1、.目 錄一 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)21-1 判斷題21-2 選擇題51-3 填空題271-4 計(jì)算題30二 相平衡572-1 是非題572-2 思考題582-3 選擇題592-4 填空題652-5 計(jì)算題67三 表面物理化學(xué)703-1 是非題703-2 選擇題713-3 思考題773-4 填空題783-5 計(jì)算題78四 電化學(xué)804-1 是非題804-2 選擇題824-3 填空題884-4 計(jì)算題90五 化學(xué)平衡945-1 判斷題945-2 填空題945-3 選擇題955-4 計(jì)算題98六 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)1006-1 判斷題1006-2 填空題1016-3 選擇題1016-4 計(jì)算題：104七 膠體化

2、學(xué)1067-1 判斷題1067-2 填空題1067-3 選擇題1077-4 計(jì)算題110;1一 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1 判斷題1、 可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（×）2、 Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。（×）3、 焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（×）4、 焓的增加量H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（×）5、 一個(gè)絕熱過程Q=0，但體系的T不一定為零。（）6、 對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（）7、 某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過程Q

3、、W、U及H是相等的。（×）8、 任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。（×）9、 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（×）10、 不可逆過程的熵變是不可求的。（×）11、 任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（×）12、 在孤立體系中，一自發(fā)過程由A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（）13、 絕熱過程Q=0，而,所以dS=0。（×）14、 可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（）15、 絕熱過程Q=0，而H=Q，因此H=0。（×）16、 按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩?/p>

4、的。（×）17、 在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W>0，U>0。（×）18、 體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其>0。（×）19、 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，Cp-CV=nR。（×）20、 在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0，所以S=0。（×）21、 高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。（×）22、 處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中U=0，H=0。（

5、×）23、 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在H=Q的關(guān)系。（）24、 帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過程Qp=H，又因?yàn)槭墙^熱體系Qp=0，所以H=0。（×）25、 體系從狀態(tài)變化到狀態(tài)，若T=0，則Q=0，無熱量交換。（×）26、 公式只適用于可逆過程。 （ × ）27、 某一體系達(dá)到平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。 （ × ）28、 封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功,且有和，則此變化

6、過程一定能發(fā)生。 （ ）29、 根據(jù)熱力學(xué)第二定律,能得出，從而得到.。 （ × ）30、 只有可逆過程的才可以直接計(jì)算。 （ × ）31、 凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。 （ × ）32、 只做體積功的封閉體系，的值一定大于零。 （ ）33、 偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。 （ × ）34、 在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。 （ × ）35、 兩組分混合成溶液時(shí)，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。 （ × ）36、 拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （ × ）37、 偏摩爾量因?yàn)榕c濃度

7、有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。 （ × ）38、 化學(xué)勢(shì)的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。 （ × ）39、 自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)到終態(tài)，不管經(jīng)歷何途徑，總是一定的。（ ）40、 定溫定壓及時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（ ）41、 偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的T、p有關(guān)，還與組成有關(guān)。（×）42、 在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（×）43、 定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。44、 可逆過程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功

8、最小。（）45、 理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。（×）46、 不可逆過程的熵變是不可求的。（×）47、 熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（×）48、 單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、 熱力學(xué)溫度為0度時(shí)，任何純物質(zhì)的熵值都等于0。 50、 理想溶液混合前后，熵變?yōu)?。（×）51、 根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（×）52、 可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。53、 絕熱過程Q=0，由于，所以dS=0。（×）54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔儯?CO2的熱力學(xué)

9、能和焓也不變。 ( × )55、25時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ × ）56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的fHm(800K)=0 。 ( )57、dU=nCv,mdT公式對(duì)一定量的理想氣體的任何pVT過程都適用。 ( ) 58、 系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。 （ ）59、 若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。 （ × ）60、 隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。 （ ）61、隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。 （ × ） 62、 一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。 （ × ）63、

10、絕熱過程都是定熵過程。 （× ）64、 一個(gè)系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進(jìn)行可逆過程才有熵變。 （× ）65、 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過程到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達(dá)不到此終態(tài)。 （ ）66、 熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。 （× ）67、 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過程，其熵變> 0。 （ × ）68、 系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功W<0，且有W>ÄG和ÄG <0，則此狀態(tài)變化一定能發(fā)生。 （ ） 69、 絕熱不可逆膨脹過程中ÄS

