1、年級_；層次_；專業(yè)_；姓名_復習資料，僅供參考，補充整理打印，試后上交網(wǎng)絡學院化學與儀器分析?？颇M題1一、選擇題1、可用如下哪種試驗方法減小分析測定中的偶然誤差?( C )A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 多次平行測定 D. 校準儀器2、HPO42-的共軛堿是 ( C ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3、下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是(D )(A) 固體NaOH (G.R.)；(B) 濃HCl (G.R.)；(C) 固體K2Cr2O7 (G.R.)； (D) 固體Na2S2O3·5H2O (A.R.)4、已知CaF2的K

2、sp=2.7×10-11，若不考慮F -的水解，則CaF2在純水中的溶解度為( D )。A. 5.2×10-5mol/L B. 6.8×10-6mol/LC. 2.6×10-3mol/L D. 1.9×10-4mol/L5、以KMnO4法測定H2C2O4時，需在一定酸度下進行滴定，下列酸適用的為( A )。A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HClO4二、填空題1、某定量分析結(jié)果X 2/3×（25.00 1.25）×476.98 / 1.0000 ×100的有效數(shù)字位數(shù)是 3 位。2、標準緩沖溶液

3、用來 控制溶液酸度 。3、H2C2O4·2H2O 既可用于標定堿，也可用于標定 高錳酸鉀 。4、以酸堿滴定為例，滴定突躍是指的是在化學計量點前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，溶液參數(shù)將發(fā)生急劇變化，這種參數(shù)（如酸堿滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍 ，指示劑的變色范圍指指示劑的突躍pH范圍 ，選擇的指示劑的變色范圍應該在滴定突躍的范圍 內(nèi)或部分處于該范圍內(nèi) 。5、弱酸可以被準確滴定的條件是 cKa10-8 ，多元酸可以被分步滴定的條件是 Ka1/Ka2>104 兩步中和反應稍有交叉地進行，對一般的分析工作，準確度要求不是太高，其誤差也在允許范圍之內(nèi) 。6、以

4、下操作條件對分析結(jié)果有何影響：（填偏高、偏低或無影響）a 標定 NaOH的H2C2O4·2H2O失去部分結(jié)晶水 偏低 。b 以Na2C2O4標定KMnO4時，溫度過高， 偏高 。開始滴定時，KMnO4滴定速度過快 偏高 。c 用吸收了CO2的NaOH測定磷酸的第一化學計量點 偏高 。三、名詞解釋1、基準物質(zhì): 用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)。2、離子選擇性電極：一類電化學傳感器，它的電位與溶液中所給定的離子活度的對數(shù)呈線性關系。3、銳線光源：發(fā)射線半寬度遠小于吸收線半寬度的光源。四、簡答題1、絡合滴定為什么一定要在緩沖溶液中進行？答：有的絡合物對酸堿度很敏感，比如EDTA，在較強酸

5、性溶液中，EDTA會體現(xiàn)出它的酸效應，降低它的絡合作用。所以要加入緩沖溶液，使pH值變化不大。2、準確度和精密度有何區(qū)別和聯(lián)系？答：準確度是指分析結(jié)果與真實值相接近的程度。它們之間的差值越小，則分析結(jié)果的準確度越高。所謂精密度是幾次平行測定結(jié)果相互接近的程度。精密度是保證準確度的先決條件。精密度差，所測結(jié)果不可靠，就失去了衡量準確度的前提。高的精密度不一定能保證高的準確度，但可以找出精密度不準確的原因，而后加以校正，就可以使測定結(jié)果既精密又準確。五、計算題1、精密稱取一含Na2CO3的NaOH藥品1.179g，用0.3000mol/L的HCl標準溶液滴定至酚酞終點，耗去HCl標準溶液48.16

6、ml；繼續(xù)滴定至甲基橙終點，又耗去HCl標準溶液24.08ml。試計算樣品中NaOH和Na2CO3的百分含量，并說明該測定的原理。=105.99MNaOH=40.002、用沉淀滴定法測定純NaCl中Cl-的百分含量，得到下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，該組數(shù)據(jù)的平均偏差，相對平均偏差，標準偏差和相對偏差。網(wǎng)絡學院化學與儀器分析?？颇M試題2一、選擇題(每小題2分，共14分)1、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是( B )。A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.標準偏差小2、 在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關系是( B ) (A) Ka

7、·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 3、有一化驗員稱取0.5003g銨鹽試樣，用甲醛法測定其中氮的含量。滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四種計算結(jié)果中合理的是( B )。A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%4、BaSO4沉淀重量法測定Ba2+時，對于BaSO4沉淀的洗滌最好使用( B )。A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5、在分光光度計上用標準對照法測定某中藥注射液中黃酮甙的含量，標準溶液濃度為0.02mg/ml，其吸光度為0.460，樣品供試液吸光度為0.23

