)、弱

4、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的選項是選項純潔物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽磯石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀溴化氫乙醇7在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子是A.Ca2+、NO3、C、Na+C.ClO、Ba2+、Na+、CB. NO3、Fe2+> Mg2+、SO42D. K+、C、Al3+、SO32&有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，那么A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有A . 3種B. 4種C. 5種D . 6種B.圖II是擴大容器體積的變化情況C圖III是增大壓強的變化情況D圖III是升高溫度的變

5、化情況9. 在密閉容器中，反響X2g + Y2g2XYgAH<0 到達甲平衡。在僅改變某一條件后，到達乙平衡，對此過程的分析正確的選項是A. 圖I是參加適當(dāng)催化劑的變化情況10. 某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如下圖實驗。以下有關(guān)實驗的表達不正確的選項是A. 操作中玻璃棒能加快固體溶解B.操作為過濾，得到的濾液顯酸性C操作盛放藥品的儀器是坩堝D.操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)11. 反興奮劑是每屆體育賽事關(guān)注的熱點.利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如以下圖：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的

6、選項是Cl ClCH,A .它是芳香烴B 它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C .它不能與飽和碳酸鈉溶液反響放出CO2D 它能發(fā)生取代反響、加成反響和酯化反響12某溶液中可能含有 Na*、NH；、Ba2*、S04、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是+ 2 2 +A . NaB. SO2C. Ba2D . NH413. 下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是 ANaCl-Na + Cl ; NH3H2O NH4 + OH均屬于電離方程式BBa2 + SO4 -BaSO4j; HCO3 + OH -CO3 + H2O均可表示類反響CSO2使酸性高

7、錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性質(zhì)DCl2 + 2NaOH-NaCl + NaClO + H2O;3S； 6NaOH-2Na2S； Na2SO3； 3H2OCl2和S在反響中既作氧化劑又作復(fù)原劑14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反響中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c Na； / mol L 1為 15. 室溫時，以下各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A. 1.0mol/L 的 KNO 3 溶液：H

8、+、Fe2+、K+、SO42B. 由水電離出 c(H+) =1.0 XIO13 的溶液：Na+、CH3COO、HCO3、S°42c.參加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+, K+、SO42、ClD .飽和氯水中：NO3、Na+、SO32、Cl16設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項是()A . 1molFeCl3與沸水反響生成膠體后，含有Na個Fe(OH)3膠粒B .常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NaD .將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉

9、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 Na17. 以下解釋事實的離子方程式正確的選項是()A .澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH +2HCO 3 = CaCOsJ + COT + 2H2OB .氯化鋁溶液中參加過量的氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O = AI(OH) 4+ 4NH4+C.少量 CO2通入苯酚鈉溶液中： 2C6H5O +CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32D .向NH4HSO4稀溶液中逐滴參加 Ba(OH) 2稀溶液至SO42剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4j + NH H2O + H2O18、 液體燃料

10、電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以下關(guān)于該電池的表達正確的選項是 ()A. b極發(fā)生氧化反響B(tài). a 極的反響式：N2H4 + 40H 4e- = N2T+ 4H2OC. 放電時，電流從 a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D .其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜第n卷非選擇題卷二、填空題(除標(biāo)記1分外，其余每空2分，共46分)19. (8分)某無色濟液中，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N03-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下

11、實驗： 第一份加足量 AgNO 3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g 第三份逐滴滴加 NaOH溶液，測得沉淀與 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗， 試答復(fù)以下問題：(1) 該溶液中一定不存在的陰離子有 。(2) 原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n( Mg 2+)：n (Al3+)：n( NH4+)=。(3) 實驗所加的NaOH溶液的濃度為 。(4 )原溶液中 NO3-的濃度為c(NO 3-)那么c(NO 3-)的最小濃度為 。20. (8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba&

12、quot;、Ag +> Na +>Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO4-、c、CO3-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)) 假設(shè)把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色； 假設(shè)向的四支試管中分別參加過量的鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。(1) 根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A, C。(2) 寫出過量的鹽酸與 D反響的離子方程式：(3) 寫出C與Ba(OH)2溶液反響的離子方程式： 21. (10分)小明為驗證 NO2的氧化性和NO的復(fù)原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO, 并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：1寫出甲中反響的

13、離子方程式： 。乙中的現(xiàn)象是 1分，可證明N02的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是 1分，可證明NO的復(fù)原性。3實驗前丙中充滿水的作用是 。4小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象缺乏以證明N02的氧化性，他的理由是。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明N02的氧化性？簡要答復(fù)出原理和現(xiàn)象即可 22. 9分亞氯酸鈉NaCIO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaCIO?的主要流程如下。1 1中發(fā)生反響的復(fù)原劑是 填化學(xué)式，電解池中生成氣體 a的電極是極。寫電極名稱1分2 中反響的離子方程式是 。3CIO2是一種高效水處理劑，可用亞氯

14、酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反響的化學(xué)方程式：;4 NaCIO 2變質(zhì)可分解為NaCIO 3和NaCI。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的 NaCIO 2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反響時，消耗 FeSO4的物質(zhì)的量相同，從 填序號的角度解釋其原因。A、質(zhì)量守恒B、電荷守恒C、電子守恒D、元素守恒23. 11分迷迭香酸F的結(jié)構(gòu)簡式為:COOH它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等成效。以A為原料合成F的路線如下(苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反響)：oir根據(jù)題意答復(fù)以下問題：(1) A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ;反響的反響類型是 。( 1分)(2) 反響的方程式為 (3)1

15、mol F分別與足量的溴水和 NaOH溶液反響，最多可消耗Br2mol和NaOHmol。寫出一-種與E互為同分異構(gòu)體，且同時滿足以下條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。 苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。 1 mol該物質(zhì)分別與 NaHCO3、Na2CO3反響時，最多消耗 NaHCO3、Na2CO3的量分別是1 mol 和 4 mol?！緟⒖即鸢浮俊⑦x擇題每題 3分，共54 分123456789DACBABACD101112131415161718DDACDCBDB二、填空題除標(biāo)記1分外，其余每空2分，共46分19、 8 分CO32- 1： 1 : 2 2 mol L1 0.1 mol L120、 8 分1、A : BaCl2C: CuS04 2 CO32- + 2H+= H2O+ CO2T3Cu2+ + SO42一 + Ba2+ + 2OH _=BaSO4 J+ CuOH 2 J21、10 分1Cu+ 4H + + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2T+ 2H2O 2 分2 溶液變渾濁1分有紅棕色氣體生成1分3制取N