11、 >0，則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中ÄS <0。（×）70、 臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。 ( )71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 (× ) 72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定。 (× )73、焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。(× )74、焓的增加量DH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 (× )75、一個(gè)絕熱過程Q = 0，但體系的 DT不一定為零。 ( )76、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。

12、 ( )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的(× )78、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。 (× )79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 (× )80、不可逆過程的熵變是不可求的。 (× )81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。 (× )82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 ( )83、絕熱過程Q = 0，即 ，所以dS = 0。 (× )84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。 ( )85、絕熱過程Q = 0

13、，而由于DH = Q，因而DH 等于零。 (× )86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?(× )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程W0，DU0。 (× )88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其DS體0。 (× )89、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV = nR。 (× )90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q = 0，所以DS=0。×91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（ ）92、克克方程比克拉佩龍方程的精確度高。( )9

14、3、 一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（ ）94 將克克方程的微分式用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因?yàn)?#196;vapHm>0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（ ）95 二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。（ ）96 理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。（ ）97 因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（ ）98 溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液的蒸氣壓升高。（ ）99 理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律（ ） 100 理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時(shí)，氣相總壓力p與液相

15、組成xB呈線性關(guān)系。（ ）101 如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。（ ）102 一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（ ）103 化學(xué)勢(shì)是一廣度量。（ ）104 只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（ ）105 稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。（ ）106 單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。（ ）107  公式 dG = SdT + Vdp只適用于可逆過程。（ ）108  某一體系達(dá)平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。（ ）109封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功W/0，且有W/DG和DG0，則

16、此變化過程一定能發(fā)生。（ ）110根據(jù)熱力學(xué)第二定律 ，能得出 ，從而得到 。（ ）111只有可逆過程的DG才可以直接計(jì)算。（ ）112凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（ ）113只做體積功的封閉體系， 的值一定大于零。（ ）114偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（ ）115在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（ ）116兩組分混合成溶液時(shí)，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。（ ）117拉烏爾定律和亨利定律既適合于理想溶液，也適合于稀溶液。（ ）118偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，因此它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（ ）119化學(xué)勢(shì)判據(jù)就是Gibbs自由能判據(jù)。（ ）120自由能G是一狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)

17、I到終態(tài)II，不管經(jīng)歷何途徑，DG總是一定的。（ ）121定溫、定壓及W/=0時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡,反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（ ）1-2 選擇題1、273K，時(shí)，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（B）A. B. C. D.2、體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系（A）A.吸收熱量40J B.吸收熱量360JC.放出熱量40J D.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）A. B.C. D.4、 任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A. B. C. D.5、對(duì)一理想氣體，下列

18、關(guān)系式不正確的是（A） A. B.C.D.6、 當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時(shí)，它適用于（C）A.理想氣體的可逆過程 B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程7、 在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從，壓力由，則（D）A. B.C. D.8、 理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A. B. C. D.9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（A）A.一定為零 B.一定大于零 C.一定為負(fù) D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從變化時(shí)，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）A. B. C. D.11、理想氣體自由膨脹過程中（D）A. B.C. D.12、 和

19、在絕熱定容的體系中生成水，則（D）A. B.C. D.13、 理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有（A）A. B. C. D.14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（D）A.焓總是不變的 B.熱力學(xué)能總是不變的C.焓總是增加的 D.熱力學(xué)能總是減小的15、 環(huán)境的熵變等于（B、C）A. B. C. D.16、在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和的值一定是（D）A. B.C. D.17、 某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯(cuò)誤的答案是（A）A. B. C. D.18、 C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（D） A. B.C. D.19 、下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（ B ）A. B. C. D.20、 在

20、，1mol過冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是（ C ）A. B.C. D.21、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（ D ）A. B.C. D.22、在373.15K，101.325Pa，與的關(guān)系是（ B ）A. B.C. D.無法確定23、 制作膨脹功的封閉體系，的值（ B ）A. 大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定24、 某一過程，應(yīng)滿足的條件是（ D ）A. 任意的可逆過程B. 定溫定壓且只做體積中的過程C. 定溫定容且只做體積功的可逆過程D. 定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（ A ）A. B. C. D.無法確定26、純液體在正常相變

