1、江蘇省徐州市鹿灣中學(xué)2019年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）a碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+co2+h2ob硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42baso4c銅片插入硝酸銀溶液中：cu+ag+ag+cu2+d鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+3cu2+2fe3+3cu參考答案：b【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】a、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；b、鋇離子和硫酸根能反應(yīng)生成白色沉淀；c、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；d、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)【解答】解：a、碳

2、酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故a錯(cuò)誤；b、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀，即ba2+so42baso4，故b正確；c、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：cu+2ag+2ag+cu2+，該離子反應(yīng)不遵循電荷守恒，故c錯(cuò)誤；d、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，即fe+cu2+fe2+cu，故d錯(cuò)誤故選b2. 下列氣體不能用排水法收集的是（）anobso2co2dco參考答案：b【考點(diǎn)】氣體的收集【分析】不溶于水的氣體，可利用排水法收集，而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，以

3、此來(lái)解答【解答】解：no、o2、co均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，故選b3. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：（     ）a甲苯            b硝基苯       c2-甲基丙烯      d2-甲基丙烷參考答案：d略4. 下列做法正確的是a用手接觸藥品

4、0;          b用嘴吹熄酒精燈火焰c實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄d將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：c略5. 若aan+ 與 bb2 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（   ）ab+n-2                bb+n+2       &#

5、160;      cb-n-2                db-n+2 參考答案：b略6. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a在稀氨水中通入少量co2：nh3·h2oco2=nh4hco3b少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀hno3溶解fes固體：fes2h=fe2h2sd氯氣通入氫氧化鈉溶液中 cl2 +2oh = cl + c

6、lo + h2o參考答案：da在稀氨水中通入少量co2反應(yīng)生成碳酸銨，故a錯(cuò)誤；bso2能夠被ca(clo)2溶液氧化生成硫酸根離子，故b錯(cuò)誤；c用稀hno3溶解fes固體，硝酸能夠?qū)⑸傻牧蚧瘹溲趸?，故c錯(cuò)誤；d氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為 cl2 +2oh = cl + clo + h2o，故d正確；故選d。7. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類(lèi)推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是a. na在空氣中燃燒會(huì)生成na2o2，故li 在空氣中燃燒也會(huì)生成li2o2b. 濃硫酸可以干燥hcl氣體，故也可用濃硫酸干燥hi氣體c. 硅是半導(dǎo)體材料。故同族的

7、鍺也是半導(dǎo)體材料d. 鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高。故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：ca、na在空氣中燃燒會(huì)生成na2o2，但li沒(méi)有na活潑，在空氣中燃燒會(huì)生成的是li2o，故a錯(cuò)誤；b、b. 濃硫酸可以干燥hcl氣體，但不能用濃硫酸干燥hi氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可以氧化hi，故b錯(cuò)誤；c、硅是半導(dǎo)體材料，同族的鍺也在金屬和非金屬的分界線，故鍺是半導(dǎo)體材料；d、鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，由于鹵素單質(zhì)是分子晶體，但堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而降低，堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，故d錯(cuò)誤；故選c。8. 某元素x的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2x，則x的最高價(jià)氧化物的水化物的化

8、學(xué)式為（）a. h2xo3b. hxo3c. h3xo4d. h2xo4參考答案：d【詳解】氫化物中x的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2xo4，故選d。9. 已知a、b、c、d、e是短周期原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。則有關(guān)說(shuō)法正確的是a元素a、c、d的單質(zhì)均能與e的單質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)均為放熱反應(yīng)b元素d的最高價(jià)氧化物與b、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能發(fā)生反應(yīng)c化合物ae與ce含有相同類(lèi)

9、型的化學(xué)鍵d元素b、d分別與e形成的化合物中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：a10. 在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(l?s)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(l?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？a30          b40                 c50   &

10、#160;              d60參考答案：b11. 對(duì)于在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)n2(g) 3h2(g)2nh3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （     ）      an2消耗速率與h2生成速率相等    b1moln2減少的同時(shí)有2mol nh3生成cc(nh3)保持不變     

11、            dc(n2)=c(h2)=c(nh3) 參考答案：c略12. 為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序   過(guò)濾；加過(guò)量naoh溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量na2co3溶液；加過(guò)量bacl2溶液a   b   c   d參考答案：a略13. 下列粒子中，與nh4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）a

12、na+   bf   coh   dnh3參考答案：a考點(diǎn)：原子核外電子排布；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽(yáng)離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)解答：解：nh4+中n原子的質(zhì)子數(shù)為7，h原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以nh4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=111=10a、na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=111=10，故a正確b、f中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故b錯(cuò)誤c、oh中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=1

13、0，故c錯(cuò)誤d、nh3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)14. 右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（    ）a元素位于第二周期第a族b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：d元素的最高正化合價(jià)： 參考答案：c略15. 將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是（）afe2（so4）3bkno3cna2so4dfeso4參考

14、答案：b【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來(lái)解答【解答】解：acu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒(méi)有氣體，故a錯(cuò)誤；bcu、稀硫酸、kno3混合時(shí)發(fā)生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故b正確；ccu、稀硫酸、na2so4混合時(shí)不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dcu與稀硫酸不反應(yīng)，加入feso4混合時(shí)不反應(yīng)，但cu不溶解，故d錯(cuò)誤故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

15、10分）16. 氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、飽和nacl溶液。欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的naoh溶液、_、_；用離子方程式表示加鹽酸的作用是_；_；(2)實(shí)驗(yàn)所得純nacl的質(zhì)量大于粗鹽中nacl的質(zhì)量，原因是_。參考答案：(1) bacl2    na

16、2co3    h+oh=h2o    2h+co32=h2o+co2    (2)除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成nacl     解析：（1）依次滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時(shí),可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；故填:bacl2；na2co3。加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應(yīng)，從而把過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：h+oh=h2o；2h+co32=h2o+co2；（2）除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成nacl,，所

17、以，純nacl的質(zhì)量大于粗鹽中nacl的質(zhì)量。故填：除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成nacl,。  三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過(guò)程可表示為：   現(xiàn)對(duì)牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取30.0 ml牛奶，用蓋達(dá)爾法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用0.500mol· l1的h2so4溶液50.0ml吸收后，剩余的酸用1.00mol· l1的 naoh溶液中和，需38.0ml。求：（1）30 .0 ml牛奶中氮元素的質(zhì)量是多少？（2） 己知牛奶的密度1.03g·ml3, 蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)為16.0%,牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：(1) 0.168g  (2) 3.4%  18. 美國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000×109 kj/s以熱能方式離開(kāi)地球81,000×109 kj/s水循環(huán)40,000×109 kj/s大氣流動(dòng)370×109 kj/s光合作用40×109 kj/s請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為    &

19、#160;    。（2）通過(guò)光合作用，每年有          千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)算）。（3）設(shè)每年由綠色植物通過(guò)光合作用（6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為a。試根據(jù)能量關(guān)系列出a的計(jì)算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。a=           （千克）所缺少的數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為  

20、;                         。參考答案：（1）地球?qū)μ?yáng)能的利用率= （水循環(huán)吸熱 + 大氣流動(dòng)吸熱 + 光合作用吸熱）/  太陽(yáng)輻射能 ×100% = （40000 + 370 + 40）×109 kj/s / （52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40）×109 kj/s ×100% =23.3%（2）通過(guò)光合作用，每年太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為：365 ×24×60×60 s×40×109 kj/s =1.26×1018 kj（3）設(shè)每生成1 mol c6h12o6（葡萄糖）所吸收的能量為q kj，則