8、0，樣品中黃酮甙含量為( A )。A.0.01mg/mlB.0.1mg/mlC.0.02mg/mlD.0.2mg/ml6、衡量色譜柱柱效的指標是( D )。A.相對保留值B.分離度C.容量比D.理論塔板數(shù)7、色譜法定量分析時，要求混合物每一組分都能出峰的方法是( C )。A.外標法B.內(nèi)標法C.歸一化法D.定量進樣法二、填空題(每空1分，共16分)1、指出下列各情況會引起何種誤差（系統(tǒng)誤差，隨機誤差）天平零點稍有變動 隨機誤差 ；蒸餾水中含有微量雜質(zhì)離 系統(tǒng)誤差 。2、標準溶液的配制方法一般有 直接法 和 間接法 兩種。3、寫出下列酸堿組分水溶液的質(zhì)子平衡式：NH3·H2O_NH4+

9、H+=OH-_；H2CO3_H2CO3+ HCO3-+OH-=H+_。4、以酸堿滴定為例，滴定突躍是指的是在化學計量點前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，溶液參數(shù)將發(fā)生急劇變化，這種參數(shù)（如酸堿滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍 ，指示劑的變色范圍指指示劑的突躍pH范圍 ，選擇的指示劑的變色范圍應該在滴定突躍的范圍 內(nèi)或部分處于該范圍內(nèi) 。5、以下操作條件對分析結(jié)果有何影響：（填偏高、偏低或無影響）a 標定 NaOH的H2C2O4·2H2O失去部分結(jié)晶水， 偏低 。b 以Na2C2O4標定KMnO4時，溫度過高， 偏高 。c 用吸收了CO2的NaOH測定磷酸的第一化

10、學計量點， 偏高 。6、給下列滴定法選擇合適的指示劑：a 絡合滴定法測定水的總硬度 鉻黑T 。b 以K2Cr2O7為基準物質(zhì)標定Na2S2O3溶液 淀粉 。c 莫爾法測定Cl K2CrO4 。d 高錳酸鉀法測定Ca 高錳酸鉀 。三、名詞解釋(每小題5分，共15分)1、保留時間：被分離樣品組分從進樣開始到柱后出現(xiàn)該組分濃度極大值時的時間，也既從進樣開始到出現(xiàn)某組分色譜峰的頂點時為止所經(jīng)歷的時間，稱為此組分的保留時間2、摩爾吸光系數(shù)：由朗伯-比爾定律：，如果溶液濃度c的單位用mol.L-1,b的單位用cm,則吸光系數(shù)a就稱為摩爾吸光系數(shù)。摩爾吸光系數(shù)是物質(zhì)吸光能力大小的量度。3、氧化還原預處理：為

11、使反應順利進行，在滴定前將全部被測組分轉(zhuǎn)變?yōu)檫m宜滴定價態(tài)的氧化或還原處理步驟，稱為氧化還原預處理。四、簡答題（共25分）1、NaOH試劑能否直接準確稱取配制標準溶液，為什么？（8分）答：不能，NaOH會和空氣中的CO2反應，還會吸收空氣里的水,只能先配制近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)或另一種標準溶液來標定它的準確濃度。2、原子吸收光譜有哪些特點？（9分）答：（1）選擇性高，干擾少。（2）靈敏度高。（3）測定的范圍廣。（4）操作簡單、分析速度快、用途很廣。3、氣相色譜定性分析有哪些方法。（8分）答：定性分析：1.利用保留值定性；2.利用加入已知標準物質(zhì)增加峰高的方法定性；3.保留指數(shù)法；4

12、.與質(zhì)譜、紅外光譜等儀器聯(lián)用進行定性分析。定量分析：1.峰面積的測定；2.定量校正因子；3.定量方法：外標法、歸一化法、內(nèi)標法。五、計算題（每題15分，共30分）1、0.1000 mol.L-1 NaOH滴定0.1000 mol.L-1 HAc, 問滴定能否進行？化學計量點的PH值？滴定突躍范圍時多少？選用何種指示劑？pKa (HAc)=4.74。2、為標定Na2S2O3溶液，稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7 0.1260g，用稀鹽酸溶解后，加入過量的KI，置于暗處5分鐘，待反應完畢后加水80mL，用待標定的Na2S2O3溶液滴定，終點時耗用Na2S2O3的體積是19.47mL。計算Na2S2O3溶