21、點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（ A ）A. S B.G C.蒸汽壓 D.凝固熱 27、 右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（ B ）A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)28、在下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號(hào)無法確定的是（ D ）A. B. C. D.29、 實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為（ A ）A. 逸度的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B. 壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)C. 壓力的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D. 逸度的理想氣體的化學(xué)勢(shì)30、 理想氣體的不可逆循環(huán)，( B )A. B. C. D.無法確定31、在兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（ B ）A. B. C. D.

22、32、 多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即的值（ A ）A. B. C. D.無法確定33、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)椋?B ）A. B.C. D.34、 p-V圖上，1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B，錯(cuò)誤的是（ B ）A. B. C. D.35、 體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. B. C. D.36、 一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的熵變（ D ）A. B. C. D.無法確定37、 熱力學(xué)的基本方程可使用與下列哪一過程（ B ）A.298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹

23、C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、 溫度為T時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢(shì)為，在1時(shí)，凝固點(diǎn)為，向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、的關(guān)系是（ D ）A. B.C. D.39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. DmixV0 B. DmixS >0 C. DmixG <0 D. DmixG >040、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程S體是： ( D ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定41、常壓下-10過冷水變成-10的冰，在此過程中，體系的G與H如何變化： ( D )A. G<0，H>0 B. G>

24、0，H>0 C. G=0，H=0 D. G<0，H<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度: ( A )A.一定升高 B.一定降低C.一定不變 D.不一定改變43、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是： (C)A. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B. 純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。C. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。D. 純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。44、下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)： ( C )A. (¶H/¶nB)

25、T,p,nZ B. (¶F/¶nB) T,p,nZ C. (¶G/¶nB) T,p,nZ D. (¶U/¶nB) T,p,nZ45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值： ( C )A. 必定改變 B. 必定不變C. 不一定改變 D. 狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)46、滿足S孤立 = 0的過程是： ( A ) A. 可逆絕熱過程 B. 節(jié)流膨脹過程 C. 絕熱過程 D. 等壓絕熱過程47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負(fù)號(hào)無法確定的變量是：（D）A. G B. S C. H D. U48、 關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 (&

26、#160;B  )A、可逆過程一定是循環(huán)過程 B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、  D、49、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 (  B  )A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、  對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的C、  當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D、  體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能50、對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 ( D  )A、  B、  C、 

27、 D、  51、理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到U2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則CA、  B、  C、  D、  52.下列各式不受理想氣體條件限制的是 (  D  )A 、 B 、 C 、 D 、 53. 在101.3kPa、373K下，1molH2O（l）變成H2O（g）則（ D ）A、  Q < 0 B 、 U = 0 C、  W > 0 D 、 H > 054. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 (&

28、#160; A  )A  H = Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B  對(duì)于常壓下的凝聚相，過程中H UC  對(duì)任何體系等壓只作體積功的過程H =U WD  對(duì)實(shí)際氣體的恒容過程H = U + Vp55. 理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是 (  A  )A  B  C  D  56. 對(duì)封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 (  D  )A  恒容、無其它功過程的Q B  可逆

29、過程的WC  任意過程的Q+ W D  絕熱過程的W57. 已知反應(yīng)C（s）+O2（g）CO2（g）的rHm (298K)<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和O2發(fā)生反應(yīng).則體系( D )A  B  C  D  58.(1)氣體不可逆循環(huán)過程; (2)等溫等壓下兩種理想氣體的混合; (3)理想氣體節(jié)流膨脹; (4)實(shí)際氣體的絕熱自由膨脹.這四個(gè)過程中,U和H均為零的是( A )A、（1）（2）（3） B、（1）（2）（4） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（4）59. 1 mol單原子理想氣體，由202.6 k

30、Pa、11.2 dm3的狀態(tài)沿著p/T = 常數(shù)的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其H等于 (  B  )A  5674 J B  3404 J C  2269 J D  060. 對(duì)封閉體系下列關(guān)系不正確的是 (  A  )A  B  C  D  61. 對(duì)一定量的純理想氣體，下列關(guān)系不正確的是 (  B  )A  B  C  D  62. 在298 K、101.3 kPa下，反應(yīng)Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO

