1、最新人教版必修二第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能教案知識與技能：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系 , 學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解, 在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后 , 從本質(zhì)上認識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。過程與方法：1 、具有較強的問題意識 , 能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題 , 敢于質(zhì)疑 , 勤于思索 , 逐步形成獨立思考的能力2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗情感態(tài)度價值觀：1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度本節(jié)教學(xué)重點： 化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)

2、難點：1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 , 從而建立起科學(xué)的能量變化觀。2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等, 或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論-進入實際應(yīng)用教學(xué)-使學(xué)生認識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源, 研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。 板書 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)生實驗 課本實驗 2-1 思考 為什么要用砂紙打磨鋁片？學(xué)生思考回答因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進 行。分組探究實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法

3、去了解 熱量變化呢？學(xué)生思考討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格、 .- > 一_. * 實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸 摸的感 覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23m6mol/L的鹽酸溶液L向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié) 論演示實驗課本實驗2-2學(xué)生活動學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考1、為什么要將八水氫氧化鋼晶體磨成粉末?2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？學(xué)生探究根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埌挥蠳H氣生成用手觸摸燒杯

4、卜部感冤燒杯艾涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯卜面的帶白幾滴水的 玻璃片(或小木板)粘到 了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放 在盛有 熱水的燒杯上會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH) - 8HO+2N4Cl=BaCl2+2NHT +10HO演示實驗實驗2-3酸堿中和反應(yīng)實驗要點通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗,定性的抽象出“中和熱” 概念。在實驗中要注意：(1)三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；(2)三組實驗酸和堿的用量要相同，以

5、保證生成水的量相同；(3)控制相同的反應(yīng)時間。學(xué)生活動匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。反應(yīng)物及用量酸HNO 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/LHCl 50 mL 1mol/L堿NaOH 50 mL 1mol/LNaOH 50 mL 1mol/LKOH 50mL1mol/L混合前溫度室溫.室溫室溫混合后溫度t 11213結(jié)論HNO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與KOK生中和反應(yīng)時放熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱重學(xué)生探究對實驗進行原理性抽象為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量?本質(zhì)分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

6、程式分別為：HNO+NaOH=NaNO20H + OH- = H2OHCl+NaOH=NaCl+O,+ OH = H2OHCl+KOH=KCl+O,H + OH = H2O由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng) 本質(zhì)相同，都是H+與0H離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都 是：H+ + 0H = H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中N和。曬子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個 實驗中，溫度上升的幅度接近）。概念引入酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHO時所釋放的熱量稱為中和熱。課堂小結(jié)熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中

7、的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱 量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。教學(xué)反思:17 / 17第二節(jié) 化學(xué)能與電能知識與技能：1、通過實驗探究原電池中發(fā)生的反應(yīng) , 認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。2、學(xué)會分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法 , 提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。3、通過實驗和小組合作學(xué)習(xí) , 體驗科學(xué)探究過程。4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用 , 認識化學(xué)的價值。增強環(huán)保意識。過程與放法：1 、經(jīng)歷對化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實驗, 進一步理解探究的意義, 學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。2、通過實驗探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條

8、件。情感態(tài)度價值觀：1 、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣, 樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘, 體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。2、贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。教學(xué)重難點：1、認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理2、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情景電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源 , 人類生產(chǎn)、生活的各個方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當大的比重, 是電能最主要的來源。 播放錄像或展示圖片 提問 燃燒的本質(zhì)是什么？火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？火力發(fā)電又有哪些優(yōu)點和缺點呢？ 學(xué)生討論、分析 激疑 針對火力發(fā)電的缺點 , 能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為

9、電能呢？ 分組實驗探究鋅銅原電池原理實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。實驗2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。實驗3：在導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。將實驗中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。 學(xué)生交流、討論1、實驗 1 和實驗 2 中的現(xiàn)象有何不同？是什么原因造成的？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中, 銅片表面有氣泡產(chǎn)生, 你認為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？如何證明？3、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn), 說明有電流通過, 你如何解釋這一現(xiàn)象？該裝置的正負極分別是什么？請你再設(shè)計一個實驗證明之。 教師講解 原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應(yīng)式及電池總

10、反應(yīng)式的書寫。 設(shè)疑 通過剛才的實驗我們可以體會到 , 化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能,那么 , 符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢？ 分組實驗探究原電池的構(gòu)成條件。 學(xué)生討論歸納原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。2、電解質(zhì)溶液。3、構(gòu)成閉合回路。4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 反思與評價在剛才的分組實驗中 , 同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對你有啟發(fā)？你又提出了哪些好的思路？根據(jù)提供的儀器、藥品 , 你現(xiàn)在還能設(shè)計出其它的原電池裝置嗎？ 課后作業(yè) 制作水果電池 小結(jié) 通過前面的兩組分組實驗, 我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件, 同學(xué)

11、們對于通過實驗來進行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等各方面的需要, 科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計出了許許多多形狀各異、用途不同的實用電池, 極大地方便了我們的生活,也有力地促進了科學(xué)的發(fā)展。那么 , 你所知道的電池有哪些呢？ 學(xué)生舉例 教師引導(dǎo)學(xué)生分析常見電池的組成和工作原理。 鞏固練習(xí) 相同條件下, 純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點 , 你的實驗方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？補充練習(xí)1、根據(jù)Zn+Ci2+=Zn2+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池,當Zn為負極時，正極可以 選用的金屬材料是

12、：A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y 組成原電池時,Y為電池的負極,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為： （）A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起, 其中的化學(xué)原理是04、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等, 熱敷袋啟用前 , 用塑料袋和空氣隔絕, 啟用時打開塑料袋, 輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列問題：（ 1） 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是（ 2） 炭粉的主要作用是（ 3）