13、液的濃度。已知K2Cr2O7 的摩爾質(zhì)量是294.2g·mol-1。網(wǎng)絡學院化學與儀器分析?？颇M試題3一、選擇題(每小題2分，共14分)1、定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差應（）。A愈小愈好B等于零C沒有要求D在允許誤差范圍內(nèi)2、用莫爾法測定KBr含量時，若蒸餾水中含有微量Cl，為得到準確的分析結(jié)果，應作（）。A空白試驗B回收試驗C對照試驗D校準儀器3、濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 4、沉淀重量法中，使沉淀溶解度減小的是（）。A同離子效應B異離子效應C配位效應D酸效應5、影響EDTA配合

14、物穩(wěn)定性的因素之一是酸效應，酸效應是指（）。A酸能使配位體配位能力降低的現(xiàn)象B酸能使某些電解質(zhì)溶解度增大或減小現(xiàn)象C酸能使金屬離子配位能力降低的現(xiàn)象D酸能抑制金屬離子水解的現(xiàn)象6、用草酸鈉溶液標定濃度為0.04000mol·L1的KMnO4溶液，如果使標定時所消耗草酸鈉溶液體積和KMnO4溶液體積相等，則草酸鈉的濃度應為（）。A0.1000mol·L1B0.04000mol·L1C0.05000mol·L1D0.08000mol·L17、色譜分析的定量參數(shù)是（）。A保留值B基線寬度C峰面積D半峰寬三、填空題(每空1分，共16分)1、指出下列各情

15、況會引起何種誤差（系統(tǒng)誤差，隨機誤差）稱量時天平平衡點稍有變動_隨機誤差_；使用未經(jīng)校正的滴定管_系統(tǒng)誤差_2、滴定分析法對化學反應的基本要求有：反應速度快， 反應必須定量地完成 和 能用比較簡便的方法確定滴定終點 。3、化學分析法主要用于 常量 組分的測定，組分質(zhì)量分數(shù)在 1% 以上；儀器分析法通常適于 微量 組分的測定，組分質(zhì)量分數(shù)在 1% 以下。4、某定量分析結(jié)果× 2/3×（25.00 1.25）×476.98 / 1.0000 ×100的有效數(shù)字位數(shù)是 3 位。5、某測定結(jié)果為： 26.34, 26.37, 26.35, 26.33, 26.3

16、7; 問平均值 26.35 ，平均偏差 0.01 ，標準偏差 0.18 和變異系數(shù) 0.68% 。6、標定酸常用的基準物質(zhì)是 Na2CO3 。H2C2O4·2H2O 既可用于標定堿，也可用于標定 高錳酸鉀 。7、氣液固定液的選擇，一般認為可以基于 相似相容 原則。三、名詞解釋(每小題5分，共15分)1、參比電極：（測量電極電勢時作參照比較的電極）電極的電位不受試液組成變化的影響，具有恒定的數(shù)值。2、標準溶液：濃度已準確測知的溶液?；瘜W分析中進行容量分析或比色分析時, 均需此種溶液作計算標準。在容量分析中常以此作為滴定液, 由其用去的體積計算被滴定液中某成分的含量。3、緩沖溶液：能夠抵

17、抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋，其本身pH不發(fā)生顯著變化的性質(zhì)，稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫做緩沖溶液。四、簡答題(共25分)1、簡述晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀條件。（8分）答：根據(jù)沉淀的物理性質(zhì)，將沉淀分為晶形沉淀（BaSO4等）和非晶形沉淀（Fe2O3.xH2O等）。生成的沉淀屬于何種類型，除取決于沉淀的性質(zhì)外，還與沉淀形成時的條件有關。在沉淀的形成過程中，存在兩種速度：當沉淀劑加入待測溶液中，形成沉淀的離子互相碰撞而結(jié)合成晶核，晶核長大生成沉淀微粒的速度稱為聚集速度；同時，構(gòu)晶離子在晶格內(nèi)的定向排列速度稱為定向速度。當定向速度大于聚集速度時，將形成晶形沉淀，反之，則形成非晶形沉淀。

18、定向速度主要決定于沉淀的性質(zhì)，而聚集速度主要決定于沉淀時的反應條件。2、如何選擇參比溶液？（8分）答：使用參比溶液是為了消除由于比色皿、溶劑及試劑對入射光的反射和吸收等帶來的誤差。選擇參比溶液的總原則是：使試液的吸光度真正反映待測組分的濃度，一般從以下方面考慮：（1）當試液、顯色劑及所用的其它試劑在測量波長處均無吸收，僅待測組分與顯色劑的反應產(chǎn)物有吸收時，可用去離子水或純?nèi)軇┳鲄⒈热芤?。?）如果顯色劑或加入的其它試劑在測量波長處略有吸收，應采用試劑空白做參比溶液。（3）如顯色劑在測量波長處無吸收，但待測試液中共存離子有吸收，如Co2+、MnO4-等，此時可用不加入顯色劑的試液為參比溶液，以消除有色離子的干擾。3、什么是程序升溫？在什么情況下使用程序升溫？（9分）答：程序升溫是使