31、4(aq) + H2(g)放熱，設(shè)此過程為(I)；如將該反應(yīng)放在原電池中進(jìn)行，對(duì)外作電功，設(shè)此過程為(II)。則 (  D  )A  Q=Q，U=U B  H=H，W<WC  U<U，Q=H D  W>W，Q=H63. 雙原子理想氣體，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為26.2 dm3，再保持體積不變升溫至400 K，則整個(gè)過程 (  C  )A  U < 0 B  H > 0 C   Q = W D  Q < W6

32、4.狀態(tài)方程為p(Vmb) = RT（常數(shù)b>0）的氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是 ( C 7  )A  W = 0 B  U = 0 C  T > 0 D  65. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下列表述正確的是 (  B  )A  值與反應(yīng)式的寫法無關(guān) B  值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C  對(duì)指定的反應(yīng)，值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D  對(duì)指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行值不變66. 關(guān)于生成焓fHm，下列說法中正確的是 (  D  )A  化

33、合物的fHm就是1 mol該物質(zhì)所具有的焓值B  C  D  67. (A)A  rHm() >rHm() B  rHm() <rHm() C  rHm() =rHm() D  rHm() > 068. 1mol理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫1K，則兩途徑中均相等的一組物理量是 (  C  )A  W，U，p B  U， H，V C  W，U，H D  W，H，V69. 苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒，而此容器被浸

34、在298 K的水浴中。若以苯為體系，則此過程 (  C  )A  Q = 0，U > 0，W > 0 B  Q > 0，U >0， W = 0 C  Q < 0，U < 0，W = 0 D  Q < 0，U = 0 ，W > 070. 狀態(tài)方程為p(Vnb)=nRT常數(shù)（b>0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí) (  C  )A  B  C  D  71. 硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于

35、熱平衡，則 (  C  )A  B  C  D  72. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是 (  D  )A  第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來的B  把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C  一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D  功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73. 體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 (  C  )A  B  C  D&

36、#160; 74、 在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵 (  D  )A  必增加 B  必減少 C  不變 D  不能減少75. 1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1和S2，則兩者關(guān)系為 (  B  )A  S1= S2 B  S1< S2 C  S1> S2 D  S1S276. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對(duì)體系的H和S下列表示正確的是( C )A  H > 0, S >

37、 0 B  H = 0, S = 0 C  H < 0, S = 0 D  H < 0, S < 077. 270 K、101.3 kPa時(shí)，1 mol水凝結(jié)成冰，對(duì)該過程來說，下面關(guān)系正確的是 (  D  )A  S體系+S環(huán)境 0 B  S體系+S環(huán)境 > 0 C  S體系+S環(huán)境 = 0 D  S體系+S環(huán)境 < 078. 等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的 (  B  )A  B

38、60; C  D  79. 等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是 (  B  )A (GT,p + Wf) > 0 B GT,p < 0 C S總 > 0 D H S,p > 080. 已知金剛石和石墨的Sm(298K)，分別為0.244 JK-1mol-1和5.696 JK-1mol-1，Vm分別為3.414 cm3mol-1和5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，則應(yīng) (  D  )A  升高溫度，降低壓力 B  升

39、高溫度，增大壓力 C  降低溫度，降低壓力 D  降低溫度，增大壓力81. 某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，則體系的G和S滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè) (  D  )A  G > 0, S > 0 B  G < 0, S < 0 C  G > 0, S = 0 D  G = 0, S = 082. ( A )A  0 B  C  D  83. 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H2O(l)，令其與373.2 K

40、的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2 K、101.3 kPa下的H2O(g)，對(duì)這一過程可以判斷過程方向的是 ( C  )A  B  C  D  84. 在等溫等壓下,將1molN2和1molO2混合,視N2和O2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是( A ) A  B  C  D  85. 某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0), 則 (A ) A B  C  D  86. DA  B  C 

