1、2013屆高考化學(xué)章節(jié)高效復(fù)習(xí)試題16(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)1(2009·寧夏理綜)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()2對(duì)反應(yīng)AB=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A>>> B>>>C>>>

2、D>>>3將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1A BC D4(2008·廣東理基)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容積C移去

3、部分SO3 D降低體系溫度5設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大6同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是()純鋅粒；粗鋅片；0.01 mol·L1鹽酸；0.01 mol·L1硫酸；98%硫酸；加熱； 用冰水冷卻ABC D7下列說(shuō)法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mo

4、l·L1·s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是()參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A BC D9一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z

5、表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L1·s1B反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C反應(yīng)開(kāi)始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)10(2009·福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)

6、，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大11在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，蒸氣壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)；H0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率_，理由是_。(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率_，理由是_。(5)提高起始的反應(yīng)溫

7、度，反應(yīng)速率_，理由是_。12“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。13一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變

8、化關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)從t1時(shí)刻開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖中qb所示。試回答下列問(wèn)題：(1)p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。(3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)_v(b)(填“”、“”或“”)。14(2009·全國(guó)理綜)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.

9、500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1_，2_，3_。解析與答案1解析：考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量分析外界因素對(duì)速率的影響。答案：D2解析：在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率由大到小

10、的順序?yàn)?gt;>>。答案：A3解析：2A(g)B(g)2C(g) 2 1 2c(初) 2 mol/L 1 mol/L 0c 0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/Lc(末) 1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/L據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有：2 s時(shí)B的濃度為：1 mol/L0.3 mol/L0.7 mol/L因此，只有B項(xiàng)符合題意。答案：B4 解析：對(duì)于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：升高溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。答案：A5 解析：升高溫度，無(wú)論反應(yīng)

11、是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大。答案：A6解析：根據(jù)影響鋅與酸反應(yīng)速率的外界因素，如濃度、溫度、顆粒大小等，同時(shí)考慮原電池原理，采取粗鋅片、0.01 mol·L1硫酸和加熱條件，使反應(yīng)速率最大，即選B。答案：B7 解析：反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量的變化來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，故B不正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應(yīng)等，故D不正確。答案：C8解析：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子，活化分子必須具備足夠的能量和一定的數(shù)目，否則，反應(yīng)很難發(fā)生，所以是正確的。 答案：A9解析：圖中可看出：

12、達(dá)到平衡后，X、Y均減少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，反應(yīng)方程式為：X(g)Y(g)2Z(g)，Z的反應(yīng)速率為0.079 mol·L1·s1，X的濃度減少：0.395 mol·L1。答案：C10 解析：A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知增大v(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變少，v(Br2)增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)時(shí)間相同，則v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。答案：D11 答案：(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的

13、濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變(5)加快升高溫度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快12 解析：(2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時(shí)間與c(I)·數(shù)值成反比，利用、兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實(shí)驗(yàn)中相同，而c(I)是的3倍，因此所用顯色時(shí)間是的(3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時(shí)間越短。故選A。答案：(1)研究反應(yīng)物I與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積

14、成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)13 解析：(1)p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故v正v逆。(2)t1時(shí)開(kāi)始升溫，n(C)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)a、b兩點(diǎn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，濃度相等，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快。答案：(1)(2)放(3)14 解析：(2)由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z是以122的比例進(jìn)行反應(yīng)的，且9 min以后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化也均不為零，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且反應(yīng)方程式為：X2Y2Z。45%。(5)對(duì)比曲線1和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1達(dá)到平衡所用時(shí)間短(2 min)，且生成的Z較少，即相對(duì)原平衡來(lái)說(shuō)是增大了反應(yīng)速率且平衡向逆向移動(dòng)，故曲線1改變的條件是升高了溫度。對(duì)比曲線2和表中數(shù)據(jù)