1、第五單元化學(xué)方程式單元測試題1.下列說法中，不符合質(zhì)量守恒定律的是(   ) A.煤充分燃燒后，煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量   B.鎂帶燃燒后生成白色固體的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量  C.10g水加熱后變成10g水蒸氣  D.3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量為11g2.下列說法中不正確的是(    ) A.在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有不變  B. 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變C.在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)不變      D. 在化學(xué)反應(yīng)

2、前后， 物質(zhì)的質(zhì)量總和不變, 3.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S= K2S + N2+X 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式為(    ) ACO2   BCO   CNO   DSO24.下列化學(xué)方程式正確的是（）A.2H2+O2=2H2O         B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C.2Fe+O2=2FeO

3、         D.Al+2HCl=AlCl3+H25.有關(guān) 2H2O= 2H2 ­+O2的讀法，正確的是（）A.小等于氫氣加氧氣B.水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣C.每一份質(zhì)量的水生成一份質(zhì)量的氧氣和一份質(zhì)量的氫氣6.某物質(zhì)在空氣中燃燒，只生成二氧化硫和水，則該物質(zhì)中（）A.只含碳元素B. 只含碳、氫元素C只含碳、氧元素D. 一定含碳、氫元素，可能含有氧元素7.在2AB22AB的反應(yīng)中，24gA與16gB恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A與AB的相對分子質(zhì)量之比是（）A.3： 2B.3：10C.3：5D.6：5

4、8.若23g某一價元素的單質(zhì)能和8g氧氣完全反應(yīng)，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是（）A.31B.46C.54D.62 9.氫氣和氧氣的混合氣體12g，點燃充分反應(yīng)后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣（）gA.4B.5C.6D.710.氫氣和氧氣的混合氣體共15g，使它們化合后生成水9g，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量是（）g A.8g或6gB.肯定是8gC.8g或14gD.5 g或10g11.化學(xué)方程式 2Cu+O2=2CuO的表示涵義是：（1）（2）12.給辰砂和鐵的混合物加熱，生成水銀和硫化鐵，通過這一實驗事實說明辰砂中含-元素。13.某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定

5、含有兩種元素。若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且一個分子中含有3個原子，則此化合物的化學(xué)式為14.催化劑在起催化作用時，也參與化學(xué)反應(yīng)過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解同時也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)：氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和另一種有刺激性氣味的氣體單質(zhì)A，同時還生成一種紫黑色晶體B（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）。請寫出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式-氣體A還跟B分解產(chǎn)生的一種物質(zhì)C繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。請寫出A跟C反應(yīng)的化學(xué)方程式-15.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為3價），已知氮化鎂是黃綠色固體，根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知

6、在這樣的條件下，鎂更易與（填O2或N2）化合，理由是-。這一現(xiàn)象證明-的化學(xué)性質(zhì)更活潑。16.氫氣和氧氣混合氣體共15g，引爆后生成14.4g水。若氫氣過量，則混合氣體中有-g氫氣和-g氧氣。若氧氣過量，則混合氣體中有-g氫氣和-g氧氣。17.有A物質(zhì)30g，加熱完全分解產(chǎn)生16gB和氣體C，氣體C可與物質(zhì)X完全反應(yīng)，化合生成20gD，則反應(yīng)掉X的質(zhì)量是-g。18.A、B、C三種物質(zhì)各10g，混合后加熱至完全反應(yīng)后，分析成分發(fā)現(xiàn)，A完全反應(yīng)，C的質(zhì)量增加了13g，同時還生成新物質(zhì)D5g，則反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為-     19.把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應(yīng)后，冷卻。稱得剩余固體5.08g。求：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算可