41、; D  87. CA  B  C  D  88. BA  B  C  D  89. CA  B  C  D  90. CA  B  C  D  91. DA  B  電解水制取氫氣和氧氣C  D  92. BA  B    C  D  93. (C)A  B  C  D  液體蒸氣壓與外壓無關(guān)94

42、. (  C  )A  B  C  D  95. CA  理想氣體恒外壓等溫壓縮B  263K、101.3Pa下,冰熔化為水C  等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D  等溫等壓下電解水96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?(  B  ) A  B  C  D  97、 理想氣體定溫自由膨脹過程為（ D ） A Q>0 BÄU<0 CW<0 DÄ H=098、 已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)=H

43、2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?#196;rHm(T)，下列說法中不正確的是（ B ）A、rHm(T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓B、rHm(T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓C、rHm(T)是 負(fù)值。D、rHm(T)與反應(yīng)的ÄrUm(T)在量值上不等99、 對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定100、 對(duì)封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定的值是：（A）A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0)101、pVg=常數(shù)（ gCp,m/CV,m)的適用條件是（C）A、絕熱過程 B、理想氣體絕熱

44、過程 C、理想氣體絕熱可逆過程 D、絕熱可逆過程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則(D )A、焓總是不變 B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加 D、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒 B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B ）BA、可以到達(dá)同一終態(tài) B、不可能到達(dá)同一終態(tài) C、可以到達(dá)同一終態(tài) ，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過程可導(dǎo)出 =（ ）B106、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=0時(shí)， 的值應(yīng)是（ B ）A、<

45、0 B、>0 C、 =0 D、無法判斷107、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（ D ）A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0108、373.15K和pÖ下，水的摩爾汽化焓為40.7kJ·mol-1，1mol水的體積為18.8cm3，1mol水蒸氣的體積為30 200cm3，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的U為（ C ）。A、45.2kJ

46、83;mol-1 B、40.7kJ·mol-1 C、37.6kJ·mol-1 D、52.5kJ·mol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（D ）A、2839kJ·mol-1 B、-2839kJ·mol-1C、171kJ·mol-1 D、-171kJ·mol-1110273K, pq時(shí)，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 B .AW 0B. D

47、H = QP C. DH 0 D. DU0111體系接受環(huán)境作功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系 A .A吸收熱量40J B吸收熱量360J C放出熱量40J D放出熱量360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 C .AQ 0，W = 0，DU 0 BQ =0，W = 0，DU 0CQ = 0，W 0，DU 0 DQ 0，W = 0，DU 0113任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是 D .ADG BDS CDU DQ114對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確 A .A B C D 115當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU = Q

48、pdV時(shí)，它適用于 C .A理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程116在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 D .AQ 0，W 0，DU 0 BQ = 0，W 0，DU 0CQ = 0，W 0，DU 0 DQ = 0，W = 0，DU = 0117理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 C .ADS 0 BDH =0 CDG = 0 D DU = 0118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變 A .A一定為零 B一定大于零 C一定為負(fù) D是溫度的函數(shù)119一封閉體系，從AB變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(I

49、R)途徑，則 B .AQ R = Q IR B CW R = W IR D 120理想氣體自由膨脹過程中 D .AW = 0，Q0，DU0，DH=0 BW0，Q=0，DU0，DH0CW0，Q0，DU=0，DH=0 DW = 0，Q=0，DU=0，DH=0121H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則 D .AQ=0，DH0，DS孤 = 0 BQ0，W = 0，DU0CQ0，DU0，DS孤0 D Q=0，W = 0，DS孤0122理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有 A .A DS 體= 0 B DU=0 CQ0 D DH=0123當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 D . A. 焓總是不變的 B熱力學(xué)能總是不變的 C焓總是增加的 D熱力學(xué)能總是減小的124環(huán)境的熵變等于 B .A B C D 125. 將克拉佩龍方程用于H2的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2，1）Vm(H2，s），所以隨著壓力的增大,則H2（1）的凝固點(diǎn)將：( B )(A)上升 (B)下降 (C)不變126. 克-克方程式可用于（ A )(A) 固-氣及液-氣兩相平衡 (B) 固-液兩相平衡 (C) 固-固兩相平衡127. 液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程,以下各量中不變的是：( C )(A)