2019版高考化學一輪復習：小專題四 氧化還原反應理論的綜合應用ppt課件_第1頁
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1、小專題四氧化復原反響實際的綜合運用氧化復原反響實際是高中化學的根底和重點，高考常將氧化復原反響與離子反響交融在一同調(diào)查，反響既符合離子反響規(guī)律，又符合氧化復原反響規(guī)律，這類試題能很好地調(diào)查全面思索和處理問題的才干?？枷?氧化復原反響離子方程式的書寫以及簡單計算解題指點書寫屬于氧化復原反響的離子方程式時，要首先思索電子轉(zhuǎn)移守恒，同時還要思索電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對于反響mFe2+O2xH=nFe3yH2O：(1)根據(jù)在氧化復原反響中，氧化劑得電子總數(shù)等于復原劑失電子總數(shù)(1 mol O2在反響中得到4 mol電子，每1 mol Fe2在反響中失去1 mol電子，故1 mol O2能氧化4 mol

2、 Fe2)，可求出nm4 。(2)再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。答案：B考向2離子共存與氧化復原反響原理答案：B考向3離子反響的先后順序與氧化復原反響原理解題指點典例3某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，假設先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，那么以下表達正確的選項是()。原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中能否存在Fe2；假設取少量所得溶液，再參與CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中參與足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，闡明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。A BC D答案：B解析：在FeBr2和FeI2的混合溶液中存在三種復原性不同的離子，它們的復原性：IFe2Br，向混合溶液中通入的氯氣首先與復原性最強的離子I反響，當I完全反響后，氯氣才與Fe2反響，F(xiàn)e2被完全氧化后才與Br反響。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，闡明有Fe3生成，I曾經(jīng)反響完全， Fe2被氧化但不一定全部被氧化，由于沒有實驗景象闡

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