1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物生成物推斷：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 AKNO3 BC12 CH2 DNaOH2、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為 AFeS BFe2S3 CFeO DFeS22、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，請(qǐng)你利用這個(gè)定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl= +NaCl中“ ”內(nèi)的物質(zhì)是A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 3、根據(jù)化學(xué)方程式4NH35O2=4X6H2O

2、，可推斷X的化學(xué)式是：ANO BNO2 CN2O3 DNH34、已知氨氣也能還原氧化銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化學(xué)式為A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O45、根據(jù)反應(yīng)3NO2 + H2O 2HNO3 + X，推斷X的化學(xué)式為A、N2B、NOC、N2O3D、N2O56、2005年10月12日，我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + X + 2O2，則X的化學(xué)式為 A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO7

3、、為防止水煤氣逸散使人中毒，常在水煤氣中加入少量有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為： 2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2 + 6H2O 則的化學(xué)式為ASO2 BSO3 CH2SO4 DCO8、 某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為 AFeS BFe2S3 CFeO DFeS29、科學(xué)家通過(guò)宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X。X可以通過(guò)下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為A CO BCO2 CC302 DC2O310.(08江蘇鎮(zhèn)

4、江)對(duì)反應(yīng)X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯(cuò)誤的是( )A.X中含有三價(jià)元素 B.X可能是Fe2(SO4)3C.Y中一定含有Na元素 D.Y可能是NaNO3 11.(08山東青島)2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2 點(diǎn)燃 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是      A. 1 B.2 C.3 D.412. 根據(jù)反應(yīng)3NO2 + H2O 2HNO3 + X，推斷X的化學(xué)式為A、N2B、NOC、N2O3D、N2O513. 硝化甘油（C3H5N3O9）可用

5、于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為 ANO BNO2 CN2 DN2O14. 實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）制取CO的化學(xué)方程式為其中X的化學(xué)式為（ ） A、H2O2B、H2OC、CH4D、H215. 某有機(jī)物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O。根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學(xué)式為AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O2 16.(08湖北咸寧)下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )A.2AB2 B2 = 2C B.3

6、AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C 17. (08黑龍江)煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為2C2H5SH + 9O2 點(diǎn)燃 4CO2 + 2X + 6H20， 則 X 的化學(xué)式為：( )A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4 質(zhì)量關(guān)系推斷1在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11,已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為A2：1 B3：4 C12：11 D1：12、在反應(yīng)2A+B=

7、3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為： A4：19 B3：5 C1：3 D2：173在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為： A4：19 B3：5 C1：3 D2：174已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是 A60g B80g C90g D120g5. A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成30g新物質(zhì)D。若再增加10

8、gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A23 B21 C32 D116.在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是( ) A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D.反應(yīng)中

9、A和C的質(zhì)量比是52 8.現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( ) A.1l B.21 C.5l D.4l9.有下列化學(xué)方程式：A+3B2=2C +2D ，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為 A16 B20 C32 D36 微觀原子變化圖分析1. (08廣東)右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型一致的是( ) 2、（09蘭州）26. 已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種

10、小球代表一種原子）則下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B圖示中共有4種分子C該圖示說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 D以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律3、（09煙臺(tái)）下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是A圖中能表示氫分子的是“”B反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變C該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物D該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1 :14、（09濰坊）構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水。自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生甲、乙化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)D屬于氧化物 B物質(zhì)C的水

11、溶液pH大于7C甲是復(fù)分懈反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)室可用H2O2和MnO2制取E5（10濰坊）甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下：下列說(shuō)法中，不正確的是A物質(zhì)甲是單質(zhì)B丙分子中A、B原子個(gè)數(shù)比為31C反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A2反應(yīng)分析1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"X2十3Y2=2Z”的敘述錯(cuò)誤的是 AZ的化學(xué)式為XY3 B若mg X2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)g Z C若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N) D若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z，則同時(shí)消耗(a一b)g Y22. 密閉容器內(nèi)

12、有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì) B.C物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于A、B、D、三種物質(zhì)中元素的種類(lèi) C.反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的的質(zhì)量比為87:36 D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:13. 如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是4. (07金華)下圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“ 、 ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是+A2H2+O

13、22H2O B2H2O 2H2+O2點(diǎn)燃C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl5. (07河北)小明從化學(xué)方程式4P+5O2 = 2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。其中正確的是AB CD來(lái)源:Zxxk.Com6. (07自貢)“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體。試推測(cè)，該無(wú)毒混合氣體是 A、N2和CO2 B、CO2和NO2 C、CO2和O2 D、CO2和SO2

14、7. (07自貢)用X表示某化合物的化學(xué)式，X在一定條件下有如下反應(yīng)： X 6O2 6CO2 6H2O。下列說(shuō)法正確的是 A、X由碳、氫兩種元素組成 B、X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2 C、X的相對(duì)分子質(zhì)量是174 D、X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%8. (07鎮(zhèn)江)亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱。沒(méi)有明顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是（ ） ASO2 BNO2 CN2, DNH39.(08河南)某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( ) A

15、.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為121 C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為12 10（桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成 11、（09青島）0加硝酸鉀晶體的質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%0加氯化鐵溶液的質(zhì)量/g氫氧化鈉質(zhì)量/g0時(shí)間/t元素種類(lèi)ABCD某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖像如下，其中正確的A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B向一定量的氫氧化鈉溶

16、液中滴加過(guò)量的氯化鐵溶液C向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液D鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類(lèi)隨時(shí)間的變化情況12.（2012.東營(yíng)市） 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類(lèi) 分子數(shù)目 分子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi)ABCD反應(yīng)過(guò)程圖表分析1密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6 下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)c一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為

17、197g C反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36 D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l:22. (07泰州)在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)BY、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D反應(yīng)后X的質(zhì)量為03.(08四川攀枝花)一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前

18、質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gX5g42gA.X=7g B.在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1l 4. (07鎮(zhèn)江)在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)27019 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為 （ ） A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5.(08湖北恩施)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g

19、)0.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2.567.20.5下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 6.(08湖北黃岡)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631  關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是( )A.該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量