13、加入NaCl 的作用是5、生活中, 有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤, 嚴重的會變得銹跡斑斑影響使用 , 尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹, 你知道這是什么原因嗎？試結(jié)合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。答案： 1.BD 2.C 余略教學(xué)反思：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度第 1 課時知識與技能：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算；3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。過程與方法：1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法, 提高科學(xué)探究的能力2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件情感態(tài)度價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情, 有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活

14、時間的意識能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。教學(xué)重點：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算；教學(xué)難點：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情景假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員 , 請從化學(xué)的角度出發(fā), 如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ 學(xué)生討論 教師講授 要考慮的問題很多方面, 但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）改變條件, 加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件, 提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。 板書 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 教師講授 初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運動的知識。我們知道, 不同的物體的運動快慢是不同的 ,

15、有的物體運動相當快, 而有的物體運動則相當慢。 提問 用什么物理量表示不同物體運動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ 學(xué)生思考回答 教師講授 運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位： m/s 提問 同學(xué)們想一想, 不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ 指導(dǎo)學(xué)生完成演示實驗 實驗 2-1 。觀察放出氣泡的量。 講授 由實驗可知 , 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說 , 不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。 板書 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 提問 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 請閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,

16、回答上述問題。 根據(jù)學(xué)生回答講授并板書 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量（濃度）2、表示：v=zC/zt ；單位： mol/L.min 或 mol/L.s 提問 請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min 。 講述 該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時,1 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少（ 或增加 ） 了為 0.50mol/L.練習(xí)在A+2B=C勺反應(yīng)中,已知其始時A的濃度為2mol/L,經(jīng)過2分鐘后，其 濃度變?yōu)?1mol/L, 求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。 巡視 , 了解學(xué)生答題情況, 并講授 （內(nèi)容略） 設(shè)問 在某一反應(yīng)中 ,

17、 用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時, 其數(shù)值是否相同？指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H=2N顯現(xiàn)往某2L的容器中 充入2mol的N2和5mol的Hfe,反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。 試求： 1） 5分鐘后容器中H、NH的物質(zhì)的量。 2） 2） 5 分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ 3） 3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ 針對學(xué)生完成情況講評（1）H 2和 NH3 的物質(zhì)的量依次為2mol、 2mol（2） 三者的速率依次為 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L（3） 不相等；三者之間的關(guān)系為 V（N2）：V（H2）：V（NH3） =

18、1： 3： 2 小結(jié)并板書 3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時, 其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比。 講解 對于化學(xué)反應(yīng)速率, 同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示, 不取負值；而且根據(jù)公式可知 , 所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是, 由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時, 其數(shù)值會不同 , 因此必須指明是那種物質(zhì)。 板書 4 、（ 1）反應(yīng)速率不取負值, 且表示指定時間內(nèi)的平均值。(2)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。討論請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。小結(jié)由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡 膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)

19、實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這 對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們 ，就可以采用適當?shù)姆椒?來實現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。教師講授本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時，要重點掌握以下幾點：(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為 mol/L.s 或 mol/L.min ；(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比；(3)反應(yīng)速率是一個平均值。指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)1、課本習(xí)題：1,22、合成氨的反應(yīng)為：N+3H=2NHL現(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值：(1) V

20、 (NO =0.06mol/L.min ;( 2 ) V ( H2 ) =1.5mol/L.min ;( 3 ) V ( NH )=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。3、往一容積為5L的密閉容器中充入 2molN、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成 反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率 V (NH) =0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進行5分鐘時，容 器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。作業(yè)布置1、預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容；2、根據(jù)下圖填空：DO 白 4 2 O( 1) 反應(yīng)物是 ；生成物是(2)在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少?該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： .第二課時知識與技能：1、使學(xué)生深化對

21、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認識；2、使學(xué)生理解濃度、壓強等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；過程與方法：1 、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法, 提高科學(xué)探究的能力2、通過探究實驗認識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度, 并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時間問題。情感態(tài)度價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情, 有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因教學(xué)過程： 提問 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看, 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 學(xué)生思考回答 ） 教師講解 化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說 , 就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程

22、。例如，在 2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H Br、Cl Cl 斷裂，形成Cl、BrBr。 板書 二、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。 提問 上述反應(yīng)中 ,H Br、 Cl Cl 的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？ 學(xué)生思考討論 講解 分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞, 化學(xué)鍵才可能斷裂 , 反應(yīng)才能發(fā)生。 板書2 、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。 提問 是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本相關(guān), 回答上述問題。 教師講解 分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖 2-2 所示。圖（ 1）表示能量不夠；圖（

23、2）表示雖能量足夠, 但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向 , 于是發(fā)生有效碰撞。 板書 3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子, 具有較高的能量。 講解 由于活化分子發(fā)生有效碰撞時, 化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此, 改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目 , 就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。 板書 三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 引導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-2 學(xué)生完成實驗, 并匯報現(xiàn)象 總結(jié)現(xiàn)象 加入 1mol/L 鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)

24、生；而加入 0.1mol/L 鹽 酸的試管氣泡很慢。 提問 根據(jù)這一現(xiàn)象, 同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？ 學(xué)生思考并歸納 教師講解 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此, 由此實驗推知 , 反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越大。 設(shè)問 該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實驗。補 充 實 驗 ： 往裝 有 1ml 的 0.05mol/LNa 2S2O3 溶液 的兩 支試 管 中 分別 加入 1ml0.10mol/L、0.50mol/L的HSO（盡量做到同時加入） 學(xué)生完成實驗, 并匯報現(xiàn)象 講解 濃度大的硫酸與Na2S2O3 混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明 , 反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越大。 小結(jié) 1 、在其他條件不變時, 反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率