1、第一節(jié)鐵的性質年級 班級學號 姓名分數得分閱卷人、選擇題（共210題，題分合計444分）總分-一一二二二四五1. 某一定量的硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，測定混合物中氧元素的質量分數為45%,則混合物中鐵元素的質量分數是（）A. 30.4 %2. （多選）將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因可能是（）A. 放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的鹽酸反應B. 放入鐵、鎂、鋁的質量比 28 : 12 : 9 ,跟足量的鹽酸反應C. 放入鐵、鎂、鋁的質量比 56 : 24 : 27 ,跟足量的鹽酸反應D. 放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質量相同，溶

2、質的質量分數也相同3. 一定質量的Fe與Cu的混合物與足量稀硫酸完全反應后，過濾，所得的固體不溶物與足量的氧氣充分反應，所得產物質量仍然等于反應前原混和物的質量，則原混合物Cu與Fe的質量比是（）A. 4 : 1B.1 : 4C.7 : 8D.8 : 74. （多選）某鐵粉28g與足量的鹽酸反應，可生成0.9g氫氣，則此鐵粉中可能混有的物質是（）A. 鎂粉B.銅粉C.鋁粉 D.鋅粉5. （多選）在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相等的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相等、溶質的質量分數也相等的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推

3、測中，正確的是（）M 0 NA. 鐵球一定是空心的B. 拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）C. 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動D. 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動6. 把銅粉、鐵粉放入足量的 AgNO3、Zn（NO3）2混合溶液中，待反應完全后，所析出的金屬中一定含有（）A. Cu、Fe B. Ag、 ZnC. ZnD.Ag7. 在天平兩邊的燒杯中，分別放入相同質量的稀硫酸，調至平衡，再分別向兩邊的燒杯中各加入等質量的鎂和鐵（均為不足量），金屬完全反應后，天平指針（）A. 保持平衡，指針不動B.偏向放鎂的一邊C.偏向放鐵的一邊D.無法判斷8.

4、在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄鐵片，足夠時間后取出，鐵片無任何變化。根據上述現(xiàn)象判斷，以下結論正確的是（）A. 濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵B. 濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵C. 濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D. 濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸9. 將6.96克鐵的某氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28克二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該是（）A. FeOB. Fe2O3C.FesOqD.無法確定10. 鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應，若產生氫氣的質量比1 : 2： 3,則消耗這三種金屬的質量

5、比是（）A.1 : 2 : 3B.24 : 27 : 56C.24 : 54 : 168D.2 : 3 : 1411. （多選）符合右圖實驗情況中的X、Y兩種物質可能分別是（）Y固體PA.H 2、 CuO B.CO、 Fe2O3C.CO2、 CD.O2、 C12.現(xiàn)有 Fe2O3、Fe3O4、CO、h2、稀h2so4五種物質，進行兩兩反應，可以寫出的生成物中有鐵的置換反應的化學方程式最多有（）A.2個B. 3個C. 4個D. 6個a%，則混合物中鐵元素的質13. 某一定量的硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，測定混合物中氧元素的質量分數為量分數是（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1

6、.5a%14. 質量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（）A.Na B.AlC.Z nD.Mg15. 一塊不純的鐵質量為5.6g與足量的稀硫酸反應放出氫氣0.23g，已知所含雜質是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。下列各組中不符合事實的是（）A.碳、鋁、銅B.鋁、銅、鋅 C.銅、鋅、鎂D.碳、銅、鋅16. 在天平的兩端各放一個盛有相同質量的鹽酸溶液的燒杯并使天平保持平衡，在左、右兩個燒杯中分別放入等 質量的金屬（保持鹽酸過量），反應后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是（）A.鎂和鋁 B.鋅和鋁 C.鋅和銅 D.銅和鐵17. （多選）質量相同的鋅和鐵，分別與足

7、量的稀硫酸反應得到相同質量的氫氣，可能的結論是（）A.鋅和鐵都是純凈物B.鐵是純凈物，而鋅不是C.鋅是純凈物，而鐵不是D.以上情況都不是18. 某同學將溶液質量分數和體積都相等的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，往甲燒杯中投入mg鎂粉，往乙燒杯中投入mg鋅粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中鎂粉有剩余，乙燒杯中鋅粉沒有剩余。則下列關于實驗結論的推測不正確的是（）A. 甲燒杯中產生的氫氣可能比乙燒杯中的多B. 乙燒杯中產生的氫氣可能比甲燒杯中的多C. 甲、乙兩燒杯中產生的氫氣可能一樣多D. 乙燒杯中產生的氫氣一定不比甲燒杯中的多19. （多選）將鋅片放入下列溶液中，反應后所得溶液質量比原溶液質量小的是（

8、）A.稀硫酸B.硝酸汞溶液C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液20. 下圖表示鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的硫酸銅溶液后，金屬溶解質量和析出質量的關系，圖中直線a表示（）U；刪爲運A.鋅B.鐵C.鋁D.銀21. 工業(yè)品鹽酸中因含有 Fe3+而帶有黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個數比為91 : 94，則該鹽酸中Fe3+和CI-的個數比為（）A.1 : 1B.1 : 3C.91 : 94D.1 : 9422. 某同學與用實驗證明鐵、銅、汞、氫的化學活動性順序，他利用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和稀鹽酸四種物質， 設計下列實驗方案，其中可行的是（）A. Cu+HCI Fe+Hg（NO 3）2 Cu+ Hg（N

9、O 3）2B. Fe +HCI Cu+HCI Fe + Hg（NO 3）2C. Fe +HCI Fe+Hg（NO 3）2 Cu+ Hg（NO 3）2D. Fe+HCI Cu+HCI Cu+ Hg（NO 3）223. 用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應，鐵消耗完。濾去雜質，溶液的質量為55.4克。此鐵的純度是（）A.無法確定 B.84 %C. 28 %D.56 %24. 下列物質中，屬于金屬單質的是（）A.硫酸銅B.鐵C.硫D.金剛石25. 在天平兩端的燒杯中，分別盛有質量和溶質質量分數都相等的足量稀硫酸。天平平衡后，向兩個燒杯中分別 加入等質量的銅片和鐵片，天平的指針（

10、）A.偏向銅片一端B.偏向鐵片一端C.保持平衡D.無法判斷26. X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液超反應，置換出銀；X跟稀硫酸不反應，Y跟稀硫酸起反應生成氫氣。由此判斷X、Y兩金屬可能依次是（）A.Cu,Z n B. Fe,Z nC.Cu,Hg D.Fe,Hg27. （多選）在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種，取5.6 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20 g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）。A. Cu 和 MgB. Zn 和 AlC. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu28. （多選）將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，

11、放出的氫氣質量相同，其可能原 因是（）A. 放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量B. 放入的Mg、Al、Zn的質量比為12 : 9 : 32.5，鹽酸足量C. 鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬D. 放入的鹽酸質量比為 3 : 2 : 1，反應后無鹽酸剩余29. （多選）若將6克不純的鐵（含雜質金屬 M ）和6克不純的鋅（含雜質 N），分別與稀硫酸充分反應后，都得到0.2克氫氣，則M、N可能是（）A. M 為 Mg、N 為FeB. M 為Cu、N 為 MgC. M 為 Al、N 為AgD. M 為Zn、N為 Al30. 在天平的兩盤中分別放入質量相等的燒杯，燒杯中各盛放100克9.%的硫酸溶液，向

12、兩個燒杯中同時放入哪組金屬，反應停止時天平仍然平衡（）A.鋅、鐵各7克B.鋅、鐵各5克C.鋅、鐵各4克D.鋅、鐵各3克31.純凈的鐵塊投入下列溶液中，能使溶液質量質量減小又不放出氣體的是（）A.Ca（OH） 2B.MgCI 2C.H2SO4D.AgNO 332. 下列物質的變化，能一步實現(xiàn)的是（）A. Cu t Cu（OH） 2B.Fe FeSC.Fe2O3 Fe（OH）3D.FeFe（OH） 333. 將含有少量銅粉的鐵粉，放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，濾液中含有的物質可能是（）A.只有 H2SO4B.Cu SO4、Fe SO4C.H2SO4、Fe SO4D.只有 Fe SO434. 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加；把 X投入Z （NO3） 2溶液中，X溶解后 溶液的質量減少。下列判斷正確的是（）A.金屬